2025年上学期高一化学科学精神教育试题

2025年上学期高一化学科学精神教育试题一、单项选择题（每题3分，共30分）科学态度与规范意识：实验室进行钠与水反应实验时，某同学未佩戴护目镜观察现象，导致溶液溅入眼睛。这一操作违背了化学实验的哪项基本原则？A.节约药品原则B.安全第一原则C.对照实验原则D.绿色环保原则证据推理与模型认知：科学家通过光谱分析发现，太阳大气中存在氦元素。这一发现支持了以下哪个科学结论？A.原子是化学变化中的最小粒子B.元素在自然界中普遍存在C.原子的核式结构模型D.物质由微观粒子构成创新思维与质疑精神：19世纪末，科学家发现经典电磁理论无法解释黑体辐射现象，这一矛盾最终推动了量子理论的诞生。这一案例体现了科学研究中的什么精神？A.严谨求实B.大胆质疑C.团队协作D.技术优先物质分类与科学方法：下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）——碱B.冰水混合物——混合物C.石墨烯——单质D.胆矾（CuSO₄·5H₂O）——混合物化学史与科学精神：门捷列夫编制元素周期表时，未完全按照相对原子质量排序，而是留出空位并预言未知元素的性质。这一做法体现了（）A.经验主义B.归纳与预测结合C.唯心主义D.偶然发现实验设计与变量控制：为探究“温度对过氧化氢分解速率的影响”，下列实验方案最合理的是（）A.分别在20℃和80℃下，用相同浓度的H₂O₂溶液与相同质量的MnO₂反应，测量产生O₂的体积B.用不同浓度的H₂O₂溶液，在相同温度下与MnO₂反应，比较反应剧烈程度C.向H₂O₂溶液中分别加入FeCl₃和CuSO₄溶液，观察气泡产生速率D.用相同浓度的H₂O₂溶液，分别在光照和黑暗条件下反应，记录反应时间社会责任与绿色化学：工业合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）中，采用催化剂和适当温度的主要目的是（）A.提高反应速率，减少能源消耗B.提高NH₃的纯度C.防止催化剂中毒D.减少CO₂排放微观探析与符号表征：下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）A.2H——2个氢分子B.Mg²⁺——镁元素的化合价为+2价C.——氯离子的结构示意图D.FeCl₂——氯化铁数据处理与误差分析：某同学用托盘天平称量5.2gNaCl固体，实际称得的质量为4.8g，可能的原因是（）A.天平未调平，指针偏右B.砝码生锈C.药品和砝码位置放反（使用游码）D.游码未归零科学伦理与安全意识：实验室制备有毒气体（如Cl₂）时，必须进行的操作是（）A.直接排放尾气B.在通风橱中进行实验C.用手直接接触气体进行检验D.实验后将废液倒入下水道二、多项选择题（每题4分，共20分，每题有2个或3个正确选项）科学探究的基本环节：某小组探究“铁生锈的条件”，设计了如下实验（铁钉均已打磨）：实验①：铁钉置于干燥空气中实验②：铁钉完全浸没在蒸馏水中实验③：铁钉一半浸入蒸馏水，一半暴露在空气中下列说法正确的是（）A.实验①和②对比，可验证水是铁生锈的条件之一B.实验②和③对比，可验证氧气是铁生锈的条件之一C.该实验采用了控制变量法D.实验③中，铁钉与水面接触处最易生锈化学与社会发展：我国科学家在CO₂资源化利用领域取得突破，将CO₂转化为甲醇（CH₃OH）。这一技术的意义在于（）A.减少温室气体排放B.缓解能源危机C.降低化石燃料使用D.直接提高粮食产量科学方法与思维模型：下列科学研究中，运用了“模型法”的是（）A.用电子式表示分子结构B.用pH试纸测定溶液酸碱度C.用盖斯定律计算反应热D.用核外电子分层排布模型解释元素性质实验安全与规范操作：下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中B.点燃氢气前，必须检验气体纯度C.用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热化学史中的科学精神：居里夫人发现镭元素的过程中，体现了哪些科学品质？（）A.坚持不懈的实验探索B.对未知现象的好奇心C.无私分享研究成果D.优先追求商业利益三、实验探究题（共25分）背景：某化学兴趣小组在学习“金属的化学性质”时，发现镁条与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡，而铜片与稀盐酸无明显现象。为深入探究影响金属与酸反应速率的因素，该小组设计了系列实验。实验方案实验编号金属材料酸溶液温度（℃）反应现象①镁条（0.1g，打磨）10%HCl20mL20剧烈反应，大量气泡②铜片（0.1g，打磨）10%HCl20mL20无明显现象③镁条（0.1g，未打磨）10%HCl20mL20反应较慢，少量气泡④镁条（0.1g，打磨）5%HCl20mL20反应较快，较多气泡⑤镁条（0.1g，打磨）10%HCl20mL40反应极剧烈，气泡喷涌问题提出假设：根据实验①和②，该小组提出假设：金属活动性是影响反应速率的因素之一。请补充两个可能影响金属与酸反应速率的因素：（4分）（1）________________________（2）________________________设计实验：实验③的目的是探究________对反应速率的影响；实验④和①对比，可得出的结论是________________________（6分）数据分析：实验⑤中反应速率明显快于①，从微观角度解释原因：________________________（5分）反思与评价：（1）实验中镁条“打磨”的目的是________________________（3分）（2）若要进一步探究“金属颗粒大小对反应速率的影响”，请设计一个实验方案：________________________（7分）四、论述题（共25分）主题：化学史上的“燃素说”与“氧化说”之争18世纪，科学家认为物质燃烧是“燃素”释放的过程（燃素说），但无法解释金属燃烧后质量增加的现象。拉瓦锡通过定量实验发现，燃烧是物质与氧气结合的过程（氧化说），最终推翻了燃素说。请结合上述案例，回答下列问题：燃素说的局限性体现在哪里？这一理论为什么能被当时的科学界广泛接受？（10分）拉瓦锡的实验设计体现了哪些科学方法？请举例说明。（8分）从“燃素说”到“氧化说”的转变，对我们理解科学发展有何启示？（7分）五、计算题（共20分）背景：为测定某品牌补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素的含量，某同学进行如下实验：称取10.0g补铁剂，溶于水配成100mL溶液；取20.00mL溶液，加入足量H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)₃沉淀，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到0.8gFe₂O₃固体。问题：计算该补铁剂中铁元素的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。（12分）若实验中灼烧不充分，Fe(OH)₃未完全转化为Fe₂O₃，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是________________________（8分）参考答案及评分标准（部分）一、单项选择题B2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.C9.C10.B二、多项选择题BCD2.ABC3.AD4.BCD5.ABC三、实验探究题（1）酸的浓度（2）温度（或金属表面是否有氧化膜等）金属表面氧化膜；其他条件相同时，酸的浓度越大，反应速率越快温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加（1）去除表面氧化膜（MgO）（2）取0.1g打磨后的镁粉和镁条，分别加入20mL10%HCl（20℃），比较相同时间内产生气体的体积四、论述题（要点）局限性：无法解释燃烧后质量增加；被接受原因：符合当时观察到的部分现象，缺乏定量实验证据。定量实验法（测量反应前后物质质量）、控制变量法（研究氧气与燃烧的