2025年上学期高一化学多项选择题专练（四）

2025年上学期高一化学多项选择题专练（四）一、物质的组成与结构（共10题）1.关于原子结构与元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左至右逐渐减小（稀有气体除外）B.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强D.原子核外电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于第四周期第ⅦB族解析：A项，同周期元素原子序数增大，核电荷数增加使原子半径减小，电子层数不变，故原子半径从左至右递减（稀有气体因测量方式不同除外），正确；B项，氧、氟无正价，不符合“最高正化合价等于最外层电子数”，错误；C项，第ⅦA族元素非金属性越弱，阴离子还原性越强，氢化物稳定性越弱（如I⁻还原性强于Cl⁻，HI稳定性弱于HCl），错误；D项，该元素为锰（Mn），位于第四周期第ⅦB族，正确。答案：AD2.下列关于化学键与分子结构的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.非极性分子中一定含有非极性键C.含有配位键的化合物一定是共价化合物D.CO₂和SO₂的中心原子杂化方式相同解析：A项，如NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H为共价键，正确；B项，CO₂为非极性分子，但只含极性键（C=O），错误；C项，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，属于离子化合物，NH₄⁺内部含配位键，错误；D项，CO₂中C为sp杂化，SO₂中S为sp²杂化，杂化方式不同，错误。答案：A3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于纯净物B.漂白粉、铝热剂、聚乙烯均为混合物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.既含离子键又含共价键的物质一定是离子化合物解析：A项，胆矾为结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，正确；B项，漂白粉（CaCl₂+Ca(ClO)₂）、铝热剂（Al+金属氧化物）、聚乙烯（高分子混合物）均为混合物，正确；C项，Mn₂O₇为酸性氧化物，但属于金属氧化物，错误；D项，离子化合物一定含离子键，可能含共价键（如Na₂O₂），正确。答案：ABD4.关于化学用语的表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁸₈OB.HClO的电子式：H:Cl:O:C.用电子式表示MgCl₂的形成过程：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂解析：A项，氧原子质子数为8，中子数10时质量数=18，正确；B项，HClO的电子式应为H:O:Cl:（O为中心原子），错误；C项，MgCl₂为离子化合物，电子式形成过程正确；D项，乙烯结构简式应保留碳碳双键（CH₂=CH₂），错误。答案：AC5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)B.元素Y的简单氧化物溶于水后形成的溶液呈碱性C.Z与W形成的化合物中只含共价键D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强解析：由题意推知X为C（最高正价+4，最低负价-4，代数和0），Y为Na（短周期原子半径最大），Z为O（最外层电子数6=内层电子数2×3），W为S（与O同主族）。A项，原子半径：Na＞S＞C＞O（r(Y)＞r(W)＞r(X)＞r(Z)），错误；B项，Na的简单氧化物为Na₂O或Na₂O₂，溶于水均生成NaOH，溶液呈碱性，正确；C项，O与S形成的SO₂、SO₃均只含共价键，正确；D项，X的最高价氧化物对应水化物为H₂CO₃，W为H₂SO₄，酸性H₂CO₃＜H₂SO₄，错误。答案：BC6.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中只存在共价键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体D.金属晶体的硬度一定大于分子晶体解析：A项，离子晶体通过离子键结合，正确；B项，原子晶体（如金刚石、SiO₂）中原子间以共价键连接，正确；C项，分子晶体中H₂O、HF等因氢键熔沸点较高，可能高于某些离子晶体（如LiCl的熔沸点约605℃，低于H₂O的沸点100℃），错误；D项，金属晶体中Hg常温为液态，硬度低于大多数分子晶体（如I₂），错误。答案：AB7.下列关于核素与同位素的说法正确的是（）A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素B.²H₂和³H₂互为同位素C.¹⁴C和¹⁴N互为同位素D.一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素解析：A项，同位素的定义为质子数相同、中子数不同的原子，正确；B项，²H₂和³H₂为分子，同位素研究对象是原子，错误；C项，¹⁴C和¹⁴N质子数不同（6vs7），不属于同一元素，错误；D项，大多数元素有多种核素（如O有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O），少数元素只有一种核素（如Na只有²³Na），正确。答案：AD8.下列关于物质性质的比较中，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.热稳定性：H₂O＞H₂S＞HClD.还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻解析：A项，同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应水化物酸性递减，正确；B项，同周期元素金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性递减，正确；C项，非金属性Cl＞S，热稳定性HCl＞H₂S，错误；D项，同主族元素非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应阴离子还原性递增，正确。答案：ABD9.下列关于电子式的书写正确的是（）A.钠离子：Na⁺B.氯离子：[:Cl:]⁻C.氮气：N:::ND.二氧化碳：:O::C::O:解析：A项，简单阳离子电子式为离子符号，正确；B项，氯离子最外层8电子，电子式为[:Cl:]⁻，正确；C项，氮气分子中N≡N，电子式应为:N:::N:（需补充孤对电子），错误；D项，CO₂电子式为:O::C::O:，正确。答案：ABD10.下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力包括范德华力和氢键B.氢键是一种特殊的化学键C.分子间氢键使物质的熔沸点升高D.所有分子中都存在范德华力解析：A项，分子间作用力包含范德华力和氢键（氢键属于较强的分子间作用力），正确；B项，氢键不是化学键，是分子间的静电作用，错误；C项，分子间氢键使分子间作用力增强，熔沸点升高（如H₂O沸点高于H₂S），正确；D项，稀有气体为单原子分子，分子间存在范德华力，正确。答案：ACD二、化学反应原理（共10题）11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示B.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率C.催化剂能加快反应速率，是因为它能增大活化分子百分数D.对于可逆反应，增大压强一定能加快反应速率解析：A项，化学反应速率的定义，正确；B项，升高温度提高分子能量，增大活化分子百分数，但活化能不变，错误；C项，催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，正确；D项，若反应体系中无气体，增大压强对速率无影响（如H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O），错误。答案：AC12.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，v正(N₂)=v逆(NH₃)/2B.升高温度，平衡常数K增大C.增大c(N₂)，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大D.恒温恒容下，充入He气，平衡不移动解析：A项，平衡时v正(N₂)=v逆(N₂)，由反应速率之比等于化学计量数之比，v逆(NH₃)=2v逆(N₂)，故v正(N₂)=v逆(NH₃)/2，正确；B项，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，错误；C项，增大c(N₂)，平衡正向移动，但N₂转化率降低（H₂转化率升高），错误；D项，恒温恒容充入He，各物质浓度不变，平衡不移动，正确。答案：AD13.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为285.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.热化学方程式中，化学计量数表示分子个数D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同解析：A项，燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2molH₂燃烧放热571.6kJ，则1molH₂燃烧热为285.8kJ/mol，正确；B项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，错误；C项，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，错误；D项，ΔH与反应条件无关，只与始态和终态有关，错误。答案：A14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.弱电解质在水溶液中部分电离D.BaSO₄难溶于水，故属于弱电解质解析：A项，导电能力与离子浓度和电荷有关，如极稀的HCl（强电解质）导电能力弱于浓氨水（弱电解质），错误；B项，CO₂溶于水生成H₂CO₃导电，但CO₂为非电解质，错误；C项，弱电解质（如CH₃COOH）在水中部分电离，正确；D项，BaSO₄溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误。答案：C15.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag解析：A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺和H₂，正确；B项，CaCO₃难溶于水，离子方程式中保留化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；C项，Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项，Cu与Ag⁺发生置换反应，正确。答案：AD16.下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻B.升高温度，水的电离平衡正向移动，K_w增大C.向水中加入酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)增大D.向水中加入盐，水的电离平衡一定正向移动解析：A项，水的电离为可逆过程，正确；B项，水的电离吸热，升温促进电离，K_w增大（如25℃时K_w=10⁻¹⁴，100℃时K_w=10⁻¹²），正确；C项，加酸抑制水的电离，c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)，c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小，错误；D项，加入NaCl等强酸强碱盐，对水的电离无影响，错误。答案：AB17.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.铜锌原电池中，电子从铜电极经导线流向锌电极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动解析：A项，原电池的能量转化，正确；B项，负极失电子（氧化反应），正极得电子（还原反应），正确；C项，铜锌原电池中Zn为负极，电子从Zn经导线流向Cu，错误；D项，阳离子向正极移动（异性电荷吸引），正确。答案：ABD18.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质B.溶液呈酸性的盐一定是强酸弱碱盐C.升高温度能促进盐类的水解D.Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)解析：A项，盐类水解的定义，正确；B项，NaHSO₄为强酸强碱盐，因电离出H⁺溶液呈酸性，错误；C项，水解反应吸热，升温促进水解，正确；D项，CO₃²⁻水解（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），故c(Na⁺)＞2c(CO₃²⁻)，错误。答案：AC19.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积K_sp越小，溶解度越小B.升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp也增大C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小，K_sp不变D.沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)的平衡常数K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)解析：A项，对于同类型难溶物（如AgCl、AgBr），K_sp越小溶解度越小，不同类型（如Ag₂CrO₄与AgCl）无法直接比较，错误；B项，AgCl溶解吸热，升温促进溶解，溶解度和K_sp均增大，正确；C项，加入NaCl增大c(Cl⁻)，平衡逆向移动，溶解度减小，K_sp只与温度有关，不变，正确；D项，K_sp的表达式，正确。答案：BCD20.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应D.置换反应一定是氧化还原反应解析：A项，氧化还原反应的实质，正确；B项，氧化剂得电子，化合价降低，错误；C项，还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，正确；D项，置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）一定有化合价变化，属于氧化还原反应，正确。答案：ACD三、实验技能（共10题）21.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液B.实验室中金属钠着火时，可用水扑灭C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌解析：A项，浓硫酸沾到皮肤的正确处理方法，正确；B项，Na与水反应生成H₂，且燃烧生成的Na₂O₂与水反应生成O₂，会加剧火势，应使用沙土扑灭，错误；C项，闻气体的规范操作，正确；D项，稀释浓硫酸应“酸入水”（防止暴沸），错误。答案：AC22.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用托盘天平称取25.20gNaCl固体C.用250mL容量瓶配制1mol/LNaCl溶液250mLD.用焰色反应鉴别KCl和NaCl解析：A项，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；B项，托盘天平精度为0.1g，无法称取25.20g，错误；C项，容量瓶规格与溶液体积匹配，正确；D项，K⁺焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），Na⁺为黄色，可鉴别，正确。答案：ACD23.下列关于实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色C.向品红溶液中通入SO₂，溶液褪色，加热后恢复原色D.向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝解析：A项，钠燃烧生成Na₂O₂（淡黄色），正确；B项，Fe³⁺与SCN⁻生成血红色Fe(SCN)₃，正确；C项，SO₂漂白品红为可逆过程，加热恢复原色，正确；D项，Cl₂氧化I⁻生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，正确。答案：ABCD24.下列关于实验误差的说法正确的是（）A.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液，测定结果偏高C.用托盘天平称量时左码右物（使用游码），所称质量偏大D.中和热测定实验中，保温效果不好，所测中和热数值偏大解析：A项，俯视定容导致溶液体积偏小，浓度偏高，正确；B项，锥形瓶润洗后残留待测液，使消耗标准液体积偏大，结果偏高，正确；C项，左码右物时，物体质量=砝码质量-游码质量，所称质量偏小，错误；D项，保温不好导致热量损失，所测中和热数值偏小，错误。答案：AB25.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和K₂SO₄B.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液C.用KSCN溶液检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺D.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和NaCl溶液解析：A项，Na⁺焰色黄色，K⁺焰色紫色（透过钴玻璃），可鉴别，正确；B项，BaCl₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄均生成白色沉淀（BaCO₃、BaSO₄），无法鉴别，错误；C项，Fe³⁺与SCN⁻显红色，Fe²⁺无现象，正确；D项，淀粉溶液为胶体，有丁达尔效应，NaCl溶液无，正确。答案：ACD26.下列关于实验装置的说法正确的是（）A.用图1装置可制取并收集NH₃B.用图2装置可分离乙醇和水的混合物C.用图3装置可验证Na和水反应放热D.用图4装置可蒸发结晶获得NaCl晶体（注：此处假设图1为固固加热制NH₃并向下排空气法收集；图2为蒸馏装置；图3为将Na投入水中，U形管液面左低右高；图4为蒸发皿蒸发NaCl溶液）解析：A项，NH₃密度比空气小，可用向下排空气法收集，正确；B项，乙醇和水互溶，需蒸馏分离，但图2若为分液漏斗则错误，假设为蒸馏装置则正确（题目未给图，按常规分析）；C项，Na与水反应放热，使瓶内气压增大，U形管液面左低右高，正确；D项，蒸发NaCl溶液用蒸发皿，正确。答案：ACD27.下列关于离子检验的说法正确的是（）A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Cl⁻B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO₄²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含NH₄⁺D.向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色，说明原溶液中一定含Fe²⁺解析：A项，CO₃²⁻、SO₄²⁻等也能与AgNO₃生成白色沉淀，应先加稀硝酸酸化，错误；B项，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀也不溶于盐酸，应先加稀盐酸排除Ag⁺干扰，错误；C项，NH₄⁺与NaOH加热生成NH₃，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D项，先加KSCN无现象排除Fe³⁺，加氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，溶液变红，正确。答案：CD28.下列关于实验操作的先后顺序正确的是（）A.实验室制取氧气时，先检查装置气密性，后装入药品B.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入浓硫酸，后沿内壁加入水C.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码D.点燃可燃性气体前，先检验气体纯度，后点燃解析：A项，制取气体先检查气密性，正确；B项，稀释浓硫酸应“酸入水”，错误；C项，天平称量时先大后小，正确；D项，可燃性气体不纯点燃易爆炸，先验纯，正确。答案：ACD29.下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的是（）A.容量瓶使用前需检查是否漏水B.定容时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体C.转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下D.摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线解析：A项，容量瓶使用前检漏，正确；B项，加水超刻度线需重新配制，吸出会导致溶质损失，错误；C项，玻璃棒靠在刻度线以下防止液体残留，正确；D项，摇匀后液面低是因为内壁沾有液体，无需加水，错误。答案：AC30.下列关于中和滴定的说法正确的是（）A.中和滴定实验中，指示剂的选择需根据反应终点的pH确定B.酸式滴定管可盛放酸性溶液和氧化性溶液C.滴定管在使用前需用待装液润洗D.滴定终点时，溶液一定呈中性解析：A项，如强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，正确；B项，酸式滴定管含玻璃活塞，可盛放酸性、氧化性溶液（如KMnO₄），正确；C项，滴定管润洗防止待装液被稀释，正确；D项，滴定终点是指示剂变色点，不一定是中性（如NaOH滴定CH₃COOH，终点为碱性，用酚酞），错误。答案：ABC四、化学与生活、技术（共10题）31.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.明矾可用于净水，是因为Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中杂质B.小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为NaHCO₃能与盐酸反应C.维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂D.福尔马林可用于食品保鲜，是因为其能使蛋白质变性解析：A项，明矾净水原理，正确；B项，NaHCO₃与HCl反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可中和胃酸，正确；C项，维生素C易被氧化，可作抗氧化剂，正确；D项，福尔马林（甲醛溶液）有毒，不能用于食品保鲜，错误。答案：ABC32.下列关于化学与环境的说法正确的是（）A.酸雨的形成主要与SO₂和NO₂有关B.温室效应主要是由CO₂、CH₄等气体引起的C.白色污染是指白色塑料垃圾造成的污染D.臭氧层破坏主要是由氟氯代烷等物质引起的解析：A项，SO₂、NO₂溶于水生成酸，导致酸雨，正确；B项，CO₂、CH₄为温室气体，正确；C项，白色污染指所有难降解塑料垃圾，错误；D项，氟氯代烷破坏臭氧层，正确。答案：ABD33.下列关于材料的说法正确的是（）A.玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料B.塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机高分子材料C.铝合金的硬度比纯铝小，熔点比纯铝低D.光导纤维的主要成分是SiO₂解析：A项，玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，正确；B项，三大合成材料，正确；C项，合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属低，错误；D项，光导纤维成分是SiO₂，正确。答案：ABD34.下列关于化学与能源的说法正确的是（）A.煤、石油、天然气均为化石能源B.氢能是清洁能源，具有热值高、无污染等优点C.太阳能、风能、地热能均为可再生能源D.石油的分馏是化学变化，裂化、裂解是物理变化解析：A项，三大化石能源，正确；B项，H₂燃烧生成H₂O，无污染，热值高，正确；C项，可再生能源的定义，正确；D项，分馏是物理变化（利用沸点不同），裂化、裂解是化学变化（化学键断裂），错误。答案：ABC35.下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.亚硝酸钠可作防腐剂，但过量食用会危害健康C.维生素C可作营养强化剂，用于补充食品中的维生素D.食品添加剂对人体均有害，应禁止使用解析：A项，食盐可调味，也可抑制细菌繁殖（如腌制食品），正确；B项，亚硝酸钠过量会致癌，正确；C项，维生素C为营养强化剂，正确；D项，合理使用食品添加剂对人体无害，错误。答案：ABC36.下列关于药物的说法正确的是（）A.阿司匹林是解热镇