2025年初中一年级化学上学期期末测试试卷（含答案）

2025年初中一年级化学上学期期末测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘受热变成紫红色固体B.冰融化成水C.铁丝在氧气中燃烧D.石蜡熔化2.空气是宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（）A.空气是混合物B.空气中氧气约占其体积的21%C.空气中二氧化碳是主要成分D.活性炭可以吸附空气中的异味3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.空气C.碳酸饮料D.氧化铁4.下列物质中，常用于灭火的是（）A.氧气B.煤炭C.水D.氢气5.下列关于水的说法正确的是（）A.纯净的水无色无味，是纯净物B.硬水是指含有较多钙、镁离子的水C.水的蒸发是化学变化D.自来水是纯净物6.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.稀盐酸D.氯化钠7.下列物质中，能与稀硫酸反应产生气体的是（）A.钠B.铝C.碳酸钙D.氯化钠8.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是（）A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.食盐——氯化钠9.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu10.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氧化铝：(3)氢氧化铜：(4)氯化镁：(5)硫元素：12.写出下列物质的化学名称或俗名：(1)Na₂CO₃：(2)Ca(OH)₂：(3)HCl：(4)Fe：(5)NaCl：13.写出符合要求的化学方程式：(1)氧化镁加热分解：(2)铁和硫酸铜溶液反应：(3)碳酸钙与稀盐酸反应：14.简答下列问题：(1)写出实验室制取氧气的两种方法（化学方程式各写一个）：(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应如何处理？(3)生活中如何区分硬水和软水？15.根据实验现象回答：(1)将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。(2)将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到的现象是。三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。对的打“√”，错的打“×”。）16.物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质生成。17.氧气可以支持燃烧，所以氧气本身也能燃烧。18.盐类物质都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。19.稀释浓硫酸时，应该将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。20.实验室制取气体时，都必须先检查装置的气密性。四、简答题（本大题共3小题，共30分。）21.(10分)简述铁生锈的过程。为了防止铁制品生锈，可以采取哪些措施？请列举两种。22.(10分)现有下列物质：①氧气②氢氧化钠③氯化钠④稀硫酸⑤碳酸钙。请根据物质性质将它们分类：(1)属于碱的是________(填序号，下同)；(2)属于盐的是________(填序号)；(3)具有氧化性的是________(填序号)；(4)能与金属反应产生氢气的是________(填序号)；(5)能与碱反应生成盐和水的是________(填序号)。23.(10分)某化学兴趣小组设计了以下实验方案探究影响物质溶解性的因素：(1)他们首先将相同质量的白糖分别加入等质量、等温度的冷水和热水中，搅拌后观察现象。目的是探究________对白糖溶解性的影响。(2)实验发现，热水中白糖溶解得更快。请从微观角度解释为什么温度升高溶解速度会加快？(3)接下来，他们想比较食盐和白糖的溶解性。请简述你设计的实验方案步骤。五、计算题（本大题共2小题，共20分。）24.(10分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现要制取4.48升氧气（标准状况下），理论上需要多少克高锰酸钾？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）25.(10分)向含有少量碳酸钙的氯化钠样品中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2克。求：(1)参与反应的碳酸钙的质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量增加了多少？（假设反应后溶液质量不变，即生成的氯化钙完全溶解）试卷答案一、选择题1.C2.C3.A4.C5.B6.C7.C8.C9.C10.A二、填空题11.(1)2N(2)Al₂O₃(3)Cu(OH)₂(4)MgCl₂(5)S12.(1)碳酸钠/纯碱(2)熟石灰/氢氧化钙(3)盐酸(4)铁(5)食盐13.(1)2Mg$$\xrightarrow{\text{高温}}$$2MgO(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑14.(1)2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂$$\xrightarrow{\text{MnO₂}}$$2H₂O+O₂↑(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。(3)加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。15.(1)澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(2)溶液变红色。三、判断题16.√17.×18.√19.×20.√四、简答题21.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁制品表面形成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O）。防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。（任答两种即可）22.(1)②(2)⑤(3)①(4)④(5)④23.(1)温度(2)温度升高，水分子的运动速率加快，使得白糖分子与水分子碰撞的机会增多，从而溶解速度加快。(3)步骤：分别取等质量的食盐和白糖，放入等体积（或等质量）的水中，搅拌，观察两者是否完全溶解。若均完全溶解，则比较相同时间内溶解的质量；或比较达到饱和时溶解的质量多少。五、计算题24.解：设需要高锰酸钾的质量为x。标准状况下4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂所以，2molKMnO₄的质量为2×158g/mol=316g0.2molO₂对应的高锰酸钾质量=(316g/2mol)×0.2mol=31.6g答：理论上需要31.6克高锰酸钾。25.解：(1)参与反应的碳酸钙的质量设为y。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100g稀盐酸中生成的CO₂为2.2g。CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。根据方程式，100gCaCO₃生成44gCO₂ygCaCO₃生成2.2gCO₂y=(100g/mol/44g/mol)×2.2g=5g答：参与反应的碳酸钙的质量是5克。(2)反应前氯化钠的质量为0（假设