2025年高一上学期化学第七章综合测试卷

2025年高一上学期化学第七章综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D.单位时间内消耗nmolN₂，同时生成2nmolNH₃对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大O₂的浓度下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数与反应物浓度、压强有关B.化学平衡常数与温度有关C.对于一个化学反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数相等D.化学平衡常数越大，说明反应进行得越不彻底在一定温度下，反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)的平衡常数K=1.0。当反应达到平衡时，若c(H₂O)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，则c(H₂)为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，所以氯化钠是弱电解质下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuD.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、CO₃²⁻下列关于水的离子积常数Kw的说法正确的是（）A.Kw随温度升高而减小B.Kw随溶液中H⁺浓度增大而增大C.Kw随溶液中OH⁻浓度增大而减小D.Kw在任何温度下都等于1×10⁻¹⁴常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)为（）A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.无法确定常温下，将pH=1的盐酸稀释100倍后，溶液的pH为（）A.1B.3C.5D.7下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极二、填空题（本题共4小题，共28分）（6分）在2L密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A为4mol，B为2mol，2min后测得C的浓度为0.6mol/L，则用A表示的反应速率为______mol/(L·min)，2min时B的浓度为______mol/L，A的转化率为______。（8分）对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡。（1）若增大CO的浓度，则平衡向______方向移动，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若加入催化剂，平衡______（填“移动”或“不移动”），化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（8分）现有下列物质：①HCl②NaOH③NaCl④CH₃COOH⑤NH₃·H₂O⑥H₂O⑦BaSO₄（1）属于强电解质的是______（填序号，下同）。（2）属于弱电解质的是______。（3）在水溶液中能导电的是______。（4）在熔融状态下能导电的是______。（6分）常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=；pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7，原因是______。三、实验题（本题共1小题，共12分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究影响化学反应速率的因素。（1）实验目的：探究______对化学反应速率的影响。（2）实验原理：（用离子方程式表示）。（3）实验步骤：①向A、B两支试管中分别加入2mL5%的H₂O₂溶液。②向A试管中加入少量MnO₂粉末，B试管中不加任何物质。③观察并记录两支试管中产生气泡的速率。（4）实验现象：。（5）实验结论：。（6）若要探究温度对化学反应速率的影响，应如何设计实验？。四、计算题（本题共1小题，共12分）在一定温度下