中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有。滤液中所含溶质一定有；可能有。（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映其变化关系的是()1、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生，则滤出的固体有；一定没有。滤液中所含溶质一定有；可能有。（２）若有气泡产生，则滤出的固体有；一定没有。滤液中所含溶质一定有；一定没有。2、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是______（填序号）。A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液④表面生锈的铁钉稀盐酸A．①②B．②④C．③④D．只有④4、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）5、下列图象对应叙述关系正确的是（）A．向pH=3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、中考化学推断题2．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。（探究过程）（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。（反思拓展）（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？_____（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O否【解析】【详解】（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为MgSO4溶液。[反思拓展]（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；故填：（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。3．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。回答下列问题：（1）写出A物质的化学式___________。（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。【答案】H2O23Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈【解析】【分析】A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。4．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有_、__，一定没有__、_____，可能有_____。【答案】碳酸钠氯化钡硫酸铜硫酸钾氯化钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。【详解】（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，故填碳酸钠、氯化钡；一定没有硫酸铜、硫酸钾，故填硫酸铜、硫酸钾；可能有氯化钠，故填氯化钠。5．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：①E的俗名为_____，写出物质E在农业上的一种用途_____，E与F反应的化学方程式为_____。②反应I的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【解析】【详解】①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。6．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【详解】（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：(1)物质C的化学式__________。(2)反应①的基本反应类型是______________。(3)反应②的化学方程式_______________________。(4)写出B的一种用途_________________【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂（合理即可）【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。【详解】（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。8．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：（1）B的化学式是______，F的化学式是______。（2）在物质的分类中，A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应．（4）写出下列反应的化学方程式：D→C：_______________________。【答案】Ca（OH）2；HCl；氧化物；复分解；CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓【解析】（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是Ca（OH）2，F是HCl；（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物；（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应；（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。9．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答：（1）A的一种用途是_____。（2）B、E的化学式分别为_____、_____。（3）E﹣F的化学方程式为_____。（4）B→A的化学方程式为_____。【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3【解析】【详解】A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。经过验证，推导正确。（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。B、E的化学式分别为：H2、CO2；（3）E﹣F是二氧化碳