高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1.2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·10H2O、SiO2属于下列物质类型中的A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3.下列物质属于电解质的是A．氯水 B．酒精 C．KNO3固体 D．石墨4.反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．的电子式： B．氯原子的结构示意图：C．中子数为10的氧原子： D．电离：5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．具有还原性，可用于纸浆漂白D．明矾易溶于水，可用作净水剂6.下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是A．纯碱- B．钡餐-C．熟石灰- D．胆矾-7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、8.下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．过滤C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液9.下列指定的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：B．碳酸钙溶于醋酸：C．钠和水反应：D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：10.下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C．向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深D．相同温度下，0.1mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈11.在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C．浓硫酸 D．12.下列分离混合物的方法中不正确的是A．使浑浊的食盐水变澄清——过滤B．从溴水中分离出溴——萃取、分液C．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶13.关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是A．海水中含量最高的盐是NaCl B．电解饱和食盐水可以制得金属钠C．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15.ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为∶ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．反应中Na2SO3是氧化剂B．反应中ClO2是氧化产物C．每生成1molClO2转移2mol电子D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:116.和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：下列关于生产流程的相关说法，不正确的是A．工业上将制成固体，便于贮存和运输B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥C．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险D．吸收器中生成的离子方程式为：17.下列说法正确的是A．用饱和溶液除去气体中的B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．配制溶液需称取固体9.6gD．溶液与溶液中前者大18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共3小题）19.随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)G元素在周期表中的位置为。(2)元素A与C形成分子的电子式为，B元素的单质的结构式为。(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)(4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，与的稳定性较强的是(填化学式)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷()是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈 B．与水能剧烈反应并释放出C．单质具有很强的氧化性 D．的碱性比同浓度的弱20.实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)装置b的作用是。(3)f装置中反应的化学方程式为。(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是。(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是(填写实验操作名称)。(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为。(7)该实验有一处明显的缺点是。21.认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔10min读数一次，所得数据如下：时间(min)0102030404.954.944.864.854.85随着时间的推移，逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。(2)防治对环境的污染。①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。②从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为、、)可将在高温下还原成单质硫。写出还原反应的化学方程式：。(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：。②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。③求空气样品中的体积分数。(写出计算过程)

参考答案1.【答案】B【详解】A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)，利于实现碳中和，A不符合；B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染，但不能减少二氧化碳排放，不利于实现碳中和，B符合；C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率，减少CO2的排放，利于实现碳中和，C不符合；D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车，减少CO2的排放，利于实现碳中和，D不符合。故答案选B。2.【答案】D【详解】二氧化硅由硅和氧元素组成的纯净物，故属于氧化物，D满足；答案选D。3.【答案】C【详解】A．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．酒精的水溶液和熔融液都不导电，为非电解质，B不合题意；C．KNO3固体属于盐，其水溶液和熔融液都能导电，属于电解质，C符合题意；D．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故选C。4.【答案】B【详解】A．的电子式应为：，故A错误；B．氯原子核外共17个电子，结构示意图为：，故B正确；C．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子其质量数为18：符号为，故C错误；D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故D错误；答案选B。5.【答案】B【详解】A．溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，A错误；B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，C错误；D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，与易溶于水没有关系，D错误；答案选B。6.【答案】B【详解】A．纯碱的化学式为，A错误；B．钡餐的化学式为，B正确；C．熟石灰的化学式为，C错误；D．胆矾的化学式为，D错误；答案选B。7.【答案】A【详解】A．溶液中、、、丶不反应，可大量共存，A符合；B．溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，B不符合；C．溶液中钙离子、均与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液中、与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。8.【答案】C【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，操作错误，选项A错误；B．过滤时用玻璃棒引流，选项B错误；C．剩余钠放回试剂瓶，选项C正确；D．转移溶液时必须用玻璃棒引流，选项D错误；答案选C。9.【答案】C【详解】A．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则离子方程式为：，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，醋酸为弱酸，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则离子方程式为：，故D错误；故选：C。10.【答案】D【详解】A．NaHCO3和Na2CO3都能够与澄清石灰水反应而产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，实验现象相同，不能鉴别，A错误；B．加热时NaHCO3固体受热分解变为Na2CO3，导致物质完全变质，不能达到实验目的，B错误；C．同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中后者碱性强，前者碱性弱，因此向其中分别滴加几滴酚酞试液时，NaHCO3的红色较浅，Na2CO3溶液中红色较深，C错误；D．NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，因此滴加盐酸后立即产生气泡，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先反应产生NaCl、NaHCO3，无明显现象，后来产生的NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，此时反应产生气泡，可见两种同浓度的盐溶液中滴加相同浓度的盐酸时实验现象不同，可以鉴别，D正确；故合理选项是D。11.【答案】A【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合；B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合；C．浓硫酸应该在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C不符合；D．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，电解熔融的氯化镁生成单质镁，D不符合；答案选A。12.【答案】D【详解】A．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故A正确；B．单质溴易溶于有机溶剂，应用萃取和分液的方法分离，故B正确；C．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，而不能直接蒸发结晶，故D错误。故选D。13.【答案】B【详解】A．海水中含量最多的金属元素是Na，其次是Mg，含量最多的非金属是Cl，所以海水中含量最高的盐是NaCl，A说法正确；B．电解饱和食盐水可以制得NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，B说法错误；C．从海水中提取的镁，镁铝合金具有硬度大，质量轻的特点，可用于制造火箭、飞机，C说法正确；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大，D说法正确；答案为B。14.【答案】B【详解】A．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；B．浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C错误；D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误；答案选B。15.【答案】D【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1molClO2转移1mol电子，故C错误；D．1molNa2SO3参加反应，失去2mol电子，1molNaClO3参加反应，得到1mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D正确；故选D。16.【答案】D【分析】生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2（s），以此分析解答。【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定，故工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故A正确；B．从NaClO2溶液中获得NaClO2固体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故B正确；C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，故C正确；D．根据流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，故D错误；故选D。17.【答案】B【详解】A．碳酸钠溶液也能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，应该用饱和溶液除去气体中的，A错误；B．胶体能产生丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，B正确；C．配制溶液需250mL容量瓶，因此需称取固体的质量是0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C错误；D．溶液与溶液中一样大，均是0.3mol/L，D错误；答案选B。18.【答案】A【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中一定含有，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐等，故B错误；C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；故选A。19.【答案】(1)第三(3)周期，(第)ⅥA族(2)

(3)(4)

离子键,(极性)共价键

(5)(6)CD【分析】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素，以此分析解答。(1)G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族。(2)A为C元素，C为O元素，元素A与C形成分子的电子式为，B为N元素，B元素的单质的结构式为。(3)同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大。A为C元素，B为N元素，F为Si；A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(4)D为Na、D元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，所含的化学键有离子键,(极性)共价键(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是。(5)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，与的稳定性较强的是。(6)已知铷()是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法：A．同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，A正确、不选；

B．与水能剧烈反应并释放出，则与水能剧烈反应并释放出，B正确、不选；C．单质具有很强的还原性，C不正确、选；

D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，的碱性比同浓度的强，D不正确、选；选CD。20.【答案】(1)分液漏斗(2)除去中的(3)(4)反应温度及碱液浓度不同(5)

M

过滤(6)有白色沉淀生成(7)无尾气处理装置【分析】根据图示分析知，图中a为氯气发生装置；装置b中的饱和食盐水目的是除去氯气中的HCl；装置c中的试管中盛有1