2025年高一上学期化学微观结构与物质多样性测试

2025年高一上学期化学微观结构与物质多样性测试一、选择题（每题3分，共45分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核均由质子和中子构成B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同一原子中，质子数、核电荷数、核外电子数一定相等D.原子的最外层电子数决定元素的种类某元素原子的核外电子排布示意图为，下列说法错误的是（）A.该元素位于第三周期第ⅥA族B.其原子半径比同周期第ⅠA族元素小C.最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄D.简单氢化物的稳定性比同主族上一周期元素的氢化物弱下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H₂O₂C.NaOHD.CH₄关于化学键与化合物类型的关系，下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体下列分子的空间构型为正四面体的是（）A.NH₃B.CH₄C.H₂OD.CO₂下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O₂和O₃B.H₂O和D₂OC.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有金属阳离子B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体C.分子晶体的熔沸点通常较低，因为分子间作用力较弱D.金属晶体的导电性能在任何条件下都比其他晶体强某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是（）A.位于元素周期表第三周期第ⅦA族B.最高价氧化物对应水化物的酸性比氯的强C.单质具有强氧化性，能与水剧烈反应D.简单离子的核外电子排布与Ar原子相同下列物质的电子式书写正确的是（）A.NaCl：Na⁺[Cl]⁻B.H₂O：H:O:HC.NH₃：D.CO₂：下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小C.元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且一定等于族序数下列分子中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A.HClB.H₂OC.CO₂D.NH₃下列关于物质多样性的说法错误的是（）A.同分异构体是导致有机物种类繁多的重要原因之一B.同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨C.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质存在差异D.同系物具有相同的官能团和相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个“CH₂”原子团某晶体的晶胞结构如图所示（小球代表阳离子，大球代表阴离子），则该晶体的化学式可能为（）A.ABB.AB₂C.A₂BD.A₃B下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和氢键B.离子键是阴、阳离子之间的静电引力C.共价键分为极性共价键和非极性共价键，其中非极性共价键只存在于单质分子中D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单氢化物的稳定性：X>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.Y与Z形成的化合物中只含有离子键二、非选择题（共55分）16.（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）表中元素①（H）与元素⑥（O）形成的化合物有______和______（填化学式），其中含有非极性共价键的是______。（2）元素⑤（N）的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该物质与元素⑦（Cl）的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。（3）元素②（Li）、③（Be）、④（B）的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序为______。（4）元素⑧（Ne）的原子结构示意图为______，其最外层电子数为______，化学性质稳定的原因是______。17.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子核内没有中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的原子序数是C的2倍；E的最外层电子数与D相同，且原子半径比D大。回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B与C形成的化合物中，属于非极性分子的是______（填化学式），该分子的空间构型为______，含有______（填“极性键”或“非极性键”）。（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D的______（填“强”或“弱”），判断依据是______。（4）A与C形成的化合物有多种，其中一种具有漂白性的物质的电子式为______，该物质的结构式为______。（5）B、C、D三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式），原因是______。18.（10分）（1）下列物质中，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于分子晶体的是______（填序号）。①NaCl②SiO₂③CO₂④金刚石⑤H₂O⑥NaOH⑦Mg⑧干冰（2）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围距离最近且相等的Cl⁻有______个，每个Cl⁻周围距离最近且相等的Na⁺有______个，该晶胞中含有______个Na⁺和______个Cl⁻。（3）干冰（CO₂）的晶体属于______晶体，其晶体中存在的微粒间作用力有______和______。干冰升华时，破坏的是______，因此其熔沸点较低。19.（11分）（1）写出下列物质的电子式：①MgCl₂：______②N₂：______③H₂O₂：______（2）用电子式表示下列物质的形成过程：①HCl：______②Na₂O：______（3）判断下列分子的极性：①BF₃：（填“极性分子”或“非极性分子”），分子的空间构型为。②SO₂：（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中S原子的杂化方式为。20.（13分）某研究性学习小组为探究元素周期律，设计了如下实验：实验一：比较钠、镁、铝的金属性强弱（1）取一小块钠放入水中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（2）取一小段镁条，用砂纸打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（3）取一小片铝片，用砂纸打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（4）实验结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为______，该结论与元素周期律中的______（填“同周期”或“同主族”）元素金属性变化规律一致。实验二：比较氯、溴、碘的非金属性强弱（5）将氯气通入盛有溴化钠溶液的试管中，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（6）将溴水滴入盛有碘化钾溶液的试管中，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（7）实验结论：氯、溴、碘的非金属性由强到弱的顺序为______，该结论与元素周期律中的______（填“同周期”或“同主族”）元素非金属性变化规律一致。（8）为进一步验证氯的非金属性比硫强，可设计的实验方案是______（写出操作、现象和结论）。三、计算题（10分）已知某元素的原子序数为26，回答下列问题：（1）该元素的元素符号为______，位于元素周期表第______周期第______族。（