2025年高中化学下学期专项训练卷

2025年高中化学下学期专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列有关化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于零时，体系达到平衡状态B.体系达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等C.体系达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零D.升高温度能使平衡体系中的正反应速率增大，逆反应速率减小2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能增大SO₃浓度的是A.降低温度并减压B.升高温度并增大压强C.降低温度并增大压强D.升高温度并减压3.下列关于原电池的说法正确的是A.外电路中电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.盐桥中的阴离子移向原电池的负极D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置4.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池中发生氧化反应的电极一定是阳极B.电解熔融氯化钠制取钠，应使用石墨作电极C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.电解稀硫酸时，阴极发生的反应是H⁺+e⁻=H₂↑5.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑B.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓6.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆7.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.原子晶体中共价键越强，其熔沸点越高C.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化D.离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越大，晶体的熔沸点越高8.下列元素中，第一电离能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列分子中，中心原子采用sp²杂化方式的是A.BF₃B.BCl₃C.CH₄D.H₂O10.X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为a、b、c，且a+b+c=13，b-a=1，Z原子最外层电子数是其内层电子数的1/5，则X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是A.HClOB.H₂SO₄C.Na₃PO₄D.CaCO₃二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共10分）11.将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则该平衡体系中SO₃的物质的量为______mol，氧气的转化率为______%。12.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。13.写出乙醇和浓硫酸共热至170℃发生消去反应的化学方程式：______。14.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的有______个氯离子，每个氯离子周围紧邻的有______个钠离子。15.元素X位于第三周期第VA族，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，X的简单气态氢化物的化学式为______。三、简答题（请按题目要求作答。共20分）16.(6分)简述勒夏特列原理的内容。并举例说明如何使平衡向正反应方向移动？17.(7分)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式。将反应转移电子的数目填在横线上。该反应中，若产生0.56LH₂（标准状况），则反应消耗了多少摩尔的铁？铁是发生了氧化反应还是还原反应？18.(7分)某有机物分子式为C₄H₈，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该有机物的结构简式，并指出它属于哪一类有机物，写出它完全燃烧的化学方程式。四、计算题（请写出必要的文字说明、方程式和计算步骤。共20分）19.(10分)在一个2L的密闭容器中，充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡时，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。计算：(1)该平衡体系中SO₂的转化率；(2)平衡常数K；(3)若在上述平衡基础上，再向容器中充入0.2molSO₃，重新达到平衡后，SO₃的浓度是多少？（假设容器体积不变，温度不变）20.(10分)用惰性电极电解1000mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，通电一段时间后，测得阴极析出11.2g铜。求：(1)电解过程中转移的电子的物质的量是多少摩尔？(2)理论上阳极产生气体的体积是多少升（标准状况）？(3)电解后溶液的pH值是多少？（假设电解前后溶液体积不变）试卷答案1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.B8.A9.B10.A11.1.6,2012.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑,2H⁺+2e⁻=H₂↑13.CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)\underset{170℃}{\longrightarrow}CH₂=CH₂↑+H₂O14.6,615.H₃PO₄,NH₃16.(6分)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（2分）例如，升高温度，平衡向吸热方向移动。（1分）增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。（1分）减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动。（1分）17.(7分)化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）转移电子数目：2（2分）反应消耗铁的物质的量：n(Fe)=n(H₂)=0.56L/22.4L/mol=0.025mol（1分）铁发生了氧化反应（1分）18.(7分)结构简式：CH₃CH=CHCH₃（2分）有机物类别：烯烃（1分）完全燃烧化学方程式：2CH₃CH=CHCH₃+12O₂\underset{点燃}{\longrightarrow}8CO₂+10H₂O（4分）19.(10分)(1)n(SO₃)_平=0.8mol/L*2L=1.6mol。n(SO₂)_始=2mol，转化n(SO₂)=1.6mol。转化率=(1.6mol/2mol)*100%=80%。（2分）(2)平衡时n(SO₂)=2mol-1.6mol=0.4mol，n(O₂)=1mol-0.8mol=0.2mol。c(SO₂)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(O₂)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(SO₃)=0.8mol/L。K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²*c(O₂))=(0.8²)/(0.2²*0.1)=32。（4分）(3)新加入后c(SO₃)=(1.6mol+0.2mol)/2L=0.9mol/L。设新平衡时n(SO₃)减少xmol。0.9-xx/2x/4平衡浓度：0.2+x0.1+x0.9-xK=[(0.9-x)/2]²/[(0.2+x)²*(0.1+x)/2]=32。（2分）解得x≈0.17mol。新平衡时c(SO₃)=0.9mol/L-0.17mol/2L≈0.76mol/L。（2分）20.(10分)(1)n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=11.2g/64g/mol=0.175mol。根据Cu～2e⁻～Cu，转移电子n(e⁻)=2*n(Cu)=2*0.175mol=0.35mol。（3分）(2)根据2H⁺～2e⁻～H₂↑，转移0.35mol电子，产生n(H₂)=0.35mol/2=0.175mol。V(H₂)=n(H₂)*Vm=0.175mol*22.4L/mol=3.92L。（3分）(3)电解过程中，阳极发生2H₂O-4e⁻=O