高中一年级化学下册2025年期末冲刺押题试卷（含答案）

高中一年级化学下册2025年期末冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.下列关于热现象的描述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应的路径有关D.在恒压条件下，反应放热，体系的内能一定减少2.下列装置中，能构成原电池的是（）A.锌片和铜片插入稀硫酸中，锌片连接电源正极B.银片和铁片插入硝酸银溶液中，铁片作负极C.用碳棒作电极电解饱和食盐水，碳棒作阳极D.铜片和锌片插入盐酸中，铜片连接电源负极3.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、减小压强D.升高温度、增大压强4.下列关于水的电离的说法中，正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会抑制水的电离B.纯水中存在c(H⁺)=c(OH⁻)，加入少量酸或碱后，该关系仍然成立C.盐类水解是中和反应的逆反应，因此盐类水解一定放热D.强酸强碱盐溶液一定呈中性，强酸弱碱盐溶液一定呈酸性5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入稀硝酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Na⁺+Cl⁻=AgCl↓6.下列说法中，错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.共价键是原子间强烈的相互作用，是化学键的主要类型C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是金属键的本质D.稀有气体的原子最外层电子层都是饱和结构，因此它们不易形成化合物7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.熔融状态的氯化钠D.干燥的二氧化碳8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.中性溶液的pH值在25℃时一定等于7C.将pH=1的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4D.某溶液中c(H⁺)=10⁻⁹mol/L，该溶液一定呈碱性9.下列说法中，正确的是（）A.所有有机物都易溶于水B.烷烃只含C-C和C-H键，其分子式通式为CnH2n+2C.烯烃和炔烃都能发生加成反应和氧化反应D.苯分子中存在碳碳双键，因此苯的性质与烯烃相似10.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.溶解固体时，应在容量瓶中直接进行C.进行焰色反应时，应先观察酒精灯火焰的颜色D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体蒸干11.下列关于同周期主族元素性质的叙述中，错误的是（）A.随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小B.随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强C.随着原子序数的增大，金属性逐渐增强D.随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸氢钠C.氧化铁D.硅13.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢14.下列关于有机高分子化合物的叙述中，错误的是（）A.高分子化合物都是由小分子单体通过加成聚合反应形成的B.合成塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机高分子化合物C.高分子化合物一定具有高熔点和高沸点D.高分子化合物的相对分子质量较大，属于混合物15.下列说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.酸性溶液中，阳离子得电子发生还原反应C.所有单质都既是氧化剂又是还原剂D.反应中化合价发生变化的物质一定发生氧化还原反应二、填空题（每空1分，共20分）16.将0.2molH₂和0.1molO₂混合于2L密闭容器中点燃，恰好完全反应生成水蒸气，该反应的热化学方程式为__________；若该反应在101kPa、25℃下进行，放出的热量为__________kJ（假设气体摩尔体积为24.5L/mol，ΔH<0）。17.写出下列物质或离子的化学式：硫酸根离子__________；钠离子__________；乙醇__________。18.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与硫酸反应：____________________(2)铁与硫酸铜溶液反应：____________________19.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________________。20.下列元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号），非金属性最强的是__________（填元素符号）。（从Be到Ne中选择）21.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它只能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应，则A的结构简式为__________。三、简答题（共50分）22.（8分）解释下列现象：(1)将生石灰加入水中，溶液温度升高。(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。23.（10分）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0：(1)写出该反应的平衡常数表达式Kc=__________。(2)下列措施中，能增大氨气产率的是__________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.及时分离出氨气d.使用催化剂(3)若反应在恒温恒容条件下进行，加入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？__________（填“是”或“否”），原因是__________。24.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：(1)加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；(2)取(1)中上层清液，加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解；(3)取(1)中白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀不溶解。根据实验现象判断原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。25.（12分）比较CO₂和H₂O这两种分子的熔沸点高低，并解释原因。(1)熔沸点高低：__________>_________。(2)解释原因：__________。26.（10分）简要说明下列过程中涉及到的化学原理或概念：(1)铁制品在潮湿的空气中容易生锈：__________。(2)用食醋清洗水垢（主要成分为碳酸钙）：__________。(3)久置的氢氧化钠溶液变质：__________。---试卷答案1.A2.B3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.C10.D11.C12.B13.A14.A15.A16.0.2H₂(g)+0.1O₂(g)=0.2H₂O(g)ΔH=-4.8kJ/mol；0.2417.SO₄²⁻；Na⁺；C₂H₅OH18.(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu19.<；盐酸浓度小于氢氧化钠浓度，混合后氢氧化钠有剩余20.F；F21.CH₃CH₂CH₂CH₃22.(1)CaO与水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。(2)燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。23.(1)Kc=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)(2)ab(3)否；恒温恒容条件下，加入惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不移动。24.一定