2025年高中一年级化学上学期期末考核卷

2025年高中一年级化学上学期期末考核卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁丝生锈C.碘升华D.水蒸发2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化趋势正确的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强C.元素的非金属性逐渐减弱D.最外层电子数逐渐增多3.下列物质中，属于化合物的是（）A.空气B.氧气C.水银D.硫酸4.下列粒子中，电子数最少的是（）A.钠原子（Na）B.钠离子（Na+）C.氯原子（Cl）D.氯离子（Cl-）5.下列化学用语书写正确的是（）A.氧化镁MgO2B.氢氧根离子OH-C.氮气N2-D.硅酸H2SiO36.下列关于分子的叙述正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子都是由原子构成的C.分子不能保持物质的化学性质D.分子的体积很小7.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.纯净的水C.碳酸钙D.氢氧化钠8.下列关于化学反应中质量守恒定律的叙述正确的是（）A.参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B.参加反应的各物质的质量之和不等于反应后生成的各物质的质量之和C.化学反应前后，元素的种类发生改变D.化学反应前后，原子的种类发生改变9.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于电子数D.原子中电子数一定等于质子数10.下列物质中，常温下呈液态的是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.水11.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一周期内，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高C.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.同一主族内，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低12.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠13.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.镁条在空气中燃烧，产生白色烟雾14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均匀的混合物C.溶液都是固体D.溶液都是液体15.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.取用固体药品时，可以用手直接拿取B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3二、填空题（每空1分，共25分）16.氢原子的原子结构示意图为，其中X表示，Y表示。17.写出下列物质的化学式：氧气，氯化钠，水，二氧化碳。18.写出下列离子的符号：钠离子，氯离子，铵根离子，氢氧根离子。19.在水分子（H2O）中，氢原子和氧原子之间通过相互结合。20.碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中钠元素的化合价为，碳酸根离子（CO3^2-）中碳元素的化合价为。21.金属钠露置在空气中，最终会变成（填化学式）。22.氯化钠是由和构成的化合物，其中氯元素以离子形式存在。23.用化学方程式表示：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁：；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：。24.某元素X的原子核外电子排布为2、8、1，则元素X位于元素周期表的周期，族，其原子序数为，常见化合价为。25.实验室制取氧气常用的方法有（写一种即可），其化学方程式为。26.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为a:b，则该物质在此温度下的溶解度约为g。27.将10g质量分数为20%的食盐溶液稀释到5%，需要加入水的质量为g。三、简答题（共25分）28.简述原子和离子的区别与联系。（4分）29.解释为什么钠保存在煤油中？（3分）30.有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。请设计一个实验方案，区分这两种固体，并简述实验步骤、现象和结论。（6分）31.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。（4分）32.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们区分开来。（说明实验步骤、现象和结论）（8分）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.B2.A3.D4.B5.B6.B7.A8.A9.B10.D11.C12.A13.C14.B15.C二、填空题（每空1分，共25分）16.质子数；核外电子数17.O2；NaCl；H2O；CO218.Na+；Cl-；NH4+；OH-19.共价键20.+1；+421.Na2CO322.钠原子；氯原子；氯23.（1）2Mg+O2→2MgO；（2）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl→NaCl+H2O24.三；第ⅠA族；11；+125.（合理即可，例如：加热高锰酸钾；2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑）26.a/(b-a)27.10三、简答题（共25分）28.（1）原子是构成元素的基本粒子，离子是原子得失电子后形成的带电粒子；（2）原子不显电性，离子带电；（3）原子是离子变化的基础，离子是原子的一种存在形态。（答出两点即可得满分）29.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，但钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，因此将钠保存在煤油中可以隔绝空气和水。（答出隔绝空气和水及原因各一点即可）30.（1）实验步骤：各取少量甲、乙两种固体于两只试管中，分别加入足量水，振荡，观察现象。（2）现象：甲溶解，乙不溶解（或甲形成无色溶液，乙形成悬浊液或乳浊液）。（3）结论：溶解的为甲，不溶解的为乙。（或：形成溶液的是甲，形成悬浊液或乳浊液的是乙）31.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应32.（1）实验步骤：a.各取少量稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液于三支试管中，分别滴加少量碳酸钠溶液（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等可溶性钙、钡盐溶液）。b.观察是否有沉淀产生。产生沉淀的试管中滴加少量稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等），观察沉淀是否溶解。（或：另取少量稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液于三支试管中，分别滴加少量酚酞试液，观察颜色变化。）（2）现象与结论：a.（若用碳酸钠溶液检验）若其中一支试管产生白色沉淀，该试管中原溶液为稀盐酸（因HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2↑）；若两支试管均不产生沉淀，则该试管中原溶液为氢氧化钠溶液；另一支产生白色沉淀的试管中原溶液为碳酸钠溶液。向产生白色沉淀的试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，则该原溶液为碳酸钠溶液；沉淀不溶解，则该原溶液为稀盐酸。（若用钙、钡盐溶液检验）产生白色沉淀的试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，则该试管中原溶液为碳酸钠溶液；沉淀不溶解，则该试管中原溶液为稀盐酸；两支试管均不产生沉淀的试管中原溶液为氢氧化钠溶液。（若用酚酞试液检验）溶液变红色的试管中为氢氧化钠溶液；溶液不变色，再加入稀盐酸后溶液变红色的试管中为稀盐酸溶液；溶液不变色，且加入稀盐酸后仍无现象的试管中为碳酸钠溶液。（3）本实验也可以先用品尝味道的方法区分出氢氧化钠溶液（有滑腻感），再滴加碳酸钠溶液或酚酞试液进一步验证区分稀盐酸和碳酸钠溶液。（注：酚酞试液部分为可选方案，若题目未明确禁止可选用）解析一、选择题1.物理变化与化学变化的本质区别是否有新物质生成。铁丝生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选B。2.根据元素周期律的递变规律判断。同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最外层电子数逐渐增多。故选A。3.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。水银是金属汞的俗称，由汞一种元素组成，属于纯净物。硫酸由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。故选D。4.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。钠原子（Na）的原子序数为11，故质子数、核外电子数均为11。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，故质子数仍为11，核外电子数为10。氯原子（Cl）的原子序数为17，故质子数、核外电子数均为17。氯离子（Cl-）是氯原子得到1个电子形成的，故质子数仍为17，核外电子数为18。比较可知，钠离子（Na+）的电子数最少，为10个。故选B。5.根据化学用语的书写规则判断。氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO。氢氧根离子带1个负电荷，正确表示为OH-。氮气是由氮分子构成的，化学式为N2。硅酸的化学式为H2SiO3。故选B。6.分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子是由原子构成的。分子是真实存在的，具有一定的体积，但体积很小。故选B。7.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。纯净的水由水一种物质组成，属于纯净物。碳酸钙由碳酸钙一种物质组成，属于纯净物。氢氧化钠由氢氧化钠一种物质组成，属于纯净物。故选A。8.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有的化学反应。故选A。9.原子中，质子数决定元素种类，核电荷数=质子数=核外电子数。原子中，中子数不一定等于质子数。原子中质子数不一定等于电子数（形成离子时）。原子中电子数不一定等于质子数（形成离子时）。原子中质子数一定等于电子数（中性原子）。故选B。10.常温下，氧气、氢气是气体，氯化钠是固体，水是液体。故选D。11.根据元素周期律的递变规律判断。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期内，从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，化合价呈规律性变化，但最高正化合价一般等于最外层电子数（O、F除外），且从左到右逐渐升高（F除外）。同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一主族内，从上到下，原子最外层电子数相同，最高正化合价也通常相同（F除外），一般不呈现明显的降低趋势。故选C。12.能与稀盐酸反应的物质通常具有碱性（如金属、金属氧化物、碱、盐）或能与酸反应生成气体的盐（如碳酸盐）。能与氢氧化钠溶液反应的物质通常具有酸性（如非金属氧化物、酸、酸酐、两性金属或两性氧化物、铵盐）。氧化铝是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和水（Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al2O3+2NaOH+3H2O→2NaAl(OH)4或Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+2H2O），氢氧化钠是碱，碳酸钙是碳酸盐（能与盐酸反应），氯化钠是中性盐（不与盐酸、氢氧化钠反应）。故选A。13.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。铁丝在氧气中点燃才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。红磷在空气中点燃，产生大量白烟五氧化二磷（P2O5）固体小颗粒。镁条在空气中点燃，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（MgO）。故选C。14.溶液是均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，也可以没有颜色。溶液可以是固态溶质溶解在液态溶剂中形成，也可以是气态溶质溶解在液态溶剂中形成，还可以是液态溶质溶解在液态溶剂中形成。故选B。15.取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能用手直接接触药品，以免污染或腐蚀。使用酒精灯时，必须用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，以免引起火灾。读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，否则读数不准确。给试管内的液体加热时，应使用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出伤人。故选C。二、填空题16.原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，短划或小圆圈表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数，箭头表示电子的运动方向（本题未要求）。X表示质子数，Y表示核外电子总数（或核外电子数）。钠原子（Na）的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图为[Ne]3s1（常简化为·[Ne]3s1）；其质子数为11，核外电子总数为11。氯原子（Cl）的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图为[Ne]3s23p5（常简化为·[Ne]3s23p5）；其质子数为17，核外电子总数为17。17.氧气是气态非金属单质，化学式为O2。氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，化学式为NaCl。水是由氢原子和氧原子构成的化合物，化学式为H2O。二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的化合物，化学式为CO2。18.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。铵根离子带1个单位正电荷，离子符号为NH4+。氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号为OH-。19.水分子是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。20.在化合物Na2CO3中，钠元素显+1价，碳酸根离子（CO3^2-）显-2价。化合物中各元素正负化合价代数和为零。设碳元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。故钠元素化合价为+1，碳元素化合价为+4。21.钠露置在空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠（4Na+O2→2Na2O），氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O→2NaOH），氢氧化钠易潮解，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O）。最终主要成分是碳酸钠，化学式为Na2CO3。22.氯化钠（NaCl）是由钠原子（Na）和氯原子（Cl）构成的。在离子化合物氯化钠中，钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。其中氯元素以氯离子（Cl-）形式存在。23.（1）镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁。化学方程式为：2Mg+O2→2MgO。（2）锌和稀硫酸反应，锌与氢离子反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。（3）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O。24.元素X的原子核外电子排布为2、8、1，说明该原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。根据原子结构，该原子位于元素周期表中的第三周期。最外层有1个电子的元素属于第ⅠA族。该原子的质子数等于核外电子总数，为2+8+1=11。原子最外层有1个电子的元素通常显+1价。故元素X位于第三周期第ⅠA族，原子序数为11，常见化合价为+1。25.实验室制取氧气的方法有多种，常用的有加热高锰酸钾、加热氯酸钾（通常需要二氧化锰作催化剂）、双氧水在二氧化锰催化下分解等。以加热高锰酸钾为例，其化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。26.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该物质在此温度下的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为a:b。则100g溶剂中溶解溶质的质量为a/(b+a)×100g。由于溶解度是指100g溶剂中溶解溶质的质量，所以该物质在此温度下的溶解度约为a/(b-a)g。（另一种表达方式：设溶解度为Sg/100gH2O，则S/(S+100)=a/b，解得S≈a/(b-a)g）27.设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×5%。解得x=30g。三、简答题28.原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中可以得失电子形成离子，但不会改变原子核内的质子数。离子是带电荷的原子或原子团，离子在溶液中或熔融状态下可以发生电离。原子得失电子后形成离子，离子通过得失电子可以变回原子。因此，原子和离子是相互依存、相互转化的关系。29.钠是一种非常活泼的金属，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠（4Na+O2→2Na2O），也能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠并可能发生爆炸（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑）。钠的密度比煤油大，且钠不与煤油发生化学反应。将钠保存在煤油中，可以隔绝空气和水，从而防止钠发生氧化或水解，起到保护钠的作用。30.（1）实验步骤：各取少量甲、乙两种固体于两只洁净的试管中，分别加入适量水，振荡，观察溶解情况。（或：分别将两种固体置于蒸发皿中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。）（2）现象：甲固体溶解，溶液澄清透明；乙固体不溶解，溶液中存在不溶性固体。（或：甲固体溶解，形成无色透明溶液；乙固体溶解度很小，形成浑浊或悬浊液；若甲乙都溶于水，可进一步加入饱和的另一种物质溶液或蒸发溶剂看是否有晶体析出；若甲乙都不溶于水，可加水蒸干看是否有残留物，或加入酸、碱等看是否有反应。）（3）结论：溶解的是甲固体，不溶解的是乙固体。（或：甲固体为溶于水的物质，乙固体为不溶于水的物质。）31.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应是一种物质分解生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应。32.（1）实验步骤：a.取少量稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液于三支分别编号的试管中。b.向三支试管中分别滴加少量碳酸钠溶液（或氯化