【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题

【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题一、中考化学方程式的计算1．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.283.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。2．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式：）（1）生成二氧化碳_____g。（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.47.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：由解得x=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1%)【答案】90.3%【解析】【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】设样品中高锰酸钾的质量为x故样品中高锰酸钾的质量分数为。【点睛】4．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。5．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:时间/s010203040剩余固体质量/g201815.615.6m（1）m的值为_______g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)______（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。【详解】（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙的质量为xx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为，剩余固体中钙元素的质量为4g。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。6．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23C:12O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)【答案】6.679.5%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。（2）设样品中纯碱的质量为x样品中纯碱的质量分数是答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。7．取Cu--Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g。（1）生成氢气的质量为_____。（2）求该合金中铜的质量_____。【答案】0.2g3.5g【解析】【详解】（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g（2）设合金中锌的质量为xx＝6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g答：该合金中铜的质量质量为3.5g。8．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。试计算：（1）Cu2S中铜的质量分数_____。（2）现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_____【答案】80%256t【解析】【详解】（1）Cu2S中铜的质量分数为×100%=80%。（2）设现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为xx=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。9．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时用生石灰吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。某煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t，计算：理论上最多可吸收二氧化硫的质量___。【答案】64t【解析】【详解】解：一共加入氧化钙的质量为：设：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为X。X=64t答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为64t。【点睛】本题是有关混合物的化学方程式计算，要注意把混合物的质量转化为纯净物的质量，再代入方程式进行计算。10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_____