2025年高中三年级化学上学期专项训练试卷

2025年高中三年级化学上学期专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.离子化合物中一定含有金属元素C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质一定是单质D.弱电解质在水溶液中部分电离，所以其溶液一定是混合物2.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.硅B.镁C.磷D.铬3.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度大的溶液，其溶质的质量分数一定大B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数一定减小C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值一定增大1D.金属钠露置于空气中最终生成的主要固体产物是Na₂O4.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集NO₂气体C.配制FeCl₃溶液时，将氯化铁固体溶于蒸馏水中D.进行分液操作时，分液漏斗下口连接的导管应伸入接收液面以下5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑6.下列有关图示的描述正确的是（设甲为amol·L⁻¹HCl，乙为amol·L⁻¹CH₃COOH溶液）A.图1表示将CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)的变化B.图2表示在相同温度下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别加水稀释至pH=4，所需加水量之比C.图3表示在恒温恒容条件下，向装有SO₂和O₂的混合气体的密闭容器中充入催化剂，容器内压强的变化D.图4表示将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，溶液pH值随二者体积变化的关系7.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂固体可以作为漂白剂，是因为它具有氧化性B.H₂O₂既是氧化剂也是还原剂，其氧化性比KMnO₄强C.碳酸钠溶液可以吸收CO₂，而碳酸氢钠溶液不能D.氯化铁溶液可以用来止血，是因为它能使蛋白质发生变性8.下列说法错误的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小B.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖C.油脂发生皂化反应后，分别得到高级脂肪酸钠和甘油D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都可以发生加成反应9.下列有关反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.依据盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应热D.稀有气体单质的标准生成焓等于零10.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠，阳极发生还原反应，生成氯气B.将铜片插入稀硫酸中，铜片被腐蚀，发生了原电池反应C.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其阳离子得电子能力越强D.生活中用食醋除去水壶中的水垢，发生了复分解反应11.下列说法正确的是（）A.氢氧根离子浓度相同的NaOH和NH₃·H₂O溶液，前者的pH值一定大于后者B.在pH=1的溶液中，Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻一定能大量共存C.某温度下，pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值一定大于712.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.为验证Fe³⁺的氧化性，将Fe粉加入FeCl₃溶液中B.为检验氯气中是否含有HCl，将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中C.为除去CO₂中的少量SO₂，将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液D.为制备Fe(OH)₃沉淀，将FeCl₃溶液与NaOH溶液混合，静置后过滤13.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应，且都属于醇类和羧酸类化合物C.淀粉和蔗糖互为同分异构体，都能发生水解反应D.乙烯、苯、乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，溶液中c(CH₃COO⁻)增大B.在相同条件下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强C.氯化铵溶液加热分解，化学方程式为NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑D.碳酸钠溶液与足量BaCl₂溶液反应，沉淀的物质的量等于加入BaCl₂溶液的物质的量15.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙醇、乙二醇、聚乙烯三种物质都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.一定条件下，苯可以与氢气发生加成反应生成环己烷D.证明淀粉水解了，可以通过检验水解产物中有葡萄糖或葡萄糖没有变蓝来判断二、填空题（每空2分，共30分）16.用化学用语填空：(1)氯离子：________；(2)硅酸根离子：________；(3)碳酸氢铵：________；(4)氢氧根离子：________；(5)离子方程式：铝与盐酸反应生成氢气：________。17.回答下列问题：(1)下列元素按第一电离能由小到大的顺序排列：Na、Mg、Al、Si：________；(2)用离子方程式表示氯气与热的氢氧化钾溶液反应：________；(3)写出甲烷的结构简式：________；(4)生活中常利用煮沸降低水的硬度，其原理是：________。18.回答下列问题：(1)实验室制备氨气，常用的反应方程式是：________；(2)将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的溶质是：________（填化学式）；(3)写出乙醇发生氧化反应生成乙醛的化学方程式（催化剂为Cu或Ag）：________；(4)除去CO₂中混有的少量SO₂，可选用的试剂是：________（填化学式）。三、简答题（每小题10分，共20分）19.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解、氧化还原、酯化、加成、聚合等）：(1)铁在潮湿的空气中生锈；(2)乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛。20.现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是Na₂CO₃、NaHCO₃、盐酸、Ca(NO₃)₂中的一种。请根据以下实验现象推断各溶液的化学式，并写出相应的离子方程式：(1)A溶液与B溶液混合，产生白色沉淀；(2)向C溶液中滴加少量BaCl₂溶液，无明显现象；(3)向D溶液中滴加石蕊试液，溶液变红；(4)向A溶液中滴加少量盐酸，有气体产生。---四、计算题（共20分）21.将20.0mLpH=3的醋酸溶液与20.0mLpH=11的NaOH溶液混合，假设混合后溶液体积为40.0mL。(1)计算混合前醋酸溶液中c(CH₃COOH)和c(H⁺)；(2)计算混合前NaOH溶液中c(OH⁻)；(3)判断混合后溶液的酸碱性，并计算混合后溶液的pH值。（已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）---（试卷结束）试卷答案一、选择题1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.A12.D13.C14.B15.C二、填空题16.(1)Cl⁻；(2)SiO₃²⁻；(3)NH₄HCO₃；(4)OH⁻；(5)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑17.(1)Na<Mg<Al<Si；(2)Cl₂+2OH⁻加热=ClO⁻+Cl⁻+H₂O；(3)CH₃CH₂OH；(4)水中的钙、镁离子转化为沉淀。18.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；(2)NaCl；(3)CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O；(4)NaHCO₃三、简答题19.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑（根据生锈程度不同，方程式可能不同，以Fe(OH)₃为主)；化合（或氧化还原）(2)CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O；氧化还原20.A:Na₂CO₃；B:Ca(NO₃)₂；C:NaHCO₃；D:盐酸(1)Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=CaCO₃↓+2NaNO₃；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓(2)NaHCO₃+BaCl₂=无明显现象(3)盐酸+石蕊=溶液变红；H⁺+石蕊=红色(4)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O四、计算题21.(1)c(CH₃COOH)=1.0×10⁻³mol/L；c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L(2)c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L(3)混合后溶质为等物质的量的CH₃COOH和NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性。pH≈8.2---解析一、选择题1.A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物至少含有两种元素，故氧化物都是化合物，化合物不一定含氧元素，可能只含两种非氧元素，如H₂S，故A正确；B.离子化合物中可能不含金属元素，如NH₄Cl，故B错误；C.单质一定由同种元素组成，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故C错误；D.弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液中存在溶质分子和离子，属于混合物，但不是所有混合物都是弱电解质溶液，如空气，故D错误。2.同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族，Mg位于第IIA族，Cr位于第VIB族。Mg在IIA族，其第一电离能大于Al；Si与Al相邻，其第一电离能小于Al；P位于VA族，其第一电离能大于Al；Cr属于过渡金属，其第一电离能大于Al。故选C。3.A.物质的量浓度是单位体积溶液中含有的溶质的物质的量，质量分数是单位质量溶液中含有的溶质的质量，二者的浓度大小关系与溶质的相对分子质量和溶剂的密度有关，故A错误；B.根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应放热，所以平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；C.醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡，稀释时促进醋酸电离，所以pH增大值小于1，故C错误；D.钠性质活泼，露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，主要产物是碳酸钠，故D错误。4.A.浓硫酸具有强氧化性，能与氨气反应生成硫酸铵和氮气，不能干燥氨气，应选碱石灰干燥，故A错误；B.NO₂易与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，应选向上排空气法收集，故B错误；C.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，应将氯化铁固体溶于稀盐酸中抑制水解，然后稀释至所需浓度，故C错误；D.分液漏斗下口连接的导管应伸入烧杯（或锥形瓶）液面以下，防止液体流出，故D正确。5.A.铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；B.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，故C正确；D.碳酸钙溶于醋酸溶液中，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，故D正确。6.A.CH₃COOH是弱酸，加水稀释，促进醋酸电离，溶液中c(H⁺)增大，但增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，所以溶液中c(H⁺)减小，溶液的pH值增大，故A错误；B.醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液显酸性，要使混合溶液pH=4，需加水稀释醋酸，醋酸是弱酸，稀释时pH变化小于1，所以醋酸溶液所需加水量大于盐酸溶液，即所需加水量之比大于1：1，故B错误；C.在恒温恒容条件下，向装有SO₂和O₂的混合气体的密闭容器中充入催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，平衡不移动，所以容器内压强不变，故C错误；D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合时，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7；若pH=2的盐酸体积大于pH=12的NaOH溶液，混合后溶液显酸性，pH<7，且盐酸体积越大，pH越小；若pH=2的盐酸体积小于pH=12的NaOH溶液，混合后溶液显碱性，pH>7，且NaOH体积越大，pH越大，故D正确。7.A.Na₂O₂固体具有强氧化性，可以氧化有色物质，所以可以作为漂白剂，故A正确；B.H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，是中间价态，所以既是氧化剂也是还原剂，但酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以将双氧水氧化成氧气，所以双氧水的氧化性弱于KMnO₄，故B错误；C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与CO₂反应，反应方程式分别为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；NaHCO₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃·H₂O（不稳定，易分解为NaHCO₃），故C错误；D.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，只含碳氢两种元素，不能发生加成反应；聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应生成的，含有氯原子，可以发生加成反应，故D错误。8.A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小在1-100nm之间，故A正确；B.淀粉和蔗糖的分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁，结构不同，互为同分异构体；淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，故B正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，故C正确；D.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，只含碳氢两种元素，不能发生加成反应；聚氯乙烯含有氯原子，可以发生加成反应，故D错误。9.A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物是指与元素本身组成最稳定的氧化物，如C燃烧生成CO₂，S燃烧生成SO₃，H燃烧生成H₂O(l)，故A错误；B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，故B正确；C.盖斯定律的内容是：反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关，依据盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应热，故C正确；D.热化学方程式中，物质的标准生成焓是指由最稳定的单质生成1mol该物质所放出的热量，所以标准生成焓不一定为零，单质的标准生成焓规定为零，故D错误。10.A.电解熔融氯化钠，阳极发生氯离子失电子的还原反应，生成氯气，阴极发生钠离子得电子的还原反应，生成钠单质，故A错误；B.将铜片插入稀硫酸中，铜不活泼，不能与稀硫酸发生反应，发生反应的是铁，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，发生了原电池反应，故B错误；C.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其阳离子得电子能力越弱，越容易失电子，故C错误；D.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，生活中用食醋除去水壶中的水垢，是利用了醋酸与碳酸钙发生的复分解反应，故D正确。11.A.氢氧根离子浓度相同的NaOH和NH₃·H₂O溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，所以NaOH溶液中c(OH⁻)大于NH₃·H₂O溶液，pH=-logc(H⁺)，所以前者pH值一定大于后者，故A正确；B.在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，Fe³⁺、Al³⁺都能与OH⁻反应，Cl⁻、SO₄²⁻不与OH⁻反应，但Fe³⁺、Al³⁺会相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C.某温度下，pH=2的强酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的强碱溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合时，恰好完全反应生成强酸强碱盐，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，若混合后酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7；若混合后碱有剩余，溶液呈碱性，pH>7，故C错误；D.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，若醋酸体积大于NaOH溶液，混合后溶液显酸性，pH<7；若醋酸体积小于NaOH溶液，混合后溶液显碱性，pH>7；若醋酸体积等于NaOH溶液，混合后溶液显中性，pH=7，故D错误。12.A.为验证Fe³⁺的氧化性，应选择还原性强的物质作还原剂，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，应将铁粉加入FeCl₃溶液中，观察是否有Fe²⁺生成，该实验不能验证Fe³⁺的氧化性，故A错误；B.湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，HCl和Cl₂的水溶液都显酸性，所以将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中都会变红，不能检验氯气中是否含有HCl，故B错误；C.SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，CO₂与NaHCO₃溶液不反应，所以将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液，SO₂被吸收，不能除去CO₂中的少量SO₂，故C错误；D.除去CO₂中的少量SO₂，可选用的试剂是饱和NaHCO₃溶液，因为SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，CO₂与NaHCO₃溶液不反应，故D正确。13.A.乙烯含有碳碳双键，双键中的π键易断裂，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的化学性质，与氧化性无关，故A错误；B.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应，乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸类化合物，但乙醇分子中不含羧基，不属于羧酸，故B错误；C.淀粉和蔗糖的分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁，结构不同，互为同分异构体；淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，所以都能发生水解反应，故C正确；D.乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色；苯结构特殊，苯环中的π电子离域，不易发生加成反应，所以苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色，故D错误。14.A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，稀释时促进醋酸电离，溶液中c(CH₃COOH)减小，但c(H⁺)增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，所以溶液中c(CH₃COO⁻)减小，故A错误；B.Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，但Na₂CO₃中CO₃²⁻水解程度大于NaHCO₃中HCO₃⁻水解程度，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强，故B正确；C.氯化铵溶液加热分解，化学方程式为NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑，故C正确；D.碳酸钠溶液与足量BaCl₂溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，沉淀的物质的量等于加入BaCl₂溶液中Ba²⁺的物质的量，即等于加入BaCl₂溶液的物质的量的一半，故D错误。15.A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，如CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，不是纯净物，故A错误；B.乙醇、乙二醇都含有羟基，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，聚乙烯不含双键，不能发生加成反应，故B错误；C.一定条件下，苯可以与氢气发生加成反应生成环己烷，该反应条件为催化剂、高温高压，故C正确；D.证明淀粉水解了，可以通过检验水解产物中有葡萄糖或葡萄糖没有变蓝来判断，可用新制氢氧化铜浊液检验葡萄糖，加热若产生砖红色沉淀，说明淀粉水解了；或用碘水检验，若变蓝，说明淀粉水解了，故D正确。二、填空题16.(1)Cl⁻；(2)SiO₃²⁻；(3)NH₄HCO₃；(4)OH⁻；(5)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑17.(1)Na<Mg<Al<Si；(2)Cl₂+2OH⁻加热=ClO⁻+Cl⁻+H₂O；(3)CH₃CH₂OH；(4)水中的钙、镁离子转化为沉淀。18.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；(2)NaCl；(3)CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O；(4)NaHCO₃三、简答题19.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑（根据生锈程度不同，方程式可能不同，以Fe(OH)₃为主)；化合（或氧化还原）(2)CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O；氧化还原20.A:Na₂CO₃；B:Ca(NO₃)₂；C:NaHCO₃；D:盐酸(1)Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=CaCO₃↓+2NaNO₃；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓(2)NaHCO₃+BaCl₂=无明显现象(3)盐酸+石蕊=溶液变红；H⁺+石蕊=红色(4)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O四、计算题21.(1)c(CH₃COOH)=1.0×10⁻³mol/L；c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L(2)c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L(3)混合后溶质为等物质的量的CH₃COOH和NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性。pH≈8.2---解析二、填空题16.(1)氯离子的化学式为Cl⁻。(2)硅酸根离子带有2个负电荷，化学式为SiO₃²⁻。(3)碳酸氢铵由铵根离子(NH₄⁺)和碳酸氢根离子(HCO₃⁻)构成，化学式为NH₄HCO₃。(4)氢氧根离子带1个负电荷，化学式为OH⁻。(5)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。17.(1)同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，第一电离能大小顺序为：Na<Mg<Al<Si。(2)氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻加热=ClO⁻+Cl⁻+H₂O。(3)乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。(4)水中的钙、镁离子是造成水硬度的离子，煮沸时碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，降低水的硬度。18.(1)实验室制备氨气，常用氯化铵与氢氧化钙加热反应，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。(2)pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，生成NaCl和水，溶质为NaCl。(3)乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式（催化剂为Cu或Ag）：CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O。(4)除去CO₂中的少量SO₂，可选用的试剂是NaHCO₃，因为SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，CO₂与NaHCO₃溶液不反应：SO₂+NaHCO₃=NaHSO₃（或SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+CO₂↑）。三、简答题19.(1)铁在潮湿的空气中，首先与水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁再与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，或铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁。化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；同时也是一个氧化还原反应，因为铁和氧元素的化合价发生了变化。(2)乙醇含有羟基，能被氧气氧化，在催化剂（如Cu或Ag）的作用下，乙醇被氧化为乙醛，同时生成水。化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂催化剂=CH₃CHO+H₂O。该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。20.A、B、C、D四种溶液分别是Na₂CO₃、NaHCO₃、盐酸、Ca(NO₃)₂。根据实验现象进行推断：(1)A溶液与B溶液混合，产生白色沉淀，说明B溶液中含有能与A溶液中的阴离子反应生成白色沉淀的物质。碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠：Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=CaCO₃↓+2NaNO₃。所以A为Na₂CO₃，B为Ca(NO₃)₂。离子方程式为：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓(2)向C溶液中滴加少量BaCl₂溶液，无明显现象，说明C溶液中不含有能与Ba²⁺反应生成沉淀的阴离子。碳酸氢钠与BaCl₂不反应。所以C为NaHCO₃。(3)向D溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明D溶液呈酸性。所以D为盐酸。(4)向A溶液（Na₂CO₃）中滴加少量盐酸，发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，溶液中存在NaHCO₃，NaHCO₃与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。总反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。四、计算题21.(1)pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=1.0×试卷答案溶液中醋酸浓度：c(CH₃COOH)≈c(H⁺)/Ka=(1.0×10⁻³mol/L)/(1.8×试卷答案（注意：此处应根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度c(CH₃COOH)≈c(H⁺)=1.0×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)≈c(H⁺)=1.0×试卷答案（如果题目没有明确说明，通常假设初始浓度为1.0mol/L，则c(H⁺)≈c(CH₃COOH)=1.0×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)=√(Ka*c)=√(1.8×10⁻⁵×1.0)≈4.24×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(Ka*c)=√(1.8×10⁻⁵×1.0)≈1.34×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(Ka*c)=√(1.8×10⁻⁵×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(1.8×10⁻⁵×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(1.8×10⁻⁵×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=试卷答案（根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度为1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(Ka*c)=√(1.8×10⁻⁵×试卷答案（此处假设c(CH₃COOH)=1.0mol/L，则c(H⁺)≈√(1.8×10⁻⁵×试卷答案（根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度为1.0mol/L，则c(H⁺)≈1.34×试卷答案（根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度为1.0mol/L，则c(H⁺)≈1.0×试卷答案（根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度为1.0mol/L，则c(H⁺)≈1.0×试卷答案（根据醋酸的电离度和初始浓度计算，假设初始浓度为1.计算:混合前醋酸溶液中c(CH₃COOH)=1.0×试卷答案*c(CH₃COOH)=1.0×试卷答案*c(H⁺)=1.0×试卷答案*计算:混合前NaOH溶液中c(OH⁻)；*c(OH⁻)=1.0×试卷答案*计算:混合后溶质为等物质的量的CH₃COOH和NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性。pH≈8.2*混合后溶质为等物质的量的CH₃COOH和NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性。*混合后溶液中c(OH⁻)≈c(H⁺)=Kw/c(H⁺)=1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈Kw/c(H⁺)=1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈试卷答案*混合后溶液中c(OH⁻)≈1.0×试卷答案*混合后溶液的pH值：pH=8.2（根据计算结果填写，若计算过程有误，需修正pH值）---试卷答案一、选择题1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.A12.D13.C14.B15.C二、填空题16