浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列俗名对应的物质类别与其它不同的是A.小苏打B.纯碱C.胆矾D.烧碱2.下列仪器名称不正确的是B.泥三角C.封液漏斗D.集气瓶3.下列与实验有关的图标及其说明不正确的是4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是A.硫酸铜溶液B.蒸馏水C.云、雾D.有色玻璃5.下列物质属于电解质的是A.铜丝B.熔融的MgCl₂C.酒精D.NaCl溶液6.下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是7.下列反应不属于四大基本反应类型的是C.2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO8.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A.氢氧化铁胶体净水B.氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料C.生石灰用作雪饼的干燥剂D.漂白液漂白织物9.下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是A.制漂白粉：Cl₂石灰水漂白粉10.下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是A.波义耳提出元素的概念B.阿伦尼乌斯提出了电离模型C.拉瓦锡提出燃烧的氧化学说D.舍勒发现并命名了氯气11.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.CO₂→CO₃-B.Na→NaOHC.Cl₂→CloD.Fe³+→Fe²+12.下列透明溶液中，能大量共存的是A.H+、Mg²+、Fe³+、so²-13.下列离子方程式正确的是A.Na与CuSO₄水溶液反应：2Na+Cu²+=Cu+2Na+B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²++H₂O₂=2Fe³++O₂↑+2H+C.碳酸银可溶于稀硝酸：Ag₂CO₃+2H+=2Ag++CO₂↑+H₂O14.下列对某些概念的理解和判断正确的是A.电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物B.能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物C.胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应D.单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积15.下列颜色变化不属于化学变化的是A.黄色的铜质硬币产生绿斑B.新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗C.灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰D.新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色C.钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末D.当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟B.纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟C.氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明Cl₂D.氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更18.食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，A.该灰黑色粉末原来可能是铁粉B.食品包装盒内小袋的作用是抗氧化C.在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代定H₂体积钠煤油②④A.在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容C.可以利用装置③做钠的燃烧实验D.将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物A.NaHCO₃固体(Na₂CO₃):加热固体至恒重B.Fe₃O₄固体(FeO):将混合物在空气中加热21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.在标准状况下，18gH₂O的体积约为22.4LC.80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2mol/LD.16g臭氧O₃中含有NA个氧原子22.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是B.根据其物质组成可推测Ca(ClO)Cl具有强氧化性D.与盐酸反应的离子方程式：ClO⁻+Cl+2H序号①②③④氧化剂还原剂HCL(浓)其它反应物///氧化产物?A.反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质B.氧化性比较：KMn0₄>Fe³+>Cl₂C.②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO₄的物质的量不同D.利用③、④反应制备等量的Cl₂,消耗HCl物质的量的比例为1:1循NH₄Cl高温A.该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵C.循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体X为CO₂编号实验操作结论A为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固体溶液不显血红色B墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯串联没有变亮X不是电解质C把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，等气泡消失后，再加少量MnO₂加MnO₂后又出现气泡Na₂O₂与H₂O的反应，有中间产物H₂O₂生成D用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察实验现象素，且一定不含钾元素二、非选择题(本大题含5小题，共50分)26.按要求完成下列各小题：(1)写出下列物质的化学式或名称：次氯酸,ClO₂(2)覆铜板腐蚀液主要成分的化学式(3)写出Na与水反应的化学方程式o(4)Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式_o(5)①稀盐酸②固体Na₂SO₄③Cu(OH)₂④CO₂⑤Ba(OH)₂⑥CH₄⑦Fe₂(SO₄)₃溶液⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有(填序号)。27.用硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)来配制450mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液，请回答：(1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (2)溶液配制实验操作的顺序是。(字母表示，字母可重复)b→e→_→_→_→_→g→d→fg.转移A.溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解B.固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线(4)实验室欲配制100mL0.015mol/LNa₂SO₄稀溶液，需要用量筒量取0.1mol/LNa₂SO₄溶液的体积为(5)实验室有一瓶Fe₂(SO₄)₃溶液，其so²一浓度与0.015mol/LNa₂SO₄溶液相等，计算50mLFe₂(SO₄)₃溶(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线oNaNa₂O₂NaHCO₃NaCl高压钠灯供氧剂(3)通常将Na与NaNO₂在空气中共热制取Na₂O,反应的另一产物为N₂,则该反应的化学方程式为,试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原(1)实验室制备氯气的离子反应方程式(3)某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示),说明实验装置改进的目的oⅡ.合成无水FeCl₃已知：①FeCl₃具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；碱石灰甲乙 (4)描述装置D中实验现象 (6)下列有关说法不正确的是oA.若没有装置B,在铁粉反应完全的情况下，FeCl₃产量会减少B.为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置D中酒精灯再点装置A中酒精灯C.装置D出气口粗管的目的是能防止堵塞D.装置F作用是冷凝和收集FeCl₃30.实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠),通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。(1)标况下112mL的该气体含有原子数量约为(2)经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为(3)该盐酸的物质的量浓度为mol/L。B、纯碱是碳酸钠(Na₂CO₃),由金属离子(Na+)和酸根离子(CO₃2-)构成，属于盐(注意：虽叫“碱”,实际是盐);C、胆矾的化学名称是五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O),由金属离子(Cu²+)和酸根离子(SO₄2-)构成，属于盐(结晶水合物，本质是盐);D、烧碱的化学名称是氢氧化钠(NaOH),电离时产【分析】本题考查物质俗名对应的类别，需明确盐和碱的定义(盐：金属离子或铵根与酸根离子构成的化合物；碱：电离出的阴离子全是OH的化合物),判断各俗名对应物质的类别，找出不同类的选项。B、此为泥三角，常配合坩埚使用，用于支撑坩埚，名称正确，故B不符合题意；C、该仪器是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，标准名称不是“封液漏斗”,名称错误，故C不符合题D、该仪器为集气瓶，用于收集或储存气体，名称正确，故D符合题意；【分析】本题考查化学仪器的名称识别，需依据常见仪器的外观特征和标准命名，逐一判断选项中仪器名称B、图标实际是“清洗双手”提示(实验后清洁，避免药品残留),并非“腐蚀”含义，说明错误，B错误；【分析】本题考查实验图标含义，需熟知各图标代表的实验安全或操作意义，对比说明文字判断正B、蒸馏水是纯净物，不属于分散系(分散系必须是混合物),不符合“分散系”前提，B不符合题意；C、云、雾属于胶体(分散系的一种),胶体能产生丁达尔效应，C不符合题意；D、有色玻璃属于胶体(分散系的一种),胶体能产生丁达尔效应，D不符合题意；【分析】本题考查分散系及丁达尔效应，需明确分散系的定义(混合物，含溶液、胶体、浊液)、丁达尔效应的产生条件(胶体特有),判断各选项是否为分散系及是否为胶体。B、熔融的MgCl₂是化合物，且能电离出自由移动的离子(Mg²+、Cl-)而导电，属于电解质，B正确；C、酒精(C₂H₅OH)在水溶液和熔融状态下，都不能电离出自由D、NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误；【分析】本题考查电解质的判断，需依据电解质的定义(在水溶液或熔融状态下能导电的化合物),分析各写成“O²-”,不符合水的电离实际(水不会电离出O²-),A错误；C、Fe₂(SO₄)₃中Fe为+3价，电离应生成Fe³+,而非Fe²+,且根据化学式，2个Fe³+对应3个SO₄2²-,正D、H₂SO₄是二元强酸，1个分子可电离出2个H+和1个SO₄2-,正确电离式为H₂SO₄=2H+SO₄2-,选项【分析】本题需判断电离方程式书写的正确性，核心依据是：强电解质完全电离用“=”,弱电解质部分电离用“=”,且电离出的离子种类、电荷数及系数需与化学式构成一致。A.判断弱电解质水的电离产物及符号是否,是两种化合物反应生成单质和化合物，化合反应要求B、,是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，B不符合题C、反应2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑,是两种化合物通过交换成分(HCO₃与H+反应)生【分析】本题需判断反应所属的基本反应类型(化合、分解、置换、复分解),依据是各类型的核心特征：质),未涉及氧化还原反应，与氧化性无关，A不符合题意；B、氧化铁(Fe₂O₃)作红色颜料，是利用其本身为红色粉末的物理性质，用于呈现颜色，与氧化性无关，BC、生石灰(CaO)作干燥剂，是利用CaO与水反应生成Ca(OH)₂,反应中无元素化合价变D、漂白液的有效成分是NaC1O,NaC1O具有强氧化性，能氧化织物上的有色物质，使其褪色，利用了物【分析】本题考查物质性质(氧化性)在生活中的应用，需分析各选项中物质发挥作用的原理，判断是否利用“氧化性”(即物质得电子、使其他物质被氧化的性质)。A.判断氢氧化铁胶体净水的原理是否与氧化性【解析】【解答】A、工业制漂白粉用的是Cl₂和石灰乳(Ca(OH)₂的悬浊液),而非澄清石灰水(浓度太B、钠的金属活动性强，工业通过电解熔融NaCl制取，若电解NaCl溶液，阴极会生成H₂而非Na。选项C、工业制盐酸是让H₂在Cl₂中燃烧生成HCl气体，再将HCI溶于水得到盐酸。原料为H₂和Cl₂,转化D、印刷电路板利用FeCl₃与Cu反应，Fe³+将Cu氧化为Cu²+,自身被还原为Fe²+,并非生成Fe。选项【分析】本题考查工业制备的原理正确性，需结合各物质的工业生产实际，从原料选【解析】【解答】A、英国化学家波义耳在1661年提出化学元素的概念，为近代化学元素理论奠定基础，AB、19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液导电性，提出电离模型(电解质在溶液中会电离C、法国化学家拉瓦锡通过实验，提出燃烧的氧化学说(燃烧是物质与氧气的反应),否定“燃素说”,C正D、瑞典化学家舍勒研究软锰矿(主要成分MnO₂)时，发现了一种黄绿色气体(氯气),但命名氯气的是【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，需准确记忆各科学家对应的研究成果，判断选项描述的正误。B、Na转化为NaOH,Na元素从0价升高到+1价(被氧化),发生氧化反应。此过程需加入氧化剂(如H₂O、O₂等)实现，而非还原剂，B不符合题意；C、Cl₂与碱(如NaOH)反应生成CIO时，Cl元素既升高又降低(歧化反应),Cl₂自身既是氧化剂又是D、Fe³+转化为Fe²+,Fe元素从+3价降低到+2价(被还原),发生还原反应。此过程需加入还原剂(如【分析】本题考查氧化还原反应中“需要加入还原剂”的判断，核心是分析反应中元素素化合价降低(被还原),则该物质作氧化剂，需加入还原剂实现转化；若化合价不变或升高，则不符合。B.判断Na到NaOH中Na元素化合价变化及反应类型。生成的MgSO4、Fe₂(SO₄)3均B、Ba²+和SO₄²-会结合形成难溶于水的BaSO₄沉淀(Ba²++SO₄²-=BaSO₄J),导致离子浓度显著降低，不能C、酸性环境中(含H+),MnO₄具有强氧化性，会氧化Fe²+(生成Fe³+)和CI(生成Cl₂),发生氧化还D、H+与HCO₃会反应生成CO₂和H【分析】本题判断离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应(如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不会置换出Cu,正确的反应离子方程式为2Na+2H₂O+Cu²+=B、酸性条件下，H₂O₂作氧化剂，会将Fe²+氧化为Fe³+,自身被还原为H₂O(O元素从-1价降为-2价),而非生成O₂,正确的反应离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O,B错误；【分析】本题判断离子方程式的正误，需结合反应实际情况(如物质性质、反应规律),从产物合理性、拆D.判断NaOH与NaHCO₃反应是否生成CO₂。C、分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小(溶液<1nm,胶体1-100nm,浊液>100nm),丁达尔效应D、气体摩尔体积指单位物质的量的气体所占的体积，其数值随温度和压强变化，并非只在标准状况下存【分析】本题考查化学基本概念的准确性，需依据电解质、碱性氧化物、B.判断“与水反应生成碱的氧化物就是碱性氧化物”是否正确。【解析】【解答】A、铜与空气中的O₂、CO₂、H₂O反应，生B、新切割的钠(银白色)与O₂反应，生成氧化钠(Na₂O),表面颜色变暗，有新物质产生，属于化学变C、灼烧氯化钠时的黄色火焰，是钠元素的焰色试验(物理现象，电子能级跃迁释放能量显颜色),无新物质D、新制氯水(浅黄绿色)久置后，HCIO分解为HCI和O₂,Cl₂与水的反应持续进行，最终变为稀盐酸【分析】本题判断颜色变化是否为化学变化，关键看变化过程中是否有新物质生成。需逐一分析选项中颜色变化的本质，区分化学变化(有新物质)和物理变化(无新物质)。B、过氧化钠(Na₂O₂)与水接触时会发生反应，生成氢氧化钠C、钠长期露置在空气中，会先与氧气反应生成氧化钠(Na₂O),接着与水反应生成氢氧化后吸收二氧化碳生成碳酸钠(Na₂CO₃),最终形成碳酸钠粉末。描述D、碳酸钠(Na₂CO₃)溶于水时会释放热量，使溶液温度升高；碳酸氢钠(NaHCO₃)【分析】本题考查钠及其化合物的性质，需结合钠单质、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的实际性质，分析各A.判断钠燃烧产物的颜色是否正确。B.判断过氧化钠与水反应是否产生氧气。C.分析钠长期暴露在空气中的最终产物。D.判断碳酸钠与碳酸氢钠溶于水的热效应。的氯化铜是固体，会产生棕黄色的烟，不是蓝色烟，A错误；B、纯净的H₂在Cl₂中燃烧，燃生成2HCl,会发出苍白色火焰。生成的HCl气体和空气中的水蒸气结合，形成小液滴，也就是酸雾，所以集气瓶口是白色的雾，不是烟(烟是固体颗粒聚集的),B错误；C、氯水里有Cl₂、HC1O、HCl这些成分，能让有色布条褪色的是HCIO(次氯酸有强氧化性，能破坏有D、氯水里的HClO见光容易分解，化学方程式光照生成2HCl+O₂个，这就导致氯水不稳定，没法长期保存。而NaC1O、Ca(CIO)₂等次氯酸盐性质更稳定，像可以通过Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O这样的反应，把氯水的成分转化成次氯酸盐来保存，D正确；故答案为：D。【分析】本题围绕氯元素单质及化合物的性质出题，要判断每个选项描述是否正确，就得依据氯气、氯化氢、氯水、次氯酸盐各自的特性，逐个分析反应现象和物质性质。A.清楚铜和氯气反应生成的产物，以及反应产生的现象模样。B.能区分“烟”(固体小颗粒形成)和“雾”(小液滴形成),知道氢气在氯气里燃烧的产物以及对应的现C.明白氯水有漂白性是因为什么物质起作用。D.对比氯水和次氯酸盐的稳定性，清楚氯水不好保存的原因，以及怎么把氯水转化成更稳定的物质保存。【解析】【解答】A、铁粉呈灰黑色，部分氧化后会出现红褐色(如生成Fe₂O₃)。粉末溶于稀盐酸后，上层清液加KSCN无变化(无Fe³+),加氯水后变红(生成Fe³+),说明原溶液含Fe²+,符合铁粉部分氧化的特征(Fe与盐酸反应生成FeCl₂),故原来可能是铁粉，A正确；B、若粉末含铁粉，铁粉具有还原性，可与空气中O₂反应，防止食品因氧化变质，因此小袋的作用是抗氧化(消耗氧气),B正确；C、氯水的作用是将Fe²+氧化为Fe³+,但粉末溶于稀盐酸后，溶液中含Cl,酸性KMnO₄会与Cl反应(生【分析】本题探究食品包装中灰黑色粉末的成分及性质，需结合铁及其化合物的特征反应(如Fe²+、Fe³+与KSCN的显色反应),分析粉末成分及检验方法的合理性。B.分析小袋粉末在食品包装中的作用。B、氯水中含HCIO,具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，不能用pH试纸测定氯水C、钠燃烧时温度很高，玻璃表面皿耐高温性能差，容易因高温炸裂。钠的燃烧实验应在坩埚(耐高温容D、钠密度介于煤油和水之间，抽出大头针后，钠会进入水层反应生成NaOH和H₂。可通过溶液变红(检验NaOH,碱性)和收集气体点燃(检验H₂,可燃性)来确认产物，能达到实验目的，D正确；【分析】本题判断实验操作与实验目的是否匹配，需结合实验原理、操作规范及物质特性(如氯水的漂白性、钠的反应条件),分析各选项能否实现预期目的。B、FeO在空气中加热会被氧化为Fe₃O₄C、CO₂会与饱和Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃,导致被提纯的CO₂被消耗，应改用饱和NaHCO₃溶液(只吸收HCl,不与CO₂反应),C错误；D、铁粉不仅会与CuCl₂反应(生成FeCl₂和Cu),还会与被提纯的FeCl₃反应(生成FeCl₂),消耗目标物故答案为：B。【分析】本题考查物质除杂方法的合理性，关键在于遵循“不增(不引入新杂质)、不减(不消耗被提纯物质)、易分离”原则，结合物质性质差异分析各选项是否符合除杂要求。A.判断加热能否除去NaHCO₃中的Na₂CO₃。B.判断空气中加热能否除去Fe₃O₄中的FeO。C.判断饱和Na₂CO₃溶液能否除去CO₂中的HCl。D.判断过量铁粉能否除去FeCl₃溶液中的CuCl₂。【解析】【解答】A、摩尔质量单位是g/mol,数值等于相对原子质量，硫(S)的摩尔质量是32g/mol,而32g是1mol硫的质量，二者概念不同，A错误；B、气体摩尔体积(22.4L/mol)仅适用于标准状况下的气态物质。标准状况下，水(H₂O)是固液混合物，C、物质的量浓度公式(n为溶质物质的量，V为溶液体积),80g氢氧化钠(NaOH)的物质的量是2mol,但未明确溶液体积，无法计算浓度，C错误；D、臭氧(O₃)的摩尔质量为48g/mol,16gO₃的物质的量1个O₃分子含3个氧原子，故氧原子总物质的量数目为NA,D正确；故答案为：D。【分析】本题考查阿伏加德罗常数相关知识，需依据摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及适用条件，结合物质构成特点判断各选项正误。A.考查摩尔质量的单位与含义。B.考查气体摩尔体积的适用对象。C.考查物质的量浓度的计算条件。D.考查臭氧中氧原子数的计算。【解析】【解答】A、Ca(CIO)CI固体中，离子无法自由移动，因此固体不导电；虽然它在水溶液或熔融状态下能电离出自由离子(属于强电解质),但“固体能导电”的说法错误，A错误；B、Ca(CIO)Cl含CIO,其中Cl为+1价(较高价态),容易得到电子，使物质具有强氧化性，B正确；C、Ca(CIO)C1会与空气中CO₂、H₂O反应：Ca(CIO)Cl+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HCIO;生成的HCIO不稳定，易分解为HCl和O₂,导致物质变质，C正确；【分析】本题考查Ca(CIO)CI的性质，需结合电解质导电条件、氧化性判断、与空气成分的反应及离子方程C.考查Ca(CIO)Cl与空气中CO₂、H₂O的反应及产物稳定性。CI元素从0价降为-1价(被还原),FeCl₂中Fe元素从+2价升为+3价(被氧化)。氧化产物和还原产物均为FeCl₃(同一物质),A正确；C、反应②中，KMnO₄氧化H₂O₂生成O₂,每生成5molO₂消耗2molKMnO₄(即生成1mol气体消耗2/5molKMnO₄);反应④中，KMnO₄氧化浓HC1生成Cl₂,每生成5molCl₂同样消耗2molKMnO₄(即生成1mol气体消耗2/5molKMnO₄)。因此，生成等体积气体时，消耗KMnO₄的物质的量相同，C错D、反应③中，KCIO₃与浓HCI反应生成Cl₂,每生成3molCl₂消耗6molHCI(即生成1molCl₂消耗2molHC1);反应④中，每生成5molCl₂消耗16molHCI(即生成1molCl₂消耗16/5=3.2molHCl)。因此，制备等量Cl₂时，消耗HCl的物质的量之比为2:3.2=5:8,并非1:1,D错误；【分析】本题考查氧化还原反应的核心概念及规律，需通过分析反应中元素化合价的变化，明确氧化剂、还D.计算制备等量Cl₂时消耗HCl的物质的量。可得到NH₄Cl,因此生产纯碱(Na₂CO₃)时，副产物为NH₄C更多NaHCO₃,因此，应先通NH₃,后通CO₂,B错误；C、循环1:母液分离NH₄Cl后，剩余的NaCl溶液可返回沉淀池重新利用，提高NaCl利用率。D、检验母液中Cl时，需先加稀HNO₃酸化(排除CO₃²-等干扰),再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉【分析】本题考查侯德榜制碱法的生产原理及操作细节，需结合物质溶解性差异、反应顺序对产率的影响、B.明确通入NH₃和CO₂的顺序对反应效果的影响。D.掌握Cl-的检验方法及干扰离子的排除。+2Fe³+=3Fe²+,将Fe³+还原为Fe²+。此时加KSCN溶液不变红，不能证明产物中无Fe³+,A错误；B、电解质导电需在溶于水或熔融时电离出自由离子。实验中X溶液与蒸馏水串联灯泡不亮，可能是X溶液离子浓度极低(如难溶电解质BaSO₄溶液),而非X本身不是电解质，B错误；C、Na₂O₂与水反应后，加入MnO₂产生气泡，因MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，说明反应生成了H₂O₂(中间产物),H₂O₂在MnO₂作用下分解产生O₂,C正确；D、玻璃棒含钠元素，灼烧时黄色火焰会干扰钠元素检验(应换铂丝/铁丝);检验钾元素需透过蓝色钴玻璃(滤去钠光),未操作则无法确定是否含钾元素，D错误；【分析】本题考查实验现象与结论的合理性判断，需结合物质反应规律、电解质特性、催化剂作用及焰色反C.掌握MnO₂的催化特性与中间产物的推导。故答案为：HClO;二氧化氯；(3)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑;故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑;(4)Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe₃O₄+8(5)①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②固体Na₂SO₄在水溶液或熔融状态下能导电，⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。根据以上分析，④⑥属于非电解质。故答案为：④⑥【分析】(1)按“次某酸”命名规则确定次氯酸为HCIO;按“几氧化几某”规则二氧化氯为CIO₂。(3)Na与水反应生成NaOH和H₂,配平方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂。(4)Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe₃O₄+8H+=2Fe³++Fe²++(5)①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②固体Na₂SO₄在水溶液或熔融状态下能导电，⑦Fe₂(SO₄)₃溶液为混合物，既不是电⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。根据以上分析，④⑥属于非电解质。故答案为：500mL容量瓶；(2)溶液配制实验操作的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗B.该实验需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸钠，若固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度(4)稀释前后溶质的物质的量守恒，需要用量筒量取0.1mol/LNa₂SO₄溶液的体积(5)0.015mol/LNa₂SO₄溶液中so2-浓度为0.015mol/L,Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.005mol/L,50mLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³+的质量为：0.005mol/L×2×0.05L×56g/mol=0.028g。【分析】(1)无450mL容量瓶，需选500mL容量瓶配制，故还需500mL容量瓶。(2)溶液配制步骤补充：恢复至室温、转移、洗涤(a、g、c)。(3)根左码右物(B)和定容后加水(D)导致浓度偏低。(4)用稀释定律c₁V₁=c₂V₂,计算得需15.0mL原溶液。(5)由硫酸根守恒算Fe₂(SO₄)3浓度，再求Fe³+质量为0.028g。(1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；(2)溶液配制实验操作的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，故正确顺序为：b→(3)A.溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解，对溶质的物质的量和溶液的体积均未影响，不影响配制溶液浓度，A错误；B.该实验需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸钠，若固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体，称量固体的质量偏少，配制溶液浓度偏低，B正确；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，C错误；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度故选BD;(4)稀释前后溶质的物质的量守恒，需要用量筒量取0.1mol/LNa₂SO₄溶液的体积(5)0.015mol/LNa₂SO₄溶液中so2-浓度为0.015mol/L,Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.005mol/L,50mLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³+的质量为：0.005mol/L×2×0.05L×56g/mol=0.028g。28.【答案】(1)Na——Na₂O₂NaHCO₃×NaC1(3)↑;Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂而得不到Na₂0,采用NaNO₂和Na在空气中共热制取Na₂O时，反应有N₂生成，隔绝了生成的Na₂O和空气中O₂的接触，能得到较纯的Na₂0【解析】【解答】(1)钠在高压环境下能够发出的黄色光，具有高可见性和穿透能力，被广泛应用于高压钠灯中；过氧化钠与氧气或二氧化碳反应能生成氧气，可用作供氧剂；碳酸氢钠受热分解能产生气体，可用作膨松剂；氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂；故答案为：Na—Na₂O₂NaHCO₃NaCl食品调味剂(2)NaH中H由-1价升高为0价，水中H由+1价降低为0价，故氧化剂是：H₂O,双线桥表示为：故答案为：H₂O;(3)通常将Na与NaNO₂在空气中共热制取Na₂O,反应的另一产物为N₂,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式,不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因为：Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂而得不到Na₂0,采用NaNO₂和Na在空气中共热制取Na₂O时，反应有N₂生成，隔绝了生成的Na₂O和空气中02的接触，能得到较纯的Na₂O。故答案为：;Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂而得不到Na₂O,采用NaNO₂和Na在空气中共热制取Na₂O时，反应有N₂生成，隔绝了生成的Na₂O和空气中O₂的接触，能得到较纯的Na₂O【分析】(1)根据钠的化合物性质匹配用途，如高压钠灯(钠)、供氧剂(Na₂O₂)、膨松剂(NaHCO₃)、调味(2)反应NaH+H₂O=NaOH+H₂中，H₂O是氧化剂(H降价);用双线桥标电子转移(NaH失e,H₂O得e)。(3)方程式;此法制Na₂O更纯(N₂隔绝O₂,避免生成Na₂O₂)。(1)钠在高压环境下能够发出的黄色光，具有高可见性和穿透能力，被广泛应用于高压钠灯中；过氧化钠与氧气或二氧化碳反应能生成氧气，可用作供氧剂；碳酸氢钠受热分解能产生气体，可用作膨松剂；氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故：Na——Na₂O₂NaHCO₃NaCl—高压钠灯食品调味剂(2)NaH中H由-1价升高为0价，水中H由+1价降低为0价，故氧化剂是：H₂0,双线桥表示为：(3)通常将Na与NaNO₂在空气中共热制取Na₂O,反应的另一产物为N₂,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为2,不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因为：Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂而得不到Na₂0,采用NaNO₂和Na在空气中共热制取Na₂O时，反应有N₂生成，隔绝了生成的Na₂O和空气中O₂的接触，能得到较纯的Na₂O。(2)圆底烧瓶浓硫酸(3)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下(4)固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟(5)甲FeCl₃具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气进入收集器F中导致FeCl₃潮解【解析】【解答】(1)实验室制备氯气的离子反应方程式：故答案为：故答案为：圆底烧瓶；浓硫酸(3)橡胶管可以起到平衡气压的作用，故实验装置改进的目的是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；(4)装置D中铁粉与氯气反应制备无水氯化铁，实验现象为：固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟；故答案为：固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟；(5)根据分析，F收集器后还需要添加一个装置，选甲，理由是：FeCl₃具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气进入收集器F中导致FeCl₃潮解；故答案为：甲；FeCl₃具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气进入收集器F中导致FeCl₃潮解；(6)A.若没有装置B,氯气中含有HCl,产物中有FeCl₂、FeCl₃,在铁粉反应完全的情况下，FeCl₃产量会减少，A正确；B.铁粉与氧气能反应，应先用生成的氯气将装置中的空气排干净，再点燃D处的酒精灯，故应该先点燃装置A中酒精灯再点装