2025年高中一年级化学下册期末测试试卷（含答案）

2025年高中一年级化学下册期末测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质C.酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物一定是碱性氧化物2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘升华C.铁生锈D.空气液化3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氧化铁C.碳酸钙D.铝4.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是克/摩尔B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子C.1摩氧气约占23400升（标准状况下）D.1个氢分子中含有2个电子5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6.下列关于同周期主族元素的说法正确的是（）A.原子半径从左到右逐渐减小B.元素的非金属性从左到右逐渐增强C.元素的最高正化合价从左到右逐渐升高D.元素的电负性从左到右逐渐减小7.下列关于氯气的叙述错误的是（）A.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气具有强氧化性，能氧化金属和非金属C.氯气溶于水得到氯水，氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD.氯气不能干燥氨气8.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯碱D.蔗糖9.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液比pH=5的盐酸溶液浓度大B.盐的水溶液一定呈中性C.弱电解质在水溶液中部分电离D.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离10.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向有人的方向B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称好的溶质直接放入容量瓶中溶解C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴部分应紧靠接收容器内壁11.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有脱水性，能使纸变黑C.浓硫酸与金属反应一定产生氢气D.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌12.下列关于钠的叙述错误的是（）A.钠是一种银白色金属，有金属光泽B.钠在空气中加热会燃烧，生成淡黄色固体C.钠投入水中反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠D.钠性质活泼，保存在煤油中13.下列说法正确的是（）A.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强B.Cl元素的氧化性比Br元素强C.F₂是最强的氧化剂D.Na⁺的还原性比Mg²⁺强14.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气15.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B.放热反应的ΔH一定为正值C.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量16.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.升高温度一定能增大化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动D.增大压强一定能增大化学反应速率，因此平衡一定向气体体积减小的方向移动17.下列关于原电池的说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的负极发生氧化反应D.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子18.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中，分子间作用力越强，熔点越高C.原子晶体中，共价键越强，熔点越高D.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，熔点越高19.下列关于同分异构体的说法错误的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有不同的化学性质D.同分异构体分子中，原子连接的顺序不同20.下列说法正确的是（）A.氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子B.碳酸钙是强电解质，但熔融碳酸钙不导电C.氯水中存在Cl₂、H₂O、H⁺、Cl⁻、OH⁻、HClO等粒子D.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)用化学符号表示：一个氢原子；(2)两个氮分子；(3)氢氧根离子；(4)硫酸钠。(5)写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧；盐酸与氢氧化钠溶液反应。22.(1)元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有性。(2)氯气与水反应生成的HClO具有性，光照条件下会分解，该反应的化学方程式为。(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为，发生装置为(填字母)，收集较纯净氧气的方法为(填字母)。A.B.C.D.(4)金属钠保存在中，原因是。23.(1)将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7。(2)0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为。(3)碳酸钙与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应速率慢，原因是。(4)下列物质中，属于强电解质的是(填字母)。A.纯碱B.硫酸C.氢氧化铁D.乙醇三、简答题（每题5分，共10分）24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁粉与稀硫酸反应制取氢气；(2)碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳。25.现有甲、乙、丙三种溶液，分别是Na₂CO₃、HCl、Ca(OH)₂中的一种。甲溶液能与乙溶液反应生成气体，乙溶液能与丙溶液反应生成沉淀，甲溶液与丙溶液混合无现象。请推断甲、乙、丙三种溶液分别是什么，并写出相应的化学方程式。四、实验题（每题8分，共16分）26.下图是实验室制备氨气的装置图（部分仪器已省略）。(1)写出实验室制备氨气的化学方程式。(2)装置A中，试管口放置棉花的原因是。(3)收集氨气应采用法，原因是。(4)将干燥的氨气通入浓硫酸中，现象是，化学方程式为。27.某同学用图示装置进行铁的冶炼实验（部分夹持仪器已省略）。(1)写出高温条件下氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式。(2)装置B中碱石灰的作用是。(3)装置C中观察到的现象是。(4)该实验中需要控制CO的进气速率，原因是。五、计算题（共9分）28.将10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，配成100mL溶液。取该溶液20.0mL，加入足量澄清石灰水，生成2.88g沉淀。求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数；(2)原溶液中碳酸根离子的浓度和碳酸氢根离子的浓度。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.C10.D11.C12.D13.A14.D15.C16.B17.D18.C19.B20.C二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)H(2)2N₂(3)OH⁻(4)Na₂SO₄(5)2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO；NaOH+HCl=NaCl+H₂O22.(1)半金属（或两性）(2)酸；Cl₂+H₂O$\rightleftharpoons$HCl+HClO(3)2KMnO₄$\xrightarrow{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C(4)煤油；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可以隔绝空气23.(1)>(2)10⁻⁷mol/L(3)碳酸钙为难溶物，碳酸钠为可溶物，碳酸钠在水溶液中电离出碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，促进碳酸钙溶解(4)B、D三、简答题（每题5分，共10分）24.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑25.甲为HCl，乙为Na₂CO₃，丙为Ca(OH)₂；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH四、实验题（每题8分，共16分）26.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂$\xrightarrow{\Delta}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2)防止NH₃气化（或防止NH₃与空气混合）(3)向上排空气法；氨气密度小于空气(4)溶液变红；NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄27.(1)Fe₂O₃+3CO$\xrightarrow{\text{高温}}$2Fe+3CO₂(2)吸收通入的CO₂，防止CO₂干扰检验(3)澄清石灰水变浑浊(4)防止一氧化碳在B装置中发生爆炸（或防止一氧化碳与空气混合发生爆炸）五、计算题（共9分）28.(1)设混合物中Na₂CO₃质量为x，NaHCO₃质量为y。x+y=10.0g根据题意，20.0mL溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的总物质的量与生成的CaCO₃的物质的量相等。n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaCO₃)(x/105)+(y/84)=2.88g/100g/mol解得：x≈5.25g，y≈4.75g碳酸钠的质量分数=(5.25g/10.0g)×