1专题1讲解部分

高考

化学某省市专用专题一基础必备知识高考新趋势知识新图谱考点1物质的量1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

2.物质的量浓度的计算透析新教材(1)公式:c=

(2)物质的量浓度与质量分数(ω)的关系c=

=

=

=

(3)物质的量浓度与溶解度(S)的关系c=

=

注:ρ为溶液的密度,单位为g/cm3。(4)有关溶液稀释的计算:可根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的

量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平和药匙应改为量筒或滴定

管)(2)配制过程(以配制500mL0.52mol·L-1NaOH溶液为例)步骤正确操作错误操作溶质物质的量(n)溶液体积(V)溶液浓度(c=n/V)计算需NaOH固体的质量为10.4g————称量用托盘天平称

量上述NaOH

固体左码右物偏小不变偏小

溶质潮解偏小不变偏小溶解将称好的

NaOH固体放

入烧杯中,用适

量蒸馏水溶解,

可以用玻璃搅

拌,加速其溶解溶液飞溅偏小不变偏小移液待烧杯中的溶

液冷却至室温

后,用玻璃棒引

流,将溶液注入

500mL容量瓶未冷却就转移不变偏小偏大洗涤用少量蒸馏水

洗涤烧杯内壁

和玻璃棒2~3

次,洗涤液全部

注入容量瓶,轻

轻摇动容量瓶,

使溶液混合均

匀未洗涤偏小不变偏小定容将蒸馏水注入

容量瓶,当液面

距瓶颈刻度线

1~2cm时,用胶

头滴管滴加蒸

馏水至凹液面

与刻度线相切定容时俯视刻

度线不变偏小偏大

定容时仰视刻

度线不变偏大偏小

蒸馏水加多后

吸出偏小不变偏小摇匀盖好瓶塞,反复

上下颠倒,摇匀定容摇匀后发

现液面下降加

蒸馏水补齐不变偏大偏小考点2物质的组成和分类1.物质的组成

2.物质的分类及转化(1)物质的分类①交叉分类法交叉分类法是指将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:

②树状分类法

(2)物质的转化

3.分散系、胶体(1)分散系

(2)胶体的性质及应用

(3)Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

考点3离子反应1.电解质强电解质强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质弱酸、弱碱、极少部分盐、水2.离子方程式书写及正误判断(1)书写:①判断哪些物质可拆写;②分析哪些离子能相互反应;③配平方

程式,依据是得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。(2)正误判断

3.离子共存(1)题干条件题干条件点拨无色Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn

等“有色离子”不能大量存在与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性,需区分“一定

大量共存”与“可能大量共存”常水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有强氧化性(2)发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质)的离子不能大量共

存。(3)发生氧化还原反应的离子不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO-、Mn

(H+)、N

(H+)、Fe3+、Cr2

、Fe

Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S

、HS-、HS

(4)发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存。Al3+C

、HC

、S2-、HS-、Al

、Si

Fe3+C

、HC

、Al

、Si

(5)形成配合物的离子不能大量共存。如Fe3+与-生成Fe()3。4.离子检验与推断(1)常见阳离子的检验①依据生成沉淀或气体

②依据显示特殊颜色阳离子试剂或方法实验现象(证据)H+紫色石蕊溶液溶液变红色Na+焰色试验黄色火焰K+

紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3+加入K溶液溶液呈红色Fe2+加入K3[Fe)6]溶液出现蓝色沉淀

先加K溶液再加氯水先无明显变化,再变红色N

加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体(2)常见阴离子的检验①沉淀法

②气体法阴离子试剂现象(证据)C

、HC

稀盐酸、澄清石灰水加入稀盐酸,产生使澄清石灰水

变浑浊的无色无味气体S

、HS

稀硫酸、品红溶液加入稀硫酸产生有刺激性气味

且能使品红溶液褪色的气体考点4氧化还原反应1.本质和特征

2.相关概念及其关系

3.常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂

举例还原产物高价非金属含氧酸根离子ClO-、Cl

Cl-高价金属含氧酸根离子Cr2

(H+)Cr3+

Mn

(H+)Mn2+氧化性酸H2SO4(浓)SO2

HNO3(浓/稀)NO2/NO非金属单质Cl2Cl-金属阳离子Fe3+、Cu2+、Ag+Fe2+、Cu、Ag中间价态氧化剂H2O2H2O(2)常见还原剂

举例还原产物低价非金属离子S2-、I-、Br-S、I2、Br2中间价态还原剂H2SO3、SO2、S

S

或SO3

Fe2+Fe3+热还原剂C、CO、H2CO2、H2O金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+/Fe3+4.陌生氧化还原反应方程式的书写

5.基本规律

6.氧化还原反应方程式的配平

考向一与物质的量有关的计算公式1.物质的量与各“量”间的关系:n=

=

=c·V。2.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律

(2)理想气体状态方程:pV=nRT(3)阿伏加德罗定律的推论考法新探究①同:

=

=

、

=

。②同:

=

。3.物质的量浓度与溶质质量分数的关系:c=

(ρ为溶液的密度)。4.溶质质量分数(ω)与溶解度(S)的关系:ω=

×100%。典例(2021山东,6,2分)X、Y均为短属元素。同下,0.1molX

的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1L;0.1molY的单质与足量稀

硫酸反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是

(

)A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C.产物中X、Y化合价之比一定为

D.由

一定能确定产物中X、Y的化合价解析

根据阿伏加德罗定律,同下,气体的物质的量之比等于气体

体积之比,A项正确;根据A项分析及氢原子守恒,X、Y消耗H+的物质的量

之比为

,因HCl为一元酸,H2SO4为二元酸,故X、Y消耗酸的物质的量之比为

,B项正确;若该条件下,气体摩尔体积为VmL·mol-1,由题意可得关系式:X~

H2、Y~

H2,则产物中X、Y的化合价分别是

、

,X、Y化合价之比为

,由于V1、V2、Vm未知,无法确定产物中X、Y的化合价,C项正确,D项错误。答案

D考向二离子反应1.与量有关的离子方程式的书写(1)连续型反应1)常见反应类型有:①可溶性多元弱酸与碱反应;②可溶性多元弱酸对应

的酸性氧化物与碱反应;③多元弱酸盐与酸反应;④Al3+与强碱反应或Al

(OH

与强酸反应。2)解答此类试题时首先判断反应物的用量,依据量判断反应的产物,然后

根据原理书写。(2)物质配比型反应根据相对量,将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离

子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法

如下:

(3)竞争型反应1)解答此类题目,首先明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的规律,

解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式,如NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,由于结合OH-的

能力大小顺序为H+>N

,所以反应顺序为H++OH-

H2O,N

+OH-

NH3·H2O。2)在不明确离子反应的先后顺序时,可假设反应的先后顺序,如生成物不

和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。2.离子检验与推断(1)离子检验:关键是排除其他离子的干扰。待检离子干扰离子排除或检验措施Cl-S

加过量的Ba(NO3)2溶液

C

加稀硝酸酸化

OH-

S

C

加盐酸酸化

S

Fe2+Fe3+先加K溶液,无现象,滴加氯

水后溶液变红色(2)离子推断问题的基本原则①肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些

离子的存在。③干扰性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实

验的干扰。④电中性原则:溶液中既有阳离子,也有阴离子,且阳离子所带正电荷总数

等于阴离子所带负电荷总数。考向三氧化还原反应电子转移的计算1.已知某些反应物或产物的量,求反应过程转移(失去或得到)电子的物质

的量或个数(1)化合价变化简单的可直接依据计算式n(氧化剂)×变价原子数×化合价

变化的绝对值或n(还原剂)×变价原子数×化合价变化的绝对值计算。(2)化合价变化复杂的要先画线桥,标出电子转移,再列比例式求得。2.利用得失电子守恒解题的步骤(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)分析化合价的变化,找出变价原子得失电子数目,从而确定1mol氧化剂

(或还原剂)得(或失)电子数目(注意化学式中原子个数,如1molK2Cr2O7被

还原为Cr3+得电子数是2×3NA,NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×

变价原子数×化合价变化的绝对值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化

的绝对值,从而算出答案。典例(2021山东,13,4分)(不定项)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,

下列说法错误的是

(

)

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol解析

KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均

具有氧化性,在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应,反应过程中Cl-

被氧化为Cl2,K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G为O2,气体单

质H为Cl2。KMnO4分解的反应中,部分O元素化合价由-2价升高至0价,被

氧化,K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中,Cl元素化合价由-1价升高至0价,

被氧化,因此O2和Cl2均为氧化产物,故A正确;KMnO4固体受热分解过程

中,Mn元素化合价降低被还原,部分O元素化合价升高被氧化,因此KMnO4

既是氧化剂也是还原剂,故B错误;Mn元素在反应过程中物质及化合价变

化为K

O4

Cl2,Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,故C正确;每生成1molO2转移4mol电子,每生成1molCl2转

移2mol电子,若0.1molKMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-

生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,n(气体)max

=0.25mol,但有O2生成,因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol,故D

错误。答案

BD思维模型利用得失电子守恒解题的模板

应用物质循环图类题目的考查物质循环图类的题目中出现的物质较多,除了反应物和生成物,还有

参与循环的物质,能否快速判断出每种物质的“身份”是解答此类题目

的关键。应用新情境典例(202某省市实验中学诊断)某工业脱硫过程如图所示。下列说法正

确的是

(

)

A.过程①发生复分解反应,由强酸反应得到弱酸B.过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+

S↓+2Fe2+C.过程③中每有11.2LO2参加反应,转移电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.脱硫过程总反应为2H2S+O2

2H2O+2S↓审题指导：第一步:识别物质身份。根据物质循环图中的箭头判断出反应物、生成

物和参与循环的物质。反应物:箭头单向进入循环的