2025年高中一年级化学上学期模拟冲刺卷

2025年高中一年级化学上学期模拟冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.1molH₂含有阿伏伽德罗常数个氢原子C.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子D.1个碳原子含有阿伏伽德罗常数个电子2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.氧化铝D.碳酸氢钠溶液3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.硅D.铁4.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.HCl5.下列化合物中，只含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.CO₂D.NaOH6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数一定等于电子数C.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小D.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素，从上到下，金属性一定增强B.同一周期元素，从左到右，非金属性一定增强C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大9.下列关于化学键的说法中，错误的是（）A.化学键是原子之间形成的强烈的相互作用B.化学键主要存在于分子中C.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NO₂D.Na₂O11.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水分子中，氧原子与氢原子之间以共价键结合C.水是一种常见的溶剂D.纯水呈中性，pH=712.下列关于氢气的说法中，错误的是（）A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是一种可燃气体C.氢气是一种还原剂D.氢气是一种稳定的气体13.下列关于氧气的说法中，错误的是（）A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气是一种助燃气体C.氧气是一种氧化剂D.氧气是一种单质14.下列关于硫的说法中，错误的是（）A.硫是一种非金属元素B.硫的单质是淡黄色固体C.硫是一种常见的非金属D.硫是一种金属元素15.下列关于卤素的说法中，错误的是（）A.卤素单质都是有色气体B.卤素单质都能与水反应C.卤素单质都能与金属反应D.卤素单质按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.氧气的化学式是________，氯气的化学式是________。水由________元素组成，其中氧元素的化合价是________。17.摩尔是________的单位，1mol任何气体在标准状况下的体积约为________升。1个水分子含有________个原子。18.用化学符号表示：2个氢原子________，3个氧分子________，镁离子________，硫酸根离子________。19.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水________。(2)镁在空气中燃烧生成氧化镁________。(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳________。20.用化学方程式表示下列转化关系（注明反应条件）：(1)氧化铜转化为硫酸铜________。(2)氯化钠溶液转化为氢氧化钠溶液________。三、简答题（本题共3小题，共35分。21.(10分)简述实验室制备氧气的原理、反应方程式、所需仪器、收集方法及检验方法。22.(15分)解释为什么钠性质活泼，容易与空气中的氧气和水反应？请写出钠与水反应的化学方程式，并说明反应现象。23.(10分)简述离子键和共价键的区别。请各举一个含有离子键和共价键的化合物实例，并写出其化学式。---试卷结束--试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.B*解析：阿伏伽德罗常数是单位物质的量的粒子所含的粒子数，1molH₂含有阿伏伽德罗常数个氢分子，每个氢分子含有2个氢原子，所以1molH₂含有2倍的阿伏伽德罗常数个氢原子。A错误，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本粒子（分子、原子、离子等）。C错误，标准状况下水为液体。D错误，1个碳原子含有6个电子。2.C*解析：纯净物是由一种物质组成的。A空气是混合物。B漂白粉是混合物（主要成分是次氯酸钙、氯化钙等）。C氧化铝由一种物质组成，是纯净物。D碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠的水溶液，是混合物。3.C*解析：A钠是金属元素。B镁是金属元素。C硅是位于金属和非金属分界线附近的元素，通常视为非金属元素。D铁是金属元素。4.D*解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。AH₂O由氢和氧组成。BCO₂由碳和氧组成。CNa₂O由钠和氧组成。DHCl由氢和氯组成，不含氧元素，不属于氧化物。5.C*解析：ANaCl中钠和氯之间以离子键结合。BH₂O中氢和氧之间以共价键结合。CCO₂中碳和氧之间以共价键结合。DNaOH中钠和氢氧根之间以离子键结合，氢氧根内部氧和氢之间以共价键结合。只含共价键的是C。6.D*解析：氧化还原反应是指有电子转移（或化合价发生变化的）反应。A2H₂+O₂→2H₂O，H、O元素的化合价发生变化。BZn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu，Zn、Cu元素的化合价发生变化。C2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，O元素的化合价发生变化。DCaCO₃→CaO+CO₂↑，所有元素的化合价均未发生变化，是非氧化还原反应。7.C*解析：A原子核内通常含有质子和中子，氢原子核内只有一个质子，没有中子，但氢原子是常见的原子。B原子中质子数等于电子数时呈电中性，但离子中质子数不等于电子数。D元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。C同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。8.A*解析：A同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，最外层电子数相同，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。B同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。C非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，但氟化氢（HF）溶液能导电。D同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子序数越大，原子半径越小。9.B*解析：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物中，如离子键存在于NaCl中。B错误。A、C、D正确。10.B*解析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。ACO不能与碱反应。BSO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。CNO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。DNa₂O是碱性氧化物。B正确。11.D*解析：纯水在常温下pH=7，呈中性。但在加热时，水的电离程度增大，pH会小于7，显酸性。D错误。A、B、C正确。12.D*解析：氢气是一种无色无味的气体。氢气是一种可燃气体。氢气具有还原性。氢气在常温下性质相对稳定，但在高温或催化剂条件下可以与其他物质反应，不是绝对稳定的气体。D错误。A、B、C正确。13.A*解析：氧气是一种无色无味的气体。氧气是一种助燃气体。氧气是一种氧化剂。氧气是由氧元素组成的单质。A错误。B、C、D正确。14.D*解析：A硫是一种非金属元素。B硫的单质是淡黄色固体。C硫是一种常见的非金属。D硫是非金属元素。15.A*解析：卤素单质按F、Cl、Br、I的顺序，状态由气体变为液体再变为固体，颜色逐渐加深。F₂是淡黄色气体。A错误。B、C、D正确。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.O₂,Cl₂,氢和氧,-2*解析：氧气的化学式是O₂，氯气的化学式是Cl₂。水由氢元素和氧元素组成，氧元素在化合物中通常显-2价。17.物质的量,22.4,3*解析：摩尔是物质的量的单位。1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4升。1个水分子(H₂O)含有2个氢原子和1个氧原子，共3个原子。18.2H,3O₂,Mg²⁺,SO₄²⁻*解析：用元素符号表示原子时，在元素符号前加数字表示原子个数。用离子符号表示离子时，在元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg²⁺表示镁离子，SO₄²⁻表示硫酸根离子。19.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O*解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件是点燃，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。(2)2Mg+O₂点燃2MgO*解析：镁在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁，反应条件是点燃，化学方程式为2Mg+O₂点燃2MgO。(3)CaCO₃高温CaO+CO₂↑*解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。20.(1)CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O*解析：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。(2)NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓*解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓。（注：题目要求转化为氢氧化钠，此为常见转化之一，若要求与碱反应，则为NaCl+NaOH→NaCl+NaOH，无沉淀生成，不符合题意。通常指生成沉淀或气体或水的中和反应。）三、简答题（本题共3小题，共35分。21.实验室制备氧气的原理是利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水。反应方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。所需仪器通常包括：锥形瓶（或试管）、带导管的单孔塞、试管夹（若用试管）、集气瓶、水槽（若用排水法收集）、铁架台（若用试管）。收集方法有排水法和向上排空气法。检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。*解析：此题考查实验室制备氧气的常见方法（双氧水分解法）。需要答出原理（化学方程式）、仪器、收集方法（至少一种）、检验方法。22.钠性质活泼，容易与空气中的氧气和水反应，是因为钠原子最外层只有一个电子，容易失去形成钠离子，表现出强还原性。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。反应现象是：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球在水面快速游动，发出嘶嘶的响