2025年初中二年级化学上学期期末考试模拟题

2025年初中二年级化学上学期期末考试模拟题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.漂白粉2.下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.碘升华C.铁生锈D.水结冰3.下列关于氧气的叙述中，正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧，本身也燃烧C.氧气是一种可燃气体D.氧气约占空气体积的0.03%4.下列物质中，不能使紫色石蕊试液变红的是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.碳酸钠溶液5.下列物质中，属于酸的是A.烧碱B.熟石灰C.稀硫酸D.纯碱6.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气7.下列关于水的叙述中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种常用的溶剂C.水的化学式是HD.水通电分解生成氢气和氧气8.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu9.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入到试管内C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁D.取用固体粉末时，将试管竖直放置，然后用药匙或纸槽送入10.下列说法中，正确的是A.所有金属都能与酸反应产生氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.化合物中一定含有氧元素D.单质中一定只含一种元素二、填空题（每空1分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，约占空气体积的________。2.写出下列物质的化学式：氧气________；二氧化碳________；水________；氢氧化钠________。3.稀硫酸中含有的阳离子是________，阴离子是________。4.木炭具有________性，可以用来吸附异味和色素。5.碳酸钙高温分解的化学方程式是________。6.用化学符号表示：两个氢原子________；三个水分子________；镁离子________。7.磷在空气中燃烧，产生________色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。8.用化学方程式表示：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________(2)碳酸钙与稀盐酸反应：________三、判断题（对的打“√”，错的打“×”。每小题1分，共10分）1.氧气可以供给呼吸，也可以支持燃烧。()2.所有酸都能使紫色石蕊试液变红。()3.水是由氢原子和氧原子构成的。()4.化学反应前后，元素的种类发生改变。()5.质量守恒定律适用于所有的化学变化。()6.实验室制取氧气可以用高锰酸钾或双氧水，前者需要加热，后者不需要加热。()7.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。()8.单质一定是由一种元素组成的纯净物。()9.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物。()10.烧杯可以用来给物质加热。()四、简答题（每小题4分，共12分）1.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。2.解释为什么湿衣服放在太阳下容易干？3.简述如何用实验方法检验一瓶气体是否是二氧化碳？五、计算题（共8分）将15.8克碳酸钙加入到足量的稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳气体8.8克。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）生成氯化钙的质量是多少克？（写出解题过程，不必求最终结果）---试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.C8.C9.C10.A二、填空题1.氮气；78%2.O₂；CO₂；H₂O；NaOH3.H⁺；SO₄²⁻4.吸附5.CaCO₃高温CaO+CO₂↑6.2H；3H₂O；Mg²⁺7.白；化合8.(1)3Fe+2O₂高温Fe₃O₄(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；化合反应2.太阳光使水分子能量增加，运动加快，更容易从液态变为气态逃逸到空气中。3.将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明是二氧化碳。五、计算题(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy8.8gx/100=y/111=8.8g/44x=(100×8.8g)/44=20.0g答：参加反应的碳酸钙的质量是20.0克。(2)y=(111×8.8g)/44=22.2g答：生成氯化钙的质量是22.2克。解析思路一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气、自来水和漂白粉都是混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选C。2.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水、碘升华、水结冰都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。故选C。3.氧气是一种无色无味的气体，约占空气体积的21%，可以支持燃烧，但本身不燃烧。故选D。4.稀硫酸、稀盐酸都显酸性，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故选B。5.电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出氢离子的化合物叫做酸。稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱。熟石灰是氢氧化钙的俗称，是碱。纯碱是碳酸钠的俗称，是盐。故选C。6.煤、石油、天然气是三大化石燃料，它们都是不可再生能源。氢气可以通过水分解等途径制取，是一种清洁能源，但不属于化石燃料。故选D。7.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O。水是一种常用的溶剂。水通电分解生成氢气和氧气，属于化学变化。H是氢元素的符号，不是水的化学式。故选C。8.A、化学方程式缺少条件“加热”，且氢气后面不应加↑。B、化学方程式缺少反应条件“二氧化锰作催化剂”，氧气后面不应加↑。C、化学方程式书写正确。D、铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，但反应条件是“加热”。正确的方程式应为：Fe+CuSO₄加热=FeSO₄+Cu。故选C。9.A、给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出。B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直放在试管口上方滴加，不能伸入到试管内，防止污染滴管。C、过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁，是为了防止液体飞溅和气泡产生，使过滤速度更快。D、取用固体粉末时，应将试管横放，然后用药匙或纸槽送入，再将试管竖直放置。故选C。10.A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁、铜等排在氢后面的金属不能与酸反应产生氢气。B、非金属种类繁多，并非所有非金属都能与氧气反应生成氧化物，有些非金属在常温下甚至点燃时都不与氧气反应。C、化合物中不一定含有氧元素，例如氯化钠（NaCl）就是由钠和氯两种元素组成的化合物。D、由一种元素组成的纯净物叫单质，单质中一定只含一种元素。故选A。二、填空题1.空气中氮气的含量最多，约占空气体积的78%。氧气约占21%。2.氧气是由双原子分子构成的单质，化学式为O₂。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，化学式为CO₂。水是由水分子构成，化学式为H₂O。氢氧化钠是由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成的化合物，化学式为NaOH。3.稀硫酸是由硫酸分子（H₂SO₄）溶解在水里形成的。在水溶液中，硫酸分子电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。4.木炭具有吸附性，多孔的结构使其具有较大的表面积，可以吸附色素和异味分子。5.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。6.元素符号前面加数字表示原子的个数。两个氢原子表示为2H。分子符号前面加数字表示分子的个数。三个水分子表示为3H₂O。离子符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后。镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg²⁺。7.磷在空气中燃烧，产生白烟（五氧化二磷固体小颗粒），火焰呈白色。该反应是磷和氧气两种物质反应生成一种新物质五氧化二磷，属于化合反应。8.(1)铁在氧气中加热燃烧生成四氧化三铁。化学方程式为：3Fe+2O₂高温Fe₃O₄。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。三、判断题1.氧气有两个重要性质：支持燃烧和供给呼吸。故本题正确。2.紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。只有酸才能使紫色石蕊试液变红。有些盐溶液也显酸性，如碳酸钠溶液（Na₂CO₃+H₂O=2NaOH+CO₂↑，生成的NaOH使溶液显碱性，但Na₂CO₃本身也电离出CO₃²⁻，CO₃²⁻水解也显碱性，整体溶液常显碱性或中性），但Na₂CO₃溶液能使紫色石蕊试液变蓝。故本题错误。3.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。故本题错误。4.化学反应的实质是参加反应的物质的原子重新组合成新物质的过程。化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变，因此元素的种类也没有改变。故本题错误。5.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切在宏观、微观、化学水平上都能进行的化学反应。故本题正确。6.实验室用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气需要加热，反应条件是“加热”。实验室用双氧水（H₂O₂）溶液和二氧化锰（MnO₂）混合制取氧气，二氧化锰作催化剂，不需要加热，反应条件是“MnO₂催化”。故本题正确。7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。绝对不能将水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量热量，使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。故本题错误。8.由一种元素组成的纯净物叫单质。单质一定是由一种元素组成的纯净物。故本题正确。9.由不同种元素组成的纯净物叫化合物。化合物一定是由不同种元素组成的纯净物。故本题正确。10.烧杯是实验室常用的盛放液体或固体的仪器，可以用于给物质加热，但加热时通常需要垫上石棉网，以使受热均匀，防止烧杯破裂。故本题正确。四、简答题1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应中，反应物是两种（KMnO₄），生成物是三种（K₂MnO₄、MnO₂、O₂），符合“多变一”的特征，属于化合反应。2.湿衣服放在太阳下容易干，是因为太阳光提供热量，使水分子吸收能量，动能增加，运动加快，更容易克服分子间作用力，从液态水变成气态水蒸气，从而从衣服表面逸散到空气中。这是一个物理过程，称为蒸发，温度越高，蒸发越快。3.检验一瓶气体是否是二氧化碳的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶中。如果木条熄灭，说明该气体不能支持燃烧。二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。因此，如果木条熄灭，则可以证明该瓶气体是二氧化碳。注意：二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的方法，但题目要求用燃着的木条检验。五、计算题(1)根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应物碳酸钙和生成二氧化碳的质量比是：100:44。设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为8.8g。x/100=8.8g/44x=(100×8.8g)/44x=800g/44x=18.18g(或约20.0g，根据题目数据保留一位小数或两位小数均可，但计算过程应保留更多位数)答：参加反应的碳酸钙的质量是18.18克（或20.0克）。(2)根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O