专题04 沉淀溶解平衡（知识清单） （解析版）2026年高考化学一轮复习知识清单

专题04沉淀溶解平衡02考点精析·知识能力全解【知能解读01】沉淀溶解平衡及应用【知能解读02】溶度积常数及其应用【重难点突破01】沉淀溶解平衡的应用【重难点突破02】沉淀溶解平衡体系中相关计算方法【重难点突破03】沉淀滴定法04避坑锦囊·易混易错诊疗【易混易错01】沉淀溶解平衡易错六点【易混易错02】有关Ks的易错点05通法提炼·高频思维拆解【方法技巧01】解沉淀溶解平衡图像题的三步骤溶溶度积离子积度商度商应用的意义素沉沉淀溶解平衡的建立特点特点(1)v(溶解)>v(沉淀),难溶电解质溶；(逆一可逆过程1等动定一达到平衡时，固体质量、离子浓度不变外因外因K不变加入与难溶电解质有相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，K不变。加入能消耗难溶物离子的物质，平衡1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的特点逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：以AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl⁻(aq)△H>0为例。外界条件平衡移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(CI)升高温度 正向 不变 不变 不变逆向减小 不变通入HCl逆向减小 不变通入H₂S正向减小 不变(1)溶度积和离子积(或浓度商)溶度积离子积(或浓度商)溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K=c(M”)·C(A”)(浓度都是平衡浓度)应用①Q。>K:溶液过饱和，有沉淀析出；②Q_三K:溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q<K:溶液未饱和，无沉淀析出(2)Kp的意义沉淀的生成沉沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化₃沉淀而除去，发生的反应为Fe⁺+3NH₃H₂O——_(填离子方程式)。(2)加沉淀剂法。加入适当沉淀剂，使某些金属阳离子转化为沉淀。以Na₂S作沉淀剂处理工业废水中的金属离子Cu²+、Hg²+,发生的反应分别为Cu²++S²-=-=o(3)氧化还原法。改变某离子的存在形式，促使其例如将Fe²+氧化为Fe³+,从而生成更难溶的Fe(O(1)酸、碱溶解法。如用盐酸溶解Cu(OH)2:_——Cu²++2H₂O(填离子方程式)。(2)盐溶解法。如用NH₄CI溶液溶解Mg(OH):Mg(OH)2(s)=Mg²+(aq)+2OH⁻(aq),+OH⁻三NH₃H₂O(填离子方程式)。Ag⁺+2NH₃H₂OAg(NH₃)]⁺+2H₂O(3)配位溶解法。加入某试剂与溶液中的某种离子形成稳定配合物，使该离子的浓度减小。如溶解AgCl可加入NH₃H₂O:—[(填离子方程式)。Ag⁺+2NH₃H₂OAg(NH₃)]⁺+2H₂O(4)氧化还原溶解法。采用氧化性酸溶解金属硫化物(如CuS、HgS等)。如用稀HNO₃溶解CuS:一般来说，若难溶电解质类型相同，则K较大的沉淀易转化为K较小的沉淀。沉淀的溶解能力(1)锅炉除水垢除水垢[CaSO₄(s)盐酸Ca²+(aq)]反应为CaSO₄(s)+Na₂CO₃(aq)三CaCO₃(s)+Na₂SO.(aq)CaCO(2)矿物转化ZnS(闪锌矿的主要成分)遇CuSO₄溶液转化为CuS(铜蓝的主要成分)的反应为(aq)CuS(s)+Zn²+(aq)(aq)CuS(s)+Zn²+(aq)【跟踪训练】(5)常温下，向BaCO₃的饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，会有BaCO₃生成。(7)向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²-=Ag₂S+2CI。(√)(11)BaSO₄=Ba²++SO2-和BaSO₄(s)(12)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀。(13)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS2.(1)①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq);②AgCl=Ag++CI。①②两个方程式所表示的意义相同吗?【解析】不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的【解析】不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻5mol·L①已知Ba²+有毒，为什么医疗上能用BaSO₄做钡餐透视，而不能用BaCO₃做钡餐?②分别用等体积的蒸馏水和0.01mol-L⁻¹的盐酸洗涤AgCl沉淀，为什么用水洗涤造成的AgCl的损失大于【解析】①由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5),H+与BaCO₃电离产生的CO3结合生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡BaCO₃(s)Ba²+(aq)+CO3(aq)向右移动，c(Ba²+)增大会引起人体中毒。而SO2是强酸根离子，不能与胃液中的H+结合，因而胃液中较高的H+浓度对BaSO₄的溶解平衡基本没影响，Ba²+②用水洗涤AgCl,AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq)平衡右移，AgCl的质量减少；而用盐酸洗涤AgCl时，HCI电离产生的CI会使AgCl的溶解平衡向左移动，可以减少AgCl的溶解，因而损失较少。溶度积离子积定义溶液中有关离子浓度幂的乘积符号浓度都是平衡浓度中的浓度是任意浓度应用①Q>Ksp:溶液过饱和，有沉淀析出②Qc=Ksp:溶液饱和，处于溶解平衡状态③Q<Ksp:溶液不饱和,无沉淀析出(沉淀溶解)②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平【跟踪训练】混合不会产生AgCl沉淀。(×)(8)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。(×)(9)常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的Ksp减小。(×)(10)向浓度均为0.1mol·L⁻1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现黄色沉淀，说明(11)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。(√)(12)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(√)(13)AgCI(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的化学平衡常数2.难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗?【解析】不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。3.某温度下，已知Ksp(AgCI)=1.80×10-10,将2.2×10⁻3mol-L⁻¹的NaCl溶液和2.0×10⁻3mol·L⁻¹AgNO₃溶液等体积混合是否有沉淀生成?请计算反应后溶液中Ag+的浓度。【解析】Qc=c(CI)·c(Ag+)=1.1×10⁻³×1.0×10⁻³=1.1×10⁻⁶,Q>Ksp(AgC1),因而有沉淀生成。反应后剩则4.①浓缩液中主要含有I、CI⁻等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为4.7×10⁻7。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻10,Ksp(AgI)=8.5×10⁻17。②已知：Ksp[AI(OH)₃]=1×10⁻33,Ksp[Fe(OH)₃]=3×10⁻39,pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe³+、A³+(使其浓度均小于1×10⁻⁶mol·L⁻¹),需调节溶液pH范围为5.0≤pH<7.1◎重难点突破01沉淀溶解平衡的应用(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般当残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻5(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg²+,用NaOH溶液比使用Na₂CO₃溶液好，原因是Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小。(3)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。①对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在CI、Br、I的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，可向混合溶液中逐渐滴加AgNO₃溶液，可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。(4)溶解度较小的沉淀，在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。如在BaSO₄的饱和溶液中加入高浓度的Na₂CO₃溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO₃沉淀。【跟踪训练】1.下面由方案设计、现象得到的结论错误的是选项结论A加热0.5mol/LCuCl₂溶液[Cu(H₂O)₄]转化为[CuCl₄}的反应为吸热反应B向某待测液中滴加少量氯水该待测液中含有Fe²+C向两支盛有相同浓度Na₂S溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的ZnSO₄、CuSO₄溶液前者无明显淀D的H₂SO₄溶液，沸水浴加热5min,溶液未显蓝色说明淀粉水解完全【答案】B【解析】A.加热CuCl₂溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H₂O)4]²+转化为[CuCl₄²的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确；B.滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe²+,但Br被Cl₂氧化为Br₂也会使溶液变黄，无法排除Br-干扰，结论不唯一，B错误；C.Na₂S溶液中滴加ZnSO₄无沉淀，而CuSO₄产生沉淀，说明Q(ZnS)<Ksp(ZnS),Q(CuS)>Ksp(CuS),故Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),结论正确，C正确；D.酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确；2.对下列事实的解释错误的是A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性B.CuSO₄溶液用于除去H₂S,体现了CuS的难溶性C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F-水解呈碱性D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HCI气体，体现了浓硫酸的难挥发性【答案】CB.CuSO₄与H₂S反应生成难溶的CuS沉淀，B正确；故选C。3.下列实验设计及现象与结论均正确的是选项实验设计AB向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，再向上述试管中滴加4滴0.1mol/LCuCl₂溶液先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀，说明K:Cu(OH)₂<Mg(OH)₂C向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加溶液先变为红色，加KCI固体后颜色向移动D向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，将产生的气体品红溶液褪色，说明S₂O3-和SO²反应生成SO₂【答案】A【解析】A.碘遇淀粉变蓝色，I₂与反应混合液不显色，证明淀粉完全水解，A正确；B.NaOH过量，后续加入CuCl₂时OH浓度仍高，无法比较Ksp,结论错误，B错误；C.FeCl₃与KSCN反应的生成物不含CI,加入KCI不影响平衡，颜色变化可能因离子强度或稀释，结论错D.Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应生成SO₂,使品红褪色，现象正确，结论不正确，S₂O3-和H反应生成SO₂,D错4.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.用CaSO₄减轻盐碱地(含Na₂CO₃)的碱性，利用了CaSO₄溶于水显酸性B.聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性D.糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应【解析】A.CaSO₄与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，降低Na₂CO₃浓度，从而减少水解产生的OH,并非B.聚乳酸可被人体降解吸收，符合生物相容性和可降解性特点，故B项正确；C.氟化物防龋齿是因为生成更耐酸的氟磷灰石，而非氟化物的强氧化性，故C项错误；D.单糖(如葡萄糖)不能水解，因此并非所有糖类均可水解，故D项错误；5.下列离子方程式正确的是A.H₂S气体通入FeCl₃溶液中：3H₂S+2Fe³+=Fe₂S₃↓+6H+D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²++OH⁻+HCO-=CaCO₃↓+H₂O【答案】B【解析】A.H₂S气体通入FeCl₃溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：2Fe³++H₂S=2Fe²++2H++S↓,AB.CaSO₄(溶度积较大)与饱和Na₂CO₃反应生成更难溶的CaCO₃(溶度积较小),符合沉淀转化规律，C.泡沫灭火器反应原理是Al³与HCO₃发生双水解反应产生AI(OH)₃沉淀和CO₂气体，该反应的离子方程式为：Al+3HCO₃=AI(OH)₃↓+3COD.小苏打溶液与少量澄清石灰水，Ca(OH)₂的系数定为1,反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca²++2OH⁻+2HCO₃=CO³⁻+CaCO₃↓+H₂O,D错误；故选B。重难点突破02沉淀溶解平衡体系中相关计算方法(1)已知溶度积求溶液中的某离子的浓度例：Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=√Ksp(AgCl)mol·L⁻¹=√amol-L⁻1(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求另一种离子的浓度例：某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，平衡后溶液中c(Ag+)=(3)已知溶度积，求沉淀转化平衡体系中的离子浓度比例：对于反应Cu²+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²+(【跟踪训练】1.某温度时，K(Ag₂CrO₄)=2.0×10-¹²,将足量的Ag₂CrO₄溶于100mL0.020mol/L的K₂CrO₄溶液后，A.1.0×10-¹⁰mol·L-¹C.5.0×10-¹⁰mol·L-¹【解析】根据溶度积的定义可知，K。(Ag₂CrO₄)=c²(Ag+)×c(CrO₄²-)=c²(Ag)×0.02=2.0×10-¹²,故2.在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中B.c(Ba²+)·c(SO2)>K,c(Ba²+C.c(Ba²+)·c(So2)=K,c(D.c(Ba²+)·c(SO2)≠K,c(Ba²+【解析】在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，Ba中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化),则此时溶解的n(BaSO₄)约为设溶解的硫酸钡的物质的量为x,则消耗的碳酸根离子的浓度为xmol/L,达到平衡时溶液中碳酸根离子的物起始(mol/L)转化(mol/L)14.已知25℃,HCOOH的K。=1.80×10⁴;H₂SO₃的Ka₁=1.3×10²,K₂=6.2×10⁸;下列描述正确的是A.过量甲酸和CaSO₃反应的化学方程式2HCOOH+CaSO₃=H₂SO₃+(HCOO)₂CaD.该温度下测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9,则K(CaSO₃)≈3.9×10⁷【答案】D【解析】A.HCOOH的Ka=1.8×10⁴,H₂SO₃的第一步电离平衡常数Kaɪ=1.3×10²,则说明酸性：甲酸<亚硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H₂SO₃,A错误；B.当c(OH-)=1.0×10⁻⁷mol/L时，溶液pH=7,C.NaHSO₃溶液中存在HSO₃的电离平衡和水解平衡。HSO₃的电离平衡常数Ka=6.2×10⁸;其水解平衡常数³,6.2×10⁸>7.69×10¹³,说明HSO₃的电离程度大于其水解程度，故微粒浓D.在25℃时，当溶液pH=9时，c(OH-)=1×10⁵mol/L。SO3的水解反应的离子SO3+H₂O一HSO₃+OH,在该悬浊液中c(HSO₃)=c(OH-)=1×10⁵mol/L,SO?,则解得c(SO3)=6.2×10⁴mol/L,又根据沉淀溶解平衡即物料守恒可知c(Ca²+)=c(SO3)+c(HSO₃)=6.2×10⁴mol/L+1×10⁵mol/L=6.3×10⁴mol/L,故Ksp(CaSO₃)=c(Ca²+)·c(SO3)=(6.3×10⁴)×(6.2×10⁴)≈3.5.常温下，Ka(H₂CO₃)=10-637、Ka₂(H₂CO₃)=10-1⁰25。过量CaCO₃固体溶于水的pH随时间变化的关系思A.K(CaCO₃)的数量级为10-C.b点溶液中c(HCO₃)>c(co3-)D.0.1mol-L'¹Na₂CO₃溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)【答案】A【解析】A.根据图中数据可知，在饱和CaCO₃溶液中，溶解平衡时溶液的pH=10.2,可得c(OH-)=c(CO3-)=10-3.85mol·L-1,同时有c(Ca²+)=10-3.85mol-L-1,则得到Ksp(CaCO₃)=c(Ca²+)·c(CO3-)=10-3.85×10-3.85=10-7.7,其数量级为10-⁸,A错误；B.a点为溶解初期，pH较低，则CaCO₃未达溶解平衡，故离子积Qc=c(Ca²+)·c(C.b点平衡时pH=10.2,则10-0.05<1,得到c(HCO₃)>c(co3),C正确；D.在0.1mol-L-1Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(co3-)+2c(HCO₃)+2c(H₂CO₃),电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO₃)+2c(co3-),二c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃),D正确；(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定CI⁻、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如：以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。2Ag++CrO2-=Ag₂CrO₄↓橙色Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10⁻12,因为AgCl和Ag₂CrO4的浓度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCI沉淀完全后，稍过量的AgNO₃标准溶液与K₂CrO₄指示剂反应生成Ag₂CrO₄↓砖红色(量少时为橙色)。【跟踪训练】1.乙炔银(AgC=CAg)为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液，在酸中容易分解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置如图所示。aa饱和食盐水银氨已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性。(2)生成乙炔银的化学方程式为(4)硫酸铜除去PH₃和AsH₃的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银，利用Ag的氧化(二)乙炔银纯度的测定实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下：I.将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得4.2g产品。Ⅱ.将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。Ⅲ.向溶液中滴加几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.5mol·L¹的KSCN标准溶液进行滴定。IV.重复实验3次，平均消耗KSCN标准溶液60.00mL。(5)步骤I中的洗涤剂最好选用(填标号)。a.乙醇和浓氨水混合溶液b.乙醇和稀硫酸混合溶液c.蒸馏水(6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为_o(8)产品的纯度为%(精确到0.1%)。【答案】(1)CaC₂+2H₂O→C₂(2)CH=CH+2[Ag(NH₃)₂]OH→AgC(3)恒压滴液漏斗溴水(合理即可)(4)不合理硝酸银溶液中有大量的Ag⁴,根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔反应，生成乙炔银(其他合理答案均可)(7)滴入最后半滴KSCN溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色【分析】用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，根据已知信息反应后的乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性，混合气体通过硫酸铜溶液除去杂质，乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，最后再通入溴水进行尾气处理，据此回答问题；【解析】(1)实验室制备乙炔用电石和饱和食盐水反应，化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂。(2)乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，类似复分解反应，化学方程式为CH=CH+2[Ag(NH₃)₂]OH→AgC=CAg(3)仪器a为恒压滴液漏斗；根据乙炔与银氨溶液反应的原理可知会有氨气产生，所以装置最后的尾气处理需要同时吸收乙炔和氨气，溴水既可以和乙炔加成，也可以吸收氨气。(4)虽然Ag+的氧化性可以将PH₃和AsH₃氧化，但是Ag+同样也会和乙炔反应生成乙炔银，所以不能换成(5)乙炔银难溶于冷水和碱性溶液，为了减少乙炔银损失，可以用氨水和乙醇混合液洗涤，且氨水和乙醇(6)根据题干信息，乙炔银在酸中容易分解，生成乙炔，所以反应方程式为AgC=CAg+2HNO₃→2AgNO₃+C(7)铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN溶液后，溶液由无色(8)AgC=CAg～2AgNO₃~2KSCN,KSCN的物质的量为0.5mol-L¹×0.06L=0.03mol,2.水体中CI-浓度过高会引发口感变差、肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测与调控其浓度。可利用沉淀溶解平衡原理测定C1-浓度。I.探究AgCl的沉淀溶解平衡。利用传感器对AgCl溶液的电导率进行检测，步骤如下。①用如图甲所示装置，测得100mL蒸馏水的电导率为0③1100s时，向烧杯中再加入100mL蒸馏水。乙图是步骤②~③中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大(1)结合化学用语，解释从0~1000s电导率先增大后趋于不变的原因oA.加快搅拌速率B.通入HCI气体C.再加入AgCl粉末(3)1100s后，能说明AgCl再次达到溶解平衡的标志是A.电导率不变B.固体质量不变C.Ag*、CI浓度相等D.溶液pH不变取待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.010mol·L¹的AgNO₃溶液进行滴定，恰好将CI-沉淀完全时，记录消耗AgNO₃溶液的体积，重复上述操作3次。数据如下。序号1234A.191.7已知在25℃时两种银盐的颜色和K如下表所示。白色K(7)某水体中c(Cl)为6.0×10⁻³mol·L¹,取该样品25.00mL,加A.滴定管用AgNO₃溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗【答案】(1)在水分子作用下，AgCI不断溶解，AgCI(s)一Ag(aq)+CI(aq),Ag和CI-浓度逐渐增大，溶液的电导率逐渐增大，当AgCI达到溶解平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再改变(4)温度不变，K不变，c(Ag+)·c(Cl)不变，c(Ag)=c(CI),c(Ag+)、c(Cl-)不变，电导率不变(6)当加入最后半滴AgNO₃溶液时，出现砖红色沉淀，且30s内该沉淀不消失(7)9.961×10-⁶mol-L¹【解析】(1)在水分子作用下，AgCI不断溶解，AgCI(s)⇔Ag+(aq)+CI(aq),Ag+和CI-浓度逐渐增大，溶液的电导率逐渐增大，当AgCI达到溶解平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再改变，所以0~1000s电导率先增大后趋于不变；(2)A.加快搅拌速率，AgCl溶解平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，故不选A;B.通入HCI气体，溶液中氢离子、氯离子浓度增大，溶液电导率增大，故选B;C.再加入AgCl粉末，AgCl溶解平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，故不选C;(3)A.电导率不变，说明离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选A;B.固体质量不变，则溶液中离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选B;C.氯化银电离出的Ag+、CI浓度比始终为1:1,Ag⁴、CI-浓度相等，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选C;D.溶液pH不变，不能说明Ag、CI浓度不变，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选D;(4)温度不变，K不变，c(Ag)·c(CI)不变，c(Ag+)=c(Cl),所以c(Ag+)、c(Cl)不变，所以a、c两点电导率相等。(5)根据表格数据，第3次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三次实验数据，平均消耗AgNO,溶液的体积为n(CI)=n(Ag')=0.01mol/L×0.0135L=0.000135mol,该水体中CI-的浓度为(6)用K₂CrO₄溶液做指示剂，滴定终点时有Ag₂CrO₄生成，滴定终点的现象为液时，出现砖红色沉淀，且30s内该沉淀不消失；(7)n(AgNO₃)=n(CI)=6×10⁻³mol/L×0.025L,滴定消耗AgNO₃溶液的体积为,滴定后Cr0Z的浓度为,滴定终点生成砖红色沉淀，达滴定终点时，,混合溶液中(8)A.滴定管需要用标准液润洗，滴定管用AgNO₃溶液润洗B.锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，故不选B;C.指示剂浓度过低，达到滴定终点消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故选C;D.滴定过程中锥形瓶中液体溅出，消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，故不选D;3.某食品安全检测中心接到一批食用油样品，需检测酸价(游离脂肪酸R-COOH含量)、过氧化值及添称取3.000g油样置于锥形瓶中，加入50mL乙醇-乙醚混合液，再加入2～3滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视o称取3.000g的油样溶于冰醋酸中，加入20.00mL剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。已知：H₂O₂+2H+2F=2H₂O+I₂2Na₂(5)由上述实验数据可知，该油样中H₂O,的质量百分含量是(保留到小数点后两位)。A.锥形瓶水洗后直接装待测油样B.滴定前，盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管下端有气泡未排出，滴定后气泡消失C.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后没有润洗D.滴定到达终点时，俯视读数Ⅲ.添加剂中含量的测定：(7)以AgNO₃标准溶液滴定油样中NaCl含量时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁴与Cro2反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-⁵)时，溶液中c(Ag)为mol/L,此时溶液中c(Cro2-)至少为mol/L,指示剂才能显色。(已知25℃时，K(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²K(AgCl)=1.8×10¹⁰;计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位)。【答案】(1)作溶剂，溶解油样和NaOH溶液，使二者充分接触发生反应(2)锥形瓶内溶液颜色变化(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色【分析】I.食用油样品中的油属于油脂，能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，油脂难溶于水，向其中加入乙醇-乙醚混合液，可以增大油脂的溶解性，便于与NaOH溶液接触反应。根据酸碱指示剂酚酞遇碱变红，遇酸不变色判断滴定终点；Ⅱ.H₂O₂具有强氧化性，能够氧化油脂，过量的H₂O₂氧化KI溶液变为I₂,生成的l₂可以用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，I₂能够使淀粉溶液变为蓝色，当l₂与Na₂S₂O₃标准溶液反应完全后，溶液蓝色褪去，此时停止滴加；Ⅲ.滴定方法不仅适合于酸碱滴定，也适用于沉淀滴定及氧化还原反应滴定。在测定油样中NaCl含量时，以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定，当溶液中的CI全部转化为AgCl沉淀后，若AgNO₃标准溶液过量，Ag与Cro2-会反应转化为Ag₂CrO₄砖红色沉淀，据此判断滴定终点，根据消耗标准溶液的体积及浓度，结合油样品的质量就可以计算出油样中NaCl含量。【解析】(1)要测定食用油样品中油的含量，由于油脂难溶于水，为增大其在水中的溶解性，使其能够与NaOH溶液充分反应，可以向其中加入乙醇-乙醚混合液作溶剂，故加入乙醇-乙醚混合液的作用是作溶剂，溶解油样和NaOH溶液，使二者充分接触发生反应；(2)用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定油脂，以酚酞为指示剂，在滴定时，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；(3)随着NaOH标准溶液的滴入，食用油样品中的油脂不断被消耗，溶液的碱性逐渐增强。当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加NaOH标准溶液；(4)H₂O₂具有强氧化性，会将I氧化为l₂,I₂遇淀粉溶液会变为蓝色，生成的l₂与Na₂S₂O₃标准溶液发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆,使溶液蓝色褪色，故滴定时所选指示剂是淀粉溶液；(5)根据反应方程式H₂O₂+2H⁺+2T=2H₂O+I₂2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O,可得关系式H₂O₂~I₂~2Na₂S₂O₃,,故H₂O₂的质量百分(6)A.锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，就应该直接装待测油样，不会产生任何影响，A错误；B.滴定前，盛装NaS₂O₃标准溶液的滴定管下端有气泡未排出，滴定后气泡消失，导致消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积偏大，使得H₂O₂中溶质含量的测定结果偏高，B正确；C.装滴定后气泡消失标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，导致标准溶液浓度变小，进行滴定时所消耗的标准体积变大，导致测定的H₂O₂中溶质含量的结果偏高，C正确；D.滴定到达终点时，俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，则消耗标准溶液体积偏小，最终导致测定结果偏低，D错误；故合理选项是BC;(7)当溶液中CI恰好沉淀完全时，根据溶度积常数的含义，可知c(Ag+)·c(cr)=K(AgC1)=1.8×10-1⁰,,此时溶液中c²(Ag)·c(Cro2)=K(Ag₂CrO₄)=2.0×10-⁻¹²,(2)对于沉淀溶解平衡AmBn(s)mA”+(aq)+nB"-(aq),Ksp=[A”+]"[B"-]",对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。(3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgC1)>Ksp(Ag₂CrO₄),但c(Ag)是Ag₂CrO₄>AgCl。(4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，沉淀已经完全。(5)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO₄的饱和溶液中加入高浓度的Na₂CO₃溶液，只要Q.(BaCO₃)>Ksp(BaCO₃)就可以转化成溶解度较大的BaCO₃沉淀。(6)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。【跟踪训练】B.在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂C.只有难溶的物质才能建立溶解平衡D.相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液【答案】D【解析】A.“难溶”是指物质常温时在100g水中溶解的质量小于0.01g,A错误；B.在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，如苯难溶于水、易溶于CCl₄,B错误；C.不只有难溶的物质才能建立溶解平衡，如微溶的CaSO₄也能建立溶解平衡，C错误；D.相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液，D正确；故选D。2.某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：Ca(OH)₂(s)=Ca²+(aq)+2OH(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法不正确的是A.恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热，平衡逆向移动C.向溶液中加入少量Na₂CO₃固体，溶液质量增重D.向溶液中加入少量水，pH不变【答案】A【解析】A.恒温下，向悬浊液中加入CaO,溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH)不变，溶液的B.该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C.向溶液中加入少量Na₂CO₃固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确；D.向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D故选A。3.下列说法中，正确的是A.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B.难溶电解质都是弱电解质C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑，说明ZnS比CuS更难溶于水【答案】C【解析】A.难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误；B.难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCI难溶于水，但为强电解质，BC.相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；D.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；故选C。4.已知常温下K(CaCO₃)=5.0×10⁻⁹,K(PbCO₃)=1.0×10⁻¹³。CaCO₃的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO₃(S)一Ca²+(aq)+CO3-(aq)△H<0,改A.加入少量Pb(NO₃)₂固体，c(Ca²+)不变B.加入少量蒸馏水，c(Ca²+)减小【答案】C【解析】A.由K可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO₃)₂固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO₃(s)一Ca²+(aq)+CO²-(aq)正向移动，导致c(Ca²+)发生改变，A错误；B.K。(CaCO₃)为定值，CaCO₃的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO₃溶解平衡向右移动c(Ca²+)不变，B错误；C.加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca²+)增大，C正确；D.焓变小于零，则CaCO₃溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO₃溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡故选C。5.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A.电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D.Li、Na、K均为第IA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。(1)并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以直的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。(2)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。(2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(S)mA”+(aq)+nB"(aq),Ksp=c"(A”+)·c"(Bm⁻),对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。【跟踪训练】1.在1L0.01mol·L¹MgCl₂溶液中，加入1mL0.01mol.L¹的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是(已知MgCO₃A.有MgCO₃沉淀析出B.无MgCO₃沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是MgCO₃【解析】在1L0.01mol·L¹MgCl₂溶液中，加入1mL0.01mol.L¹的Na₂CO₃溶液，混合溶液体积可近似为1L,所得溶液中c(Mg²+)=0.01mol.L¹,mol.L¹×1×10⁵mol.L¹=1×10⁷mol²·L²<Ksp[Mg(OH)₂],所以无沉淀析出，故选B。2.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是A.10mLpH=3的醋酸溶液稀释至100mL,稀释后溶液的pH<4。B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变C.Na₂C₂O₄溶液中存在的离子浓度关系c(OH)=c(HC₂O4)+c(H₂C₂O₄)+c(H+)【解析】A.由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充H,故稀释后，溶液pH变化小于1个单位，即pH<4,A正确；由于Kw与Ka只与温度有关，温度不变，其值不变，B正确；C.加入少量BaCl₂5.黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H⁺→Hg²++H₂S平衡常数K=10-30.8,K(HgS)=10-51-8,K(FeS)=10-172。下列有关说法错误的是A.降低pH可以增大HgS的溶解量B.可将H₂S气体通入Hg²+水溶液中制备HgSC.H₂S的电离平衡常数的乘积Ka·Ka₂=10-²0D.用FeS除废水中Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)=HgS(s)+Fe²+(aq),平衡常数K=1034.6B.HgS的溶解平衡为HgS(g)一Hg²+(aq)+S²(aq),可将H₂S气体通入Hg²水溶液中，S²浓度增大，平D.用FeS除废水中Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)=HgS(s)+Fe²+(aq),平衡常数6.已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加A.溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中[SO2]比D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[SO2·]比原来的大【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²+)=c(SO2)=3.0×10⁻³mol/L,K(CaSO₄)=9.0×10⁶.当向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的NaSO₄溶液后，K。(CaSO₄)=9.0×10⁶,所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选：D。明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住Ksp的特点，结合选项分析判断第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义Q>K0【跟踪训练】知：K(PbS)<K(ZnS),M为Zn或Pb,pM表示-1gc(M²+)。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线B.n、q两点溶液中的c(M²+):n>qC.图中m