2025年高中一年级化学上学期基础测试卷

2025年高中一年级化学上学期基础测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH4和C2H6D.C2H5OH和CH3OCH32.国际单位制中，物质的量的单位是A.千克B.摩尔C.升D.克3.下列叙述正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大C.阴离子的电子层结构一定比其对应原子多D.同主族元素性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.氢氧化钠溶液5.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.NeD.S6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.CuOD.HCl8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H+=Na++H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=Ag++Na+D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9.下列关于硅的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅是原子晶体C.硅是绝缘体D.硅的化学性质不活泼10.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，再缓慢注入浓硫酸并搅拌B.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干11.下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与金属和非金属单质反应C.氯气溶于水得到的是氯水，氯水呈酸性D.氯气不能与干燥的氢氧化钠固体反应12.下列说法正确的是A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大B.1摩尔任何物质的质量都等于其相对分子质量或相对原子质量C.1体积水溶解1体积浓硫酸，所得溶液质量大于2体积D.将10g质量分数为98%的硫酸稀释到质量分数为49%，需加水约10g13.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.熔融的氯化钠C.干燥的空气D.蔗糖14.将镁条在空气中燃烧，下列说法正确的是A.反应前后镁原子数目不变B.反应前后镁元素质量不变C.生成物的质量等于镁条的质量D.反应类型为化合反应、氧化反应15.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Cl-B.Na+、Cl-、CO32-C.K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、OH-二、填空题（每空1分，共25分）16.写出下列化学符号或名称：(1)2个氮原子_______(2)氧化铝_______(3)2个氢氧根离子_______(4)硫酸铜_______(5)离子化合物氯化钠中，氯元素的化合价_______17.用化学方程式回答：(1)铁在潮湿的空气中生锈的主要反应原理（写化学方程式）_______(2)用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_______(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式_______18.根据要求写出离子方程式：(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气_______(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水_______19.现有下列物质：①氢气②氧气③稀硫酸④氢氧化钠固体⑤水⑥碳酸钠固体。请用化学式填空：(1)常用于灭火的是_______(2)能与金属反应生成盐和氢气的是_______(3)能与碱反应生成盐和水的是_______(4)溶于水时溶液温度明显降低的是_______(5)电解时阳极发生氧化反应的是_______20.某溶液中含有大量CO32-离子，若要加入下列物质，能够大量共存且溶液呈碱性的是_______（填字母）。A.HClB.NaOHC.BaCl2D.KNO321.实验室制取二氧化碳气体，通常选用_______和_______反应（填药品名称），化学方程式为_______。收集时选用_______法（填收集方法名称），原因是_______。22.硫在空气中燃烧，产生_______色的火焰，生成有刺激性气味的气体_______（填化学式），该气体溶于水形成的溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。23.将pH试纸放在表面皿上使用，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请指出此操作中至少两处错误：①_______；②_______。三、简答题（每题5分，共10分）24.写出钠、镁、铝三种金属原子结构示意图，并比较它们的金属性强弱，说明理由。25.简述浓硫酸具有吸水性和脱水性的区别。并用化学方程式说明浓硫酸的脱水性，以乙醇为例。四、计算题（共15分）26.将一定质量的镁粉投入到80mL1.0mol/L的硫酸溶液中，充分反应后，生成0.2g氢气。(1)计算参加反应的镁的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（假设溶液体积不变）27.将20g质量分数为20%的NaOH溶液与含X克溶质的稀盐酸恰好完全反应，生成NaCl，并放出17.6kJ热量。求：(1)参加反应的NaOH的物质的量是多少摩尔？(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（假设反应热只由NaOH与HCl反应产生，且该反应为放热反应，中和热为56.9kJ/mol）---试卷答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.B10.C11.D12.B13.B14.D15.C二、填空题（每空1分，共25分）16.(1)2N(2)Al2O3(3)2OH-(4)CuSO4(5)-117.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O19.(1)H2O(2)③(3)②③(4)④(5)①20.B21.大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气；二氧化碳密度比空气大且能溶于水22.蓝紫；SO2；酸23.①将试纸伸入待测液中；②将试纸颜色与比色卡对比时视线未与颜色面垂直三、简答题（每题5分，共10分）24.(略：需画出钠、镁、铝原子结构示意图，依次为2,8,1；2,8,2；2,8,3)金属性：Na>Mg>Al。理由：它们位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。25.浓硫酸吸水性是指它能吸收物质中的水分子（如水蒸气），没有发生化学变化，例如浓硫酸可用作气体干燥剂。浓硫酸脱水性是指它能夺取含氢、氧元素的化合物中的氢、氧原子，按水的组成比（2:1）脱去，通常表现为将有机物中的氢、氧原子按2:1脱去，例如C2H5OH$$\xrightarrow[△]{\text{浓硫酸}}$$CO2+2H2O。四、计算题（共15分）26.(1)解：设参加反应的镁的质量为xmol。化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.2g/2g/molx=2.4g/12=0.2molm(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g答：参加反应的镁的质量是4.8克。(2)解：消耗H2SO40.2mol，生成MgSO40.2mol。原硫酸溶液浓度为1.0mol/L，体积80mL，则n(H2SO4)初始=1.0mol/L×0.08L=0.08mol。反应后剩余n(H2SO4)=0.08mol-0.2mol=-0.12mol（说明镁过量）实际消耗n(MgSO4)=0.2mol（由镁决定）反应后溶液中n(Na+)=n(MgSO4)=0.2mol溶液体积近似为80mL=0.08Lc(Na+)=0.2mol/0.08L=2.5mol/L答：反应后溶液中溶质的物质的量浓度是2.5mol/L。27.(1)解：n(NaOH)=m/M=20g×20%/40g/mol=0.1mol答：参加反应的NaOH的物质的量是0.1摩尔。(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为w。反应放出热量Q=n(NaOH)×中和热=0.1mol×56.9kJ/mol=5.69kJ=5690J。根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2On(NaOH):n(HCl)=1:1n(HCl)=0.1molm(HCl)=n×M=0.1mol×36.5g/mol=3.65g依据热量关系：Q=n(HCl)×中和热/1000=0.1mol×56.9kJ/mol/1000=0.0569kJ=56.9J但题目给出Q=17.6kJ，与计算值矛盾（可能题目数据有误，或中和热取值不同）。若按题目Q=17.6kJ计算：n(HCl)=Q/(中和热/1000)=17600J/(56.9kJ/mol/1000)≈0.308molm(HCl)=0.308mol×36.5g/mol≈11.25g盐酸溶液总质量=20g/(1-w)=20g/(1-w)m(溶质)/m(溶液)×100%=[1