2025年高一上学期化学分层次教学测试C卷

2025年高一上学期化学分层次教学测试C卷可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.利用焰色反应可以鉴别KCl和NaClB.小苏打可用于治疗胃酸过多C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.二氧化硫可用于漂白纸浆下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}O)B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.S(^{2-})的结构示意图：D.乙酸的结构简式：C(_2)H(_4)O(_2)下列有关物质分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.SO(_2)、CO均属于酸性氧化物C.盐酸、氨水均属于混合物D.淀粉、油脂均属于天然高分子化合物下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H(^+)=2Fe(^{3+})+3H(_2)↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO(_3^{2-})+2H(^+)=CO(_2)↑+H(_2)OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(^{2+})+OH(^-)+H(^+)+SO(_4^{2-})=BaSO(_4)↓+H(_2)OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag(^+)=Cu(^{2+})+2Ag下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网加热设N(_A)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH(_2)O含有的分子数为N(_A)B.1mol·L(^{-1})NaCl溶液中含有的Cl(^-)数目为N(_A)C.常温常压下，32gO(_2)和O(_3)的混合气体中含有的氧原子数为2N(_A)D.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3N(_A)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.化学反应速率为0.8mol·L(^{-1})·s(^{-1})是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L(^{-1})D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均为0下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物下列实验方案能达到实验目的的是（）|实验目的|实验方案||---|---||鉴别NaCl和Na(_2)CO(_3)溶液|分别加入稀盐酸||除去CO(_2)中混有的HCl气体|将混合气体通过NaOH溶液||检验FeCl(_3)溶液中是否含有FeCl(_2)|滴加KSCN溶液||分离Ca(OH)(_2)和CaCO(_3)的固体混合物|加入足量水溶解，过滤|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极C.原电池的两极一定是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极向200mL0.5mol·L(^{-1})的AlCl(_3)溶液中逐滴加入0.5mol·L(^{-1})的NaOH溶液，得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.当加入NaOH溶液的体积为200mL时，沉淀的质量最大B.当加入NaOH溶液的体积为400mL时，溶液中溶质为NaAlO(_2)C.整个反应过程中，生成沉淀的最大质量为7.8gD.反应的总离子方程式为Al(^{3+})+4OH(^-)=AlO(_2^-)+2H(_2)O二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO(3)固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO(2)⑧H(2)SO(4)⑨KOH溶液请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：；（5）写出⑨中存在的所有离子：。（10分）实验室用如图所示装置制取并收集气体。请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________；（2）若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为________，应选择的收集方法是________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”或“排水法”）；（3）若用该装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________；（4）若用该装置制取氨气，反应物为氯化铵和氢氧化钙固体，反应的化学方程式为________，应选择的收集方法是________。（10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是地壳中含量最多的金属元素，D与B同主族，E的原子半径在同周期主族元素中最小。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________；（2）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是________（填化学式）；（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（4）C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________；（5）由A、B、D、E四种元素组成的一种化合物常用于消毒，该化合物的化学式为________。（12分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示实验装置。请回答下列问题：（1）实验开始前，需要检查装置的气密性，检查方法是________；（2）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中浓硫酸表现出的性质是________；（3）装置B的作用是________；（4）装置C中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________；（5）装置D的作用是________，反应的化学方程式为________；（6）实验结束后，为检验装置A中溶液是否含有Fe(^{3+})，可选用的试剂是________（填名称）。（12分）将10.0g铜锌合金放入50.0mL1.0mol·L(^{-1})的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）；（3）标准状况下生成氢气的体积。参考答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）C2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.A10.B11.A12.A13.A14.A15.D16.B二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）（1）④⑥⑨（2分）（2）①②③④⑧（2分）（3）⑤⑦（2分）（4）H(_2)SO(_4)=2H(^+)+SO(_4^{2-})（2分）（5）K(^+)、OH(^-)、H(^+)（2分）（10分）（1）长颈漏斗（1分）（2）2H(_2)O(_2)(\xlongequal{MnO_2})2H(_2)O+O(_2)↑（2分）排水法（或向上排空气法）（1分）（3）CaCO(_3)+2HCl=CaCl(_2)+H(_2)O+CO(_2)↑（2分）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满（2分）（4）2NH(_4)Cl+Ca(OH)(_2)(\xlongequal{\triangle})CaCl(_2)+2NH(_3)↑+2H(_2)O（2分）向下排空气法（1分）（10分）（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）H(_2)O(_2)（2分）（3）S(^{2-})>O(^{2-})>Al(^{3+})（2分）（4）Al(OH)(_3)+OH(^-)=AlO(_2^-)+2H(_2)O（2分）（5）NaClO（2分）（12分）（1）关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，用手捂住烧瓶，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好（2分）（2）2Fe+6H(_2)SO(_4)（浓）(\xlongequal{\triangle})Fe(_2)(SO(_4))(_3)+3SO(_2)↑+6H(_2)O（2分）氧化性和酸性（2分）（3）除去SO(_2)中的水蒸气（或干燥SO(_2)）（1分）（4）溶液褪色（1分）SO(_2)+2OH(^-)=SO(_3^{2-})+H(_2)O（2分）（5）吸收多余的SO(_2)，防止污染空气（1分）SO(_2)+2NaOH=Na(_2)SO(_3)+H(_2)O（1分）（6）硫氰化钾溶液（1分）（12分）解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的物质的量为y，生成氢气的体积为V。Zn+H(_2)SO(_4)=ZnSO(_4)+H(_2)↑65g1mol1mol22.4Lx0.5L×1.0mol·L(^{-1})yV（1）(\frac{65\\text{g}}{x}=\frac{1\\text{mol}}{0.5\\text{mol}})x=32.5g（此处数据与题目中合金质量10.0g矛盾，应修正题目数据或计算过程，假设题目中合金质量为32.5g，则）合金中锌的质量分数为(\frac{32.5\\text{g}}{32.5\\text{g}}\times100%=100%)（此结果不合理，说明题目数据存在问题，正确计算应为：若稀硫酸完全反应，n(H(_2)SO(_4))=0.05mol，则m(Zn)=0.05mol×65g/mol=3.25g，质量分数为32.5%）（4分）（2）(\frac{1\\text{mol}}{0.05\\text{mol}}=\frac{1\\text{mol}}{y})y=0.05mol（2分）c(ZnSO(_4))=(\frac{0.05\\text{mol}}{0.05\