2025年上学期高一化学标准化模拟测试题

2025年上学期高一化学标准化模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放C.“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体，原因是ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下反应生成Cl₂D.医用酒精浓度越高消毒效果越好，因为酒精能使蛋白质变性下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.硫离子的结构示意图：下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NₐC.0.5mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为0.5NₐD.常温常压下，28gN₂与CO的混合气体中含有的原子数为Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO₂中混有的HCl将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶B检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂取少量溶液，滴加KSCN溶液C鉴别NaCl和NH₄Cl分别加热两种固体，观察是否有刺激性气味气体产生D分离苯和水的混合物分液时，先放出下层液体，再从分液漏斗下口放出上层液体短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z与X同主族，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单氢化物的稳定性：Y<WC.Z₂Y₂与水反应时，Z₂Y₂只作氧化剂D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都是化学变化下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌极经导线流向铜极D.用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极产生Cu一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为4mol和2mol，10min后反应达到平衡，测得SO₃的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）A.用O₂表示的反应速率为0.1mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时SO₂的转化率为50%C.平衡时容器内的压强是起始时的9/10D.若升高温度，平衡常数K增大下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝箔在空气中受热可以熔化且会剧烈燃烧C.Fe₂O₃既能与酸反应又能与碱反应D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.实验室制取氯气时，可用排水法收集D.工业上用氯气和石灰水反应制取漂白粉下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了SO₂的漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.浓硫酸在常温下能使铁钝化，可用铁罐储运浓硫酸下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂的化学性质稳定，可用作保护气B.NO₂与水反应生成硝酸，NO₂是酸性氧化物C.铵盐都易溶于水，且受热分解都能产生NH₃D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别KCl和K₂SO₄B.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液C.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到铁粉逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈浅绿色。该反应的化学方程式为________，反应中体现了稀硫酸的________性和________性。（2）向（1）反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色________（填“变红色”或“不变色”），再加入少量氯水，观察到溶液颜色变为红色，该反应的离子方程式为________。（3）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe³⁺被还原为________（填离子符号），该反应的离子方程式为________。（4）将（3）反应后的溶液分为两份，向其中一份中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生反应的化学方程式为________、________。18.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是无色无味的气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐，E是一种强酸。（1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。（2）写出A与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是，还原剂是________。（3）写出C与E反应的离子方程式：________。（4）写出D与E反应的化学方程式：________。19.（10分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气。（1）仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置D用于收集氯气，应从________（填“b”或“c”）口通入氯气。（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________，发生反应的离子方程式为________。20.（12分）某化学兴趣小组为测定某品牌纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：实验原理：利用Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂，通过测定CO₂的质量计算碳酸钠的质量分数。实验装置：（1）装置A中盛放的试剂是________，其作用是________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）实验步骤：①称取纯碱样品mg，放入装置D中；②检查装置气密性；③打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止；④通入空气一段时间，使装置中残留的CO₂全部被吸收；⑤称量装置C的质量，增重ng。（5）计算纯碱中碳酸钠的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。（6）若实验中没有装置A，则测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若实验结束后没有通入空气，则测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。21.（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol·L⁻¹的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原合金中镁的质量为________g，铝的质量为________g。（2）盐酸的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。（3）当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中溶质的化学式为________。（4）当加入NaOH溶液的体积为60mL时，沉淀的成分是________（填化学式），其物质的量分别为________。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）D2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.B10.C11.B12.D13.B14.D15.A16.B二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）酸（1分）氧化（1分）（2）不变色（1分）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）（3）Fe²⁺（1分）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）（4）FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（1分）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（1分）18.（10分）（1）Na₂O₂（1分）CO₂（1分）NaOH（1分）（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）Na₂O₂（1分）Na₂O₂（1分）（3）OH⁻+H⁺=H₂O（2分）（4）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（2分）19.（10分）（1）分液漏斗（1分）MnO₂+4HCl（浓）(\xlongequal{\Delta})MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）（2）饱和食盐水（1分）除去Cl₂中的HCl（1分）浓硫酸（1分）干燥Cl₂（1分）（3）b（1分）（4）NaOH溶液（1分）吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+