2025年上学期高一化学反思与总结测试题

2025年上学期高一化学反思与总结测试题一、物质结构与元素周期律（一）原子结构与化学键某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素位于元素周期表的第____周期、第____族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。用电子式表示氯化钠的形成过程：，指出其中含有的化学键类型为。比较下列物质的熔沸点高低（填“>”“<”或“=”）：金刚石____石墨NaCl____HClH₂O____H₂S（二）元素周期律应用短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构，D的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸。写出四种元素的符号：A____、B____、C____、D____。比较A、B的非金属性强弱：（用元素符号表示），写出能证明该结论的化学方程式：。C元素的最高价氧化物对应水化物与D元素的氢化物反应的离子方程式为：____。二、化学反应与能量（一）化学能与热能已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，该反应的ΔH表示____（填“吸热”或“放热”），生成1molH₂O(l)时放出的热量为____kJ。下列变化过程中，ΔH>0的是____（填序号）：铝与稀盐酸反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌甲烷燃烧碳酸钙分解（二）电化学基础如图为铜锌原电池装置，回答下列问题：负极材料为____，电极反应式为____。正极现象为____，总反应的离子方程式为____。若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，电池效率将____（填“提高”“降低”或“不变”）。用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为____，阴极产物为____，该反应的化学方程式为____。三、元素化合物（一）金属及其化合物钠在空气中燃烧的化学方程式为____，产物的颜色为____；将该产物投入水中，反应的离子方程式为____，若生成标准状况下5.6L气体，转移电子的物质的量为____mol。铁与水蒸气反应的化学方程式为____，将反应后固体溶于稀盐酸，再加入KSCN溶液，溶液呈____色，若加入足量铁粉，溶液颜色变化为____，发生反应的离子方程式为____。（二）非金属及其化合物实验室制取氯气的化学方程式为____，若用MnO₂与浓盐酸反应制得7.1gCl₂，被氧化的HCl的物质的量为____mol。二氧化硫通入溴水中，溶液褪色，该反应中二氧化硫表现____性，反应的离子方程式为____；若将二氧化硫通入品红溶液，现象为____，加热后溶液颜色____。氨气的实验室制法中，干燥剂可选用____（填“浓硫酸”“碱石灰”或“P₂O₅”），氨气的电子式为____，其空间构型为____。四、化学实验与计算（一）实验设计与评价某同学欲用如图装置验证碳与浓硫酸的反应产物（CO₂、SO₂、H₂O），请补全实验装置并说明试剂作用：装置1（最左侧）：，作用是；装置2：，作用是；装置3：，作用是；装置4：，作用是。下列实验操作或现象描述正确的是____（填序号）：用托盘天平称量5.85gNaCl固体中和滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH（二）化学计算将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____mol/L；取出50mL该溶液，其中含NaOH的质量为____g，将取出的溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的浓度为____mol/L。向200mL0.5mol/LAlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为____mL时，生成沉淀的物质的量最多，最大值为____mol；继续加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，此时共消耗NaOH溶液的总体积为____mL。五、化学与生活、环境高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，它的作用原理是____（用离子方程式表示），该过程中高铁酸钠表现____性。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为____，该反应中NO是____（填“氧化剂”或“还原剂”）。垃圾分类中，废旧电池属于____（填“可回收物”“厨余垃圾”“有害垃圾”或“其他垃圾”），其危害主要是____，处理方法为____。六、综合应用题某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿（杂质不含硫元素）生产硫酸，反应原理如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（高温）2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂，加热）SO₃+H₂O=H₂SO₄若生产98%的浓硫酸100t，计算：理论上需要黄铁矿的质量为____t；若SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收率为95%，实际需要黄铁矿的质量为____t（保留两位小数）。A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：A（单质）→B（氧化物）→C（酸或碱）→D（盐）→E（沉淀）若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的主要物质，C的浓溶液可与铜反应，则：B的化学式为____，C的浓溶液与铜反应的化学方程式为____；D的化学式可能为____（写出两种），E的化学式为____；若A为金属单质，B为碱性氧化物，C为强碱，D为正盐，E为白色沉淀，且E不溶于稀硝酸，则A的化学式为____，D→E的离子方程式为____。七、反思与提升在“物质的量”教学中，学生常因对“摩尔”概念理解偏差导致计算错误，请列举两种典型错误并给出纠正方法：错误1：，纠正方法：；错误2：，纠正方法：。结合本学期化学学习，分析“化学平衡”与“电离平衡”的异同点，并用具体实例说明如何通过实验验证平衡移动原理：相同点：____；不同点：____；实验验证实例：____。从“宏观-微观-符号”三重表征角度，以“氯化钠溶液导电”为例，说明化学学科的思维特点：宏观层面：____；微观层面：____；符号层面：____。本学期化学实验中，你认为最容易发生安全事故的操作是____（举一例），请提出改进建议：；实验结束后，如何处理含有重金属离子（如Cu²⁺）的废液？。结合元素周期律的学习，预测第117号元素（Ts）的化学性质（提示：与卤素同主族）：单质与氢气反应的难易程度：____；最高价氧化物对应水化物的酸性：____（填“强于”或“弱于”）HClO₄；Ts⁻的还原性：____（填“强于”或“弱于”）I⁻。化学与可持续发展密切相关，请从“资源利用”“环境保护”“新能源开发”三个角度，各举一个本学期学过的化学原理在实践中的应用实例：资源利用：____；环境保护：____