高中一年级化学上学期2025年月考试卷（含答案）

高中一年级化学上学期2025年月考试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列关于物质的叙述正确的是（）A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.混合物一定含有有机物C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质一定是单质D.纯净物一定由同种元素组成，但由同种元素组成的纯净物一定是单质2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘的升华C.铁锅生锈D.空气液化3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有示意图，但按要求省略）A.B.C.D.4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列化合物中，只含离子键的是（）A.HClB.NaClC.CO2D.H2O6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子B.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强C.同周期主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定增大D.同主族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强7.下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是（）A.放热反应在常温下一定能够自发进行B.化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.吸热反应不能发生8.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在左盘的纸上称量D.进行钠与水的反应实验时，将钠块直接投入水中9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则该溶液的溶质质量分数为36%C.将20℃时饱和的NaCl溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数增大D.等质量的水中溶解等物质的量的NaCl和蔗糖，所得NaCl溶液的密度更大10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑二、填空题（每空1分，共16分）11.（1）写出表示氖原子核外电子排布的式子：__________。（2）写出氢氧根离子的结构示意图：__________。（3）写出表示氯离子形成过程的化学方程式：__________。12.某元素X的原子最外层有4个电子，其原子核内质子数为12。请回答：（1）元素X的名称是__________，位于元素周期表中的第__________周期、第__________族。（2）元素X的原子结构示意图为__________。（此处应有示意图，但按要求省略）（3）写出元素X与氢元素形成的常见化合物的化学式：__________、__________。13.现有下列物质：①氢气②氧气③氯化钠④水⑤干冰⑥酒精。请用化学式填空：（1）属于单质的是__________（填序号）。（2）属于化合物的是__________（填序号）。（3）常温常压下呈气态的是__________（填序号）。（4）由离子构成的物质是__________（填序号）。14.已知反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molCO(g)+½O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol请计算反应：C(s)+½O2(g)=CO(g)的反应热ΔH=__________kJ/mol。15.配平下列化学方程式：（1）CH4+O2=CO2+H2O（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑三、简答题（共24分）16.（6分）简要解释下列现象的原因：（1）钠保存在煤油中，而不是保存在空气中：__________。（2）氢氧化钠固体暴露在空气中会变质：__________。（3）实验室用排水法收集氧气，而不是用排空气法：__________。17.（8分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式：__________、__________。（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：__________、__________。18.（10分）回答有关溶液的问题：（1）将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？__________。（2）将100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释一倍，所得新溶液的溶质质量分数是多少？__________。（3）比较相同条件下，等质量的水中溶解等物质的量的NaCl和蔗糖，所得溶液的密度、溶质质量分数、溶液体积，哪一个一定更大？__________（填选项字母）。A.NaCl溶液密度B.蔗糖溶液密度C.NaCl溶液溶质质量分数D.蔗糖溶液溶质质量分数E.NaCl溶液体积F.蔗糖溶液体积四、计算题（共20分）19.（10分）将10.6gNa2CO3·10H2O（十水碳酸钠）加热至恒重，残余固体的质量是多少？请计算并说明加热过程中发生了什么化学变化（写出化学方程式）。20.（10分）用20g质量分数为14.6%的盐酸（HCl）恰好与含镁2.4g的镁条完全反应。请计算：（1）参加反应的盐酸的物质的量是多少摩尔？（2）反应生成氢气的质量是多少克？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）试卷答案1.A2.C3.B（示意图中质子数大于电子数）4.A5.B6.B7.B8.C9.A10.D11.（1）1s²2s²2p⁶（或Ne）（2）[图片]（3）Cl+e⁻=Cl⁻12.（1）镁；三；二（2）[图片]（3）MgO；MgCl213.（1）①②（2）③④⑤⑥（3）①②④⑥（4）③14.+110.515.（1）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16.（1）钠与水、氧气反应，煤油能隔绝空气和水（2）NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3·xH2O或Na2CO3（3）氧气不易溶于水，且不与水反应，而空气中的成分易溶于水且部分与水反应17.（1）化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；离子方程式：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO4↓+2H2O（2）化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；