2025年高中一年级化学下学期冲刺押题卷

2025年高中一年级化学下学期冲刺押题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于化学能与热能转化的说法正确的是（）A.焦炭炼铁是吸热反应，因此焦炭不能作为燃料B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应中能量变化的主要体现是反应物和生成物的总能量差异D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量2.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.纯水的水电离平衡常数Kw=1×10⁻¹⁴mol²·L⁻²B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液显酸性C.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大D.Na₂CO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.NaHCO₃D.CH₃COONH₄4.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，发生还原反应的电极一定是阴极C.铝可以保存在空气中，是因为铝表面能生成致密的氧化膜D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的状态，但不表示分子或原子的数目5.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的是零族元素B.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强C.原子半径最小的元素位于元素周期表的最左上角D.碱金属族元素从上到下，金属性增强，其氢氧化物的碱性增强6.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.蒸发结晶时，不断搅拌，以防止液体飞溅D.用酒精灯加热时，应使用外焰7.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH8.下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生取代反应的是（）A.CH₂=CH₂B.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CH₃CH₂OH9.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)CH₂OH互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体，它们的分子式相同但结构不同10.向含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中逐滴加入铁粉，下列离子最先沉淀出来的是（）A.Fe²⁺B.Cu²⁺C.Fe³⁺D.H⁺二、填空题（将答案填入横线上。每空1分，共20分）11.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应：___________________________________________(2)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：____________________________________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________(4)用石墨电极电解饱和食盐水（不考虑阳极副反应）：_________________________12.根据要求填空：(1)用离子符号表示氢氧根离子：________________________________________(2)用化学式表示氢氧化铝：_____________________________________________(3)用化学式表示硫酸：_______________________________________________(4)用化学式表示氯化铵：_______________________________________________13.简答下列问题：(1)写出甲烷的结构式：_______________________________________________(2)写出乙醇的结构简式：_______________________________________________(3)写出乙酸的结构简式：_______________________________________________14.现象解释：(1)将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是________________________________________________________。(2)将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色固体生成，同时溶液颜色变浅，该反应的化学方程式为_________________________，此反应中铝作_______剂（填“氧化”或“还原”）。三、简答题（共30分）15.（10分）简述原电池的工作原理，并说明在构成原电池时，通常需要满足哪些条件？请以锌铜原电池为例，标出负极和正极，并写出负极和正极的电极反应式。16.（10分）实验是化学学习的重要环节。请回答：(1)配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量是多少？（假设氢氧化钠密度约为1.44g/mL，纯度不考虑）(2)进行上述配制操作时，需要使用哪些玻璃仪器？（请列举至少五种）(3)若在转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，对所配溶液的浓度有何影响？_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）17.（10分）比较CO和N₂两种气体的性质。(1)从结构角度解释为什么N₂比CO化学性质稳定？(2)写出CO与氧化铁反应生成Fe和CO₂的化学方程式，并判断该反应属于哪种基本反应类型？_______（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）四、计算题（共30分）18.（15分）将0.3mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，假设混合后溶液体积为300mL。(1)计算混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度（需注明是哪种离子）。(2)计算混合后溶液的pH值（结果保留一位小数）。19.（15分）将一定质量的镁铝合金（假设合金中镁、铝元素完全反应）投入到100mL2.0mol/L的盐酸中，固体完全溶解，生成氢气0.896L（标准状况下）。求：(1)反应消耗了多少摩尔的盐酸？(2)合金中镁和铝的质量分别是多少？（假设镁、铝分别完全转化为Mg²⁺和Al³⁺）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.C2.D3.B4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.B二、填空题（将答案填入横线上。每空1分，共20分）11.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑12.(1)OH⁻(2)Al(OH)₃(3)H₂SO₄(4)NH₄Cl13.(1)HCH|H-C-H|H(2)CH₃CH₂OH(3)CH₃COOH14.(1)碱；c(OH⁻)>c(H⁺)(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；还原三、简答题（共30分）15.原理：构成原电池时，活泼性不同的金属（或金属与其它材料）构成两极，将化学能转化为电能。自发的氧化还原反应发生，较活泼的金属作负极失去电子，负极发生氧化反应；不活泼的金属（或导电的非金属）作正极，正极发生还原反应。电子从负极沿导线流向正极，形成闭合回路。条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两极通过导线相连形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。锌铜原电池：负极：Zn，电极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺正极：Cu，电极反应式：Cu²⁺+2e⁻=Cu16.(1)n(NaOH)=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1molm(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g(2)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙（或称量纸）(3)偏小17.(1)N≡N键键能远大于C≡O键键能，故N₂化学性质比CO稳定。(2)3CO+Fe₂O₃高温=2Fe+3CO₂；化合四、计算题（共30分）18.(1)n(HCl)=c×V=0.3mol/L×0.1L=0.03moln(NaOH)=c×V=0.2mol/L×0.2L=0.04mol混合后，n(NaOH)>n(HCl)，NaOH过量。剩余n(OH⁻)=0.04mol-0.03mol=0.01molc(OH⁻)=n/V=0.01mol/0.3L=0.033mol/L(或0.03mol/L)(2)pOH=-logc(OH⁻)=-log0.033≈1.48pH=14-pOH=14-1.48=12.519.(1)镁、铝都与盐酸反应生成氢气。n(H₂)=V/Vm=0.896L/22.4L/mol=0.04mol根据电子守恒，镁、铝失去电子总数等于氢气得到电子总数。Mg~2e⁻,Al~3e⁻,H⁺~1e⁻2n(Mg)+3n(Al)=2n(H₂)=2×0.04mol=0.08mol根据溶液不显电性，镁、铝失去电子总数等于氢离子得到电子总数。2n(Mg)+3n(Al)=n(H⁺)=0.896L/22.4L/mol=0.04mol消耗盐酸n(HCl)=n(H⁺)=0.04mol(注：此处原题数据似乎矛盾，根据氢气体积计算消耗盐酸0.04mol，但根据n(H₂)和电子守恒关系，镁铝失去电子总数应为0.08mol电子，对应消耗0.08mol盐酸。若按氢气体积计算，n(HCl)=0.04mol。解析按氢气体积计算进行。)消耗盐酸0.04mol。(2)若按n(HCl)=0.04mol计算：2n(Mg)+3n(Al)=0.08mol2n(Mg)+3n(Al)=0.04mol两式矛盾，数据有误。若按n(HCl)=0.04mol计算合金中镁铝总失去电子数为0.08mol：2n(Mg)+3n(Al)=0.08mol设镁、铝物质的量分别为xmol、ymolx+y=(0.08/(2+3))mol=0.08/5mol=0.016mol2x+3y=0.08mol解得：x=0.02mol,y=-0.008mol(无解)若按n(HCl)=0.04mol计算合金中镁铝总失去电子数为0.04mol：2n(Mg)+3n(Al)=0.04mol设镁、铝物质的量分别为xmol、ymolx+y=(0.04/(2+3))mol=0.04/5mol=0.008mol2x+3y=0.04mol解得：x=0.02mol,y=-0.004mo