2025年高中三年级化学下学期实验操作卷

2025年高中三年级化学下学期实验操作卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请仔细阅读题意，按要求完成各项操作（或回答问题）。2.请注意实验安全，规范操作。3.请将必要的文字说明、计算过程、实验现象和结论写在指定的位置。一、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL。请简述配制过程，包括计算所需NaOH固体的质量、称量方法、溶解及转移等关键步骤，并指出操作中需要特别注意的事项（至少两点）。二、某同学用酸式滴定管进行NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液实验。请回答以下问题：1.若滴定前滴定管内液面读数为0.35mL，滴定结束后液面读数为26.78mL，则消耗的NaOH标准溶液体积为多少毫升？2.滴定时，应将NaOH溶液注入何处？为什么？3.滴定终点的判断依据是什么？请简述如何进行操作以确认达到终点。4.若在滴定过程中，滴定管尖端有气泡，会对测定结果产生何种影响？（请说明偏高还是偏低，并简述原因）三、某化学兴趣小组欲制备少量氨气（NH₃），并进行喷泉实验验证氨气极易溶于水。请回答：1.写出实验室制备氨气的化学方程式。若用浓氨水与生石灰（CaO）反应制备，请简述反应原理。2.请简述制备并收集氨气的装置连接顺序（用字母代号表示，如：A→B→C...）。其中，A为发生装置，B为收集装置，C为尾气处理装置。3.喷泉实验中，锥形瓶内最初应盛装什么液体？氨气应如何通入锥形瓶中？简述喷泉形成的原因。4.若收集氨气的集气瓶未装满，瓶口向下放置，有何危险性？如何改进？四、进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气和硫酸亚铁的实验时，某同学发现生成的氢气中混有难闻的气味。请分析：1.反应的化学方程式为多少？2.氢气中混有气味可能的原因是什么？3.为获得纯净无味的氢气，应在反应装置的什么位置增加一个什么装置？简述其作用原理。五、将一无色溶液X（含阳离子M⁺、N⁺中的一种或两种，阴离子Y⁻、Z⁻中的一种或两种）进行如下实验：步骤1：取少量X溶液，滴加少量BaCl₂溶液，产生白色沉淀A。步骤2：向步骤1的混合物中加入过量盐酸，沉淀A不溶解。步骤3：另取少量X溶液，滴加AgNO₃溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀B。请回答：1.根据实验现象，沉淀A和沉淀B分别是什么物质？2.由此推断，溶液X中一定含有的离子是______，一定不含有______离子。（请填写离子符号）3.写出步骤1中生成沉淀A的离子方程式。六、某固体混合物可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO₄、FeCl₃中的一种或几种。取少量该混合物进行实验：步骤1：将混合物加水溶解，得到蓝色溶液。步骤2：向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀C。步骤3：向步骤2的混合物中加入过量NaOH溶液，沉淀C部分溶解，并生成红褐色沉淀D，同时溶液中出现白色沉淀E，溶液呈黄色。请回答：1.混合物中一定含有的物质是______，一定不含有______。（请填写物质化学式）2.写出步骤2中生成沉淀C的化学方程式。3.写出步骤3中沉淀C溶解生成气体的化学方程式（若生成）。4.写出步骤3中生成红褐色沉淀D的离子方程式。试卷答案一、配制过程：首先根据m=CVM计算所需NaOH固体的质量，m=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g。然后使用托盘天平准确称取20.0gNaOH固体，放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解（注意放热），待溶液冷却至室温后，通过玻璃棒将溶液转移至500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶中。向容量瓶中加蒸馏水，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。最后盖紧瓶塞，倒转摇匀。特别注意事项：①NaOH具有腐蚀性，称量时需将NaOH放在玻璃器皿中，并注意操作安全；②溶解NaOH时需在烧杯中进行并搅拌，冷却后再转移；③转移时需用玻璃棒引流；④定容时需俯视刻度线。二、1.消耗的NaOH标准溶液体积为26.78mL-0.35mL=26.43mL。2.应将NaOH溶液注入锥形瓶中。因为滴定时，碱应放在碱式滴定管中，酸放在锥形瓶中，便于摇动混合均匀。3.滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色（或浅黄色）恰好变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。操作是滴定接近终点时，应逐滴加入，甚至半滴半滴加入，并不断摇动锥形瓶，当溶液颜色达到终点颜色时，立即停止滴定。4.对测定结果产生偏低影响。因为滴定管尖端有气泡时，读取的体积值偏小，实际消耗的NaOH体积比读数偏大，导致计算出的盐酸浓度偏低。三、1.化学方程式为2NH₄OH+CaO=Ca(OH)₂↓+2NH₃↑。反应原理是浓氨水具有挥发性，生成的氨气溶于水显碱性，与生石灰（碱性氧化物）反应生成氨气。2.装置连接顺序为A→G→B（或A→F→B）。其中G为球形干燥管（或长颈漏斗），F为酒精灯。3.锥形瓶内最初应盛装少量浓硫酸（或浓盐酸）。氨气应通过长玻璃管深入液面以下缓慢通入。喷泉形成的原因是氨气极易溶于水，导致锥形瓶内压强迅速减小，外界大气压将瓶外液体压入瓶内，形成喷泉。4.危险性是可能发生倒吸，导致液体倒灌回反应装置，可能引起反应失控或仪器损坏。改进方法是收集氨气的集气瓶口应塞紧塞子，或集气瓶口向上放置，并在集气瓶口附近放置碱石灰等干燥剂吸收多余氨气。四、1.反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。2.氢气中混有气味可能的原因是反应装置或导管中残留有硫酸，生成了具有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。3.应在反应装置的导出管口（靠近生成氢气的地方）增加一个洗气瓶，装满饱和碳酸氢钠溶液（或稀NaOH溶液）。其作用原理是利用碳酸氢钠溶液与可能生成的少量二氧化硫反应（SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑），或氢氧化钠溶液与二氧化硫反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），从而除去杂质SO₂，得到纯净的氢气。五、1.沉淀A是BaCO₃，沉淀B是AgCl。2.一定含有的离子是Ba²⁺、Cl⁻；一定不含有Na⁺、SO₄²⁻离子。3.离子方程式为Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓。六、1.