河北省巨鹿县二中2025-2026学年化学高一第一学期期中达标测试试题含解析

河北省巨鹿县二中2025-2026学年化学高一第一学期期中达标测试试题1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.离子化合物中一定不存在共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性键只存在于双原子单质分子里和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()NaOHA溶液AA.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强3、某溶液中只含有下列四种离子Fe³+、SO₄²、CIr和M离子，经测定Fe³+、SO₄²、CI和M离子的物质的量之比为A.Mg²+B.Al³+C.Ba²+4、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCI分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃A.体积：③>①>②>④B.氢原子数：A.分子总数为N的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB.任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC.在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子A.32gB.33gA.1mol·L-¹Na₂SO₄溶液100mLB.0.9mol-L-¹Na₃PO₄溶液10mLC.2.5mol-L-¹NaOH溶液50mLD.1mol-L-¹NaHCO₃溶液100mL13、可以用离子方程式H++OH-=H₂O来表示的化学反应是A.硫酸和Ca(OH)₂溶液的反应B.盐酸和Cu(OH)₂的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应14、下列实验操作中，正确的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量D.配制0.1mol·L-¹的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释15、下列仪器常用于物质分离的是A.①②⑥B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤⑥16、下列物质互为同素异形体的是()A.H₂O₂和H₂O17、设N为阿伏加德罗常数的值。下列A.在标准状况下，22.4LH₂O含有的B.物质的量浓度为0.5mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，含有C1个数为MC.在标准状况下，0₂和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2ND.0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为0.1M稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()A.NaB.Fe³+C.Fe²+A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H₂↑C.稀硝酸滴在大理石上CO₃²-+2H+===CO₂↑+H₂OD.氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H+==20、下列说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B.通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D.CIO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。21、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A.HCO₃→CO₂]B.HC1→Cl₂C.KC1→KC10₃D.Mn0₄→Mn²+22、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.蒸发氯化钠溶液B.将盐酸滴入碳酸钠溶液中二、非选择题(共84分)8oooC.蔗糖溶解23、(14分)某固体可能由KNO₃、K₂SO4、KC1、NaC1、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO₃;③向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀(1)据此，可判断出固体中肯定有,肯定没有,可能含有_o24、(12分)有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba(NO₃)₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一种①取少量固体投入水中，既有气体生成，又②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有,一定没有_,不能确定的是o(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：25、(12分)欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm⁻3)配制成浓度为0.5mol-L⁻¹的稀硫酸500毫升.A.用量筒量取浓H₂SO₄B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.稀释浓H₂SO₄E.将溶液转入容量瓶①98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol-L-1②配制成浓度为0.5mol-L⁻¹的稀硫酸500毫升.所需98%的浓硫酸的体积为mL;(保留小数点后一位)26、(10分)某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、1.01×10⁵Pa的条件(1)假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a(用小写字母填写)。①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL);④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为o小”或“无影响”)。(6)实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是27、(12分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。I③③④Ⅱ(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_,冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是_o(4)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL,本实验应使用的量筒是。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)10mLB.50mL(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是oA.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HC1溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀28、(14分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.2g/cm³(1)该“84消毒液”中NaCIO的物质的量浓度约为mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaCIO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,A.如图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaCIO固体的质量为143.0gd仑(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制A.溶液中H₂SO₄的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol29、(10分)KCIO₃和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1:2KCIO₃+4HCI(浓)=2KCl+Cl₂↑+2C1O₂↑+2H₂O反应2:KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是(填化学式),产生0.1molCl₂时，(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_,反应2中为①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²=2CI+2Fe³,将少量氯气通入FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2I=2CI+I₂,通入2L0.5mol/L的FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式标况下，将22.4LCl₂通入2L0.5mol/L一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】D.双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合【解析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂个，右烧杯中发生Fe+CuSO₄=Cu+FeSO4,则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液【详解】A.左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑,不生成沉淀，故A错误；生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C.由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D.右边球上生成Cu,则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH,则c(OH)减小，碱性减弱，故D错误。答案选B。【解析】离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带【详解】假设Fe³+物质的量是2mol,则SO₄2-物质的量是4mol,C1物质的量是4mol,M离子的物质的量是3mol,Fe³+带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol,SO₄²与CI-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol,负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2,带有2个单位正电荷的离子有Mg²+、Ba²+,由于Ba²+与溶液中SO₄²-会反本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大【详解】②3.01×10²³个HC1分子的物质的量为3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol;A、根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②>③>①>④,故A错误；B.不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol;分子数可能为NA,故B错误；C.氖的摩尔质量是20g/mol,2g氖气中氖原子的物质的量为.1mol,所以2g氖气含有0.1NA个氖原子，故A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；B、根据公式可知砷化合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；D、西兰花中含有较多维生素C,能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；故选D。【解析】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O₂⁻相对分子质量为32,摩尔质量为32g·mol⁻¹。答案选C。【解析】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。故选C。【解析】Fe能从盐溶液中置换出Cu;醋酸为弱酸，离子方程式中不能【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+S稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H=Fe²++H₂↑,B错误；故选C。本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。【解析】试题分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液体，因此不能量取52mL稀硫酸，错误；②乙醇能够以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，错误；③托盘天平精确度是0.1g,所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故所选用的仪器合理的是③④,选项C正确。[考点：考查化学仪器的使用正误判断的知识。【解析】A.1mol·L-¹Na₂SO₄溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L;B.0.9mol-L-¹Na₃PO₄溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L;C.2.5mol-L-¹NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L;D.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L;根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B;答案：B钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。【解析】试题分析：A、向CaCl₂溶液中通入CO₂至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A选；B、向A1C1₃溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”,所以不符合条件，B不选；C、向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C不选；D、向NaA102溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”,所以不符合条件，D不选。答案选A。考点：考查镁、铝的重要化合物。【解析】离子方程式H+OH=H₂O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca(OH)2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是故选D。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL,可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1mol·L-1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。【解析】【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器【解析】【详解】B.CO₂和CO均为化合物，B与题意不符；D.Fe²+和Fe³+均为化合态，D与题意不符；答案为C。【解析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、溶液体积不明确；D、Fe(OH)₃胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、0.5mol-L-¹的MgCl₂溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C项、在标准状况下，22.4LO₂和CO混合气体的物质的量为1mol,O₂和CO都是双原子分子，则含有的原子数为2mol,D项、Fe(OH)₃胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体中，Fe(OH)₃胶粒小于0.1mol,故D错误。故选C。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是关键。【解析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl₃、FeCl₂、AICl₃反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。【详解】A、向溶液中加入NaOH,溶液中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl₃、FeCl₂、AICl₃反应的方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,FeCl+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,AlCl₃+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO₂+2H₂O,从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe(OH)2+2H₂O+O₂=4Fe(OH)3,然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；C、根据以上分析可知C正确；D、根据以上分析可知D错误；答案选C。本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。【解析】B、硫酸和氢氧化钡反应时，若SO₄2-沉淀完全，二者应该按1:1反应；C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；【详解】B、NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄2恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H++OH⁻+SO₄2-+Ba²+===BaSO₄↓+H₂O,B错误；C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO₃+2H⁺===CO₂↑+H₂O+Ca²+,故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，离子方程式书写正确，故D正确；综上所述，本题选D。【解析】A.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；B.海水提氯化钠不需要经过化学反应；C.高锰酸钾能够氧化盐酸；D.依据二氧化氯的性质解答。【详解】A.电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；B.从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；C.高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；方面，故D项正确；答案选D。金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。学生容易混淆的知识点是选项A,电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产【解析】还原剂具有还原性，能使别的物质(或自身)发生还原反应，还原反应的标志是元素化合价降低的过程。A.HCO₃→CO₂中碳元素、氧元素化合价均未变化，不需要加还原剂就可以实现，A项错误；B.HCl→Cl₂中氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，B项错误；C.KCl→KCIO₃中氯元素化合价由-1价升高到+5价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，C项错误；D.MnO₄→Mn²+中锰元素化合价由+7价降到+2价，发生还原反应，MnO₄中的锰处于最高价不可能发生歧化反应，故需要加还原剂才能实现，D项正确；答案选D。【解析】A.加热NaCI溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCI逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；B.将盐酸滴入Na₂CO₃溶液中依次发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O,这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错D.磷在氧气燃烧，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P₂O₅中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P₂O₅中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。二、非选择题(共84分)【解析】①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl₂;②向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO₃,则不含K₂SO₄,应含有Na₂CO₃;③向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl;以此解答该题。①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl₂;②向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO₃,则不含K₂SO₄,应含有Na₂CO₃;③向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na₂CO₃,肯定没有CuCl₂、K₂SO₄;实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有KCl、NaCl,题目没有涉及KNO₃的性质实验，无法证明是否含有KNO₃;因此，本题正确答案是：在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、①②③④⑥⑤H⁺+HCO₃=H₂0+CO₂↑①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+HCO₃=H₂O+CO₂↑;(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba²++SO₄²-=BaSO₄↓。25、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液体飞溅偏低(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后，用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中；洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中；加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、500mL容量瓶；序为ADECB;(3)①98%的浓硫酸(p=1.84g·cm-3)的物质的量浓度为：考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。27、蒸馏烧瓶1000mL容量瓶温度计g未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。2.1AAE【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；(2)蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g;中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；(4)质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸的物质的量,则本实验需要量取浓盐酸的体积,因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A;(5)A.容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B.容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C.容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D.容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。【解析】(1)根据计算溶液的物质的量浓度；(3)①根据计算浓硫酸物质的量浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据进行误差分析。【详解】-1,故答案为4.0。(2)A.用NaCIO固体配制480mL含NaC1O质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错