2025年高中一年级化学上学期冲刺模拟卷

2025年高中一年级化学上学期冲刺模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共50分）1.下列关于纯净物的叙述中，正确的是（）A.纯净物都是由一种元素组成的B.纯净物中可能含有杂质C.纯净物都是由一种分子构成的D.纯净物不能通过物理方法分离2.下列化学符号中，表示一个氮分子的是（）A.NB.N2C.2ND.NO3.某元素的原子序数为17，则该原子（）A.核外电子数为17B.质量数为17C.核内中子数为17D.最外层电子数为174.下列物质中，属于化合物的是（）A.氦气B.空气C.氧化镁D.水蒸气5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子的质量几乎全部集中在原子核上D.同种原子的中子数一定相同6.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Ca7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I8.下列关于相对原子质量的叙述中，正确的是（）A.相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准B.相对原子质量单位是克C.相对原子质量就是原子的实际质量D.相对原子质量与原子的质量成正比9.下列关于摩尔概念的叙述中，正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔只适用于微观粒子10.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）A.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4升C.气体摩尔体积与温度和压强有关D.气体摩尔体积是气体分子的体积11.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A.物质的量浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度单位是摩尔/升C.物质的量浓度越大，溶液越浓D.物质的量浓度与溶质的质量有关12.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式可以表示化学反应前后物质的质量关系B.化学方程式可以表示化学反应前后元素的种类不变C.化学方程式可以表示化学反应的速度D.化学方程式可以表示化学反应的条件13.下列化学方程式中，配平正确的是（）A.H2+O2→H2OB.C+O2→CO2C.Na+H2O→NaOH+H2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu14.下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定是氧化还原反应D.中和反应只发生在酸和碱之间15.下列关于实验操作的叙述中，正确的是（）A.取用固体药品时，可以用手直接接触B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中D.进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁16.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.纯水是无色、无味、透明的液体B.水的密度是1克/立方厘米C.水由氢气和氧气组成D.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的17.下列关于氧气性质的叙述中，正确的是（）A.氧气是一种无色、无味、密度比空气大的气体B.氧气是一种可燃气体C.氧气能与所有物质发生化学反应D.氧气是一种惰性气体18.下列关于氢气的性质的叙述中，正确的是（）A.氢气是一种无色、无味、密度最小的气体B.氢气是一种不可燃气体C.氢气能与氧气发生化学反应D.氢气是一种有毒气体19.下列关于氯气的性质的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气是一种不可溶于水的气体C.氯气不能与水发生化学反应D.氯气是一种惰性气体20.下列关于钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是一种银白色、有光泽的固体B.钠是一种不活泼的金属C.钠能与水发生化学反应D.钠可以保存在空气中21.下列关于镁性质的叙述中，正确的是（）A.镁是一种银白色、有光泽的固体B.镁是一种活泼的金属C.镁不能与空气中的氧气发生化学反应D.镁不能与水发生化学反应22.下列关于铝性质的叙述中，正确的是（）A.铝是一种银白色、有光泽的固体B.铝是一种活泼的金属C.铝能与空气中的氧气发生化学反应D.铝能与水发生化学反应23.下列关于铁性质的叙述中，正确的是（）A.铁是一种银白色、有光泽的固体B.铁是一种不活泼的金属C.铁能与空气中的氧气发生化学反应D.铁不能与水发生化学反应24.下列关于铜性质的叙述中，正确的是（）A.铜是一种紫红色、有光泽的固体B.铜是一种活泼的金属C.铜能与空气中的氧气发生化学反应D.铜不能与水发生化学反应25.下列关于硫性质的叙述中，正确的是（）A.硫是一种淡黄色、有刺激性气味的固体B.硫是一种金属单质C.硫不能与氧气发生化学反应D.硫是一种不活泼的非金属单质二、填空题（每空1分，共25分）26.用化学符号填空：(1)两个氮原子：_________(2)一个水分子：_________(3)氧化铝：_________(4)氢氧化钠：_________(5)硫酸：_________27.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：_________(2)镁在空气中燃烧：_________(3)钠与水反应：_________(4)铁与硫酸铜溶液反应：_________(5)碳在氧气中充分燃烧：_________28.根据下列叙述写出物质的化学名称或化学式：(1)实验室制取氧气常用的物质：_________或_________(2)最简单的有机物：_________(3)生活中常用的酸：_________(4)生活中常用的碱：_________(5)地壳中含量最多的金属元素：_________29.简答题：(1)写出实验室制取氧气的两种方法，并简述反应原理。方法一：_________，反应原理：_________方法二：_________，反应原理：_________(2)写出实验室制取氢气的两种方法，并简述反应原理。方法一：_________，反应原理：_________方法二：_________，反应原理：_________(3)写出实验室制取二氧化碳的两种方法，并简述反应原理。方法一：_________，反应原理：_________方法二：_________，反应原理：_________30.计算题（写出必要的计算步骤）：(1)某气体的密度在标准状况下为1.429克/升，求该气体的相对分子质量。(2)将4.4克二氧化碳溶于100毫升水中，所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液体积不变）(3)现有4摩尔氢气和3摩尔氧气，充分反应后，哪种物质有剩余？剩余多少摩尔？(4)将一定质量的铁粉加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4克。求参加反应的铁的质量。三、简答题（每题5分，共10分）31.解释为什么钠、钾等活泼金属通常保存在煤油中？32.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？四、推断题（每题10分，共10分）33.A、B、C三种元素，A原子核内质子数为11，B原子核内质子数为9，C原子核内质子数为17。请回答：(1)写出A、B、C三种元素的名称和符号。A：_________，B：_________，C：_________(2)A和B形成的化合物化学式为_________，该化合物属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(3)B和C形成的化合物化学式为_________，该化合物属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(4)A和C形成的化合物化学式为_________，该化合物属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。---注意：本试卷仅供参考，实际命题时请根据具体教学进度和考试要求进行调整。试卷答案一、选择题1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.B11.C12.A13.B14.B15.B16.A17.A18.A19.A20.A21.A22.C23.A24.A25.A二、填空题26.(1)2N(2)H2O(3)Al2O3(4)NaOH(5)H2SO427.(1)2H2+O2→2H2O(2)2Mg+O2→2MgO(3)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑(4)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(5)C+O2→CO228.(1)高锰酸钾或氯酸钾(2)CH4(3)HCl(4)NaOH(5)Al29.(1)方法一：加热高锰酸钾，反应原理：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应原理：2H2O2→2H2O+O2↑；(2)方法一：锌与稀硫酸反应，反应原理：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；方法二：碳与水蒸气高温反应，反应原理：C+H2O(g)→CO+H2↑；(3)方法一：大理石与稀盐酸反应，反应原理：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；方法二：石灰石与稀盐酸反应，反应原理：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；30.(1)解：该气体的摩尔质量M=ρV_m=1.429g/L×22.4L/mol=32.0g/mol，故该气体的相对分子质量为32。(2)解：n(CO2)=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol，c(CO2)=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。(3)解：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，氢气和氧气的化学计量数比为2:1，故氢气过量，剩余n(H2)=4mol-2×3mol=-2mol（此题按化学计量数比判断，若考虑实际反应不完全，则氧气过量，剩余n(O2)=3mol-4mol/2=1mol）。实际应判断氧气不足，剩余n(O2)=3mol-4mol/2=1mol。(4)解：n(H2)=m/M=2.4g/2g/mol=1.2mol，根据化学方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，n(Fe)=n(H2)=1.2mol，m(F