2025年上学期高一化学科学探究能力测试题（二）

2025年上学期高一化学科学探究能力测试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生活2025年世界环境日主题为“可持续消费与生产”，下列做法不符合该主题的是A.用可降解塑料替代传统塑料制作食品包装袋B.利用熟石灰改良酸性土壤并同时施加碳酸氢铵肥料C.推广新能源汽车以减少氮氧化物和碳排放D.采用“绿色化学”工艺实现工业废水零排放实验基础与安全实验室进行NaCl溶液蒸发结晶操作时，下列仪器不需要的是A.蒸发皿B.玻璃棒C.酒精灯D.分液漏斗物质分类与转化下列物质转化在给定条件下能实现的是A.CuO$\xrightarrow{\text{稀硫酸}}$CuSO₄(aq)$\xrightarrow{\text{蒸发结晶}}$CuSO₄·5H₂OB.Fe$\xrightarrow{\text{Cl₂}}$FeCl₂$\xrightarrow{\text{NaOH溶液}}$Fe(OH)₂C.SiO₂$\xrightarrow{\text{H₂O}}$H₂SiO₃$\xrightarrow{\text{NaOH溶液}}$Na₂SiO₃D.Al₂O₃$\xrightarrow{\text{水}}$Al(OH)₃$\xrightarrow{\text{稀盐酸}}$AlCl₃离子反应与共存某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，进行如下实验：①加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡；③取上层清液滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列结论正确的是A.一定含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻B.一定含有K⁺、Na⁺、NH₄⁺中的至少一种C.沉淀溶解的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂OD.无法确定是否含有Cl⁻氧化还原反应工业上用酸性KMnO₄溶液处理含Fe²⁺的废水，反应的离子方程式为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O下列说法正确的是A.MnO₄⁻是还原剂B.Fe²⁺被还原C.每转移5mol电子生成1molMn²⁺D.H⁺仅起酸性作用化学计量与计算标准状况下，将22.4LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为1.1g/cm³，该溶液的物质的量浓度约为A.7.3mol/LB.8.5mol/LC.10.0mol/LD.11.2mol/L元素周期律应用短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有1个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<ZD.X与Y形成的化合物中只含离子键化学能与热能下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A.镁与稀盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合搅拌化学反应速率与限度一定条件下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小容器体积C.移出部分SO₃D.加入催化剂MnO₂物质结构与性质下列关于物质结构的说法正确的是A.H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键B.稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构C.NaCl晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻D.金刚石和石墨互为同位素实验方案设计与评价欲验证Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，下列实验方案可行的是A.将铜片插入FeCl₃溶液中，观察现象B.将Fe片和Cu片分别插入稀硫酸中，比较反应速率C.将FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝D.将铜片插入Fe(NO₃)₂溶液中，观察现象电解质溶液下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻B.H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃²⁻C.Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻D.Fe(OH)₃=Fe³⁺+3OH⁻化学实验现象与解释下列实验现象与解释不匹配的是|实验操作|现象|解释||---|---|---||将SO₂通入品红溶液|溶液褪色|SO₂具有漂白性||向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液|溶液变红|Fe³⁺与SCN⁻生成红色络合物||将新制氯水滴入紫色石蕊试液|先变红后褪色|氯水显酸性且有漂白性||向盛有NO₂的集气瓶中加入水|气体变为无色，液面上升|NO₂与水反应生成NO和HNO₃|工业流程分析以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：铝土矿$\xrightarrow{\text{过量NaOH溶液}}$过滤$\xrightarrow{\text{CO₂}}$过滤$\xrightarrow{\text{灼烧}}$Al₂O₃$\xrightarrow{\text{电解}}$Al下列说法错误的是A.第一步反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OB.第二步通入CO₂的目的是将AlO₂⁻转化为Al(OH)₃C.灼烧Al(OH)₃时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架等D.电解熔融Al₂O₃时，每生成1molAl转移2mol电子化学计算综合向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下3.36LCl₂，反应后溶液中Cl⁻与Br⁻的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为A.1.0mol/LB.1.5mol/LC.2.0mol/LD.2.5mol/L二、非选择题（共55分）化学实验基础（14分）某学习小组欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：（1）所需Na₂CO₃固体的质量为________g。（2）配制步骤包括：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。①溶解时需要使用的玻璃仪器有________、。②定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）若用上述溶液与足量稀盐酸反应，理论上可生成CO₂的体积（标准状况）为________L。元素化合物推断（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。graphLRA[单质]-->|O₂|B[氧化物]B-->|H₂O|C[酸/碱]C-->|NaOH/盐酸|D[盐]D-->|BaCl₂溶液|E[白色沉淀]（1）若A为淡黄色固体，B为刺激性气味气体，C能使品红溶液褪色，则：①B的化学式为________；②C→D的离子方程式为________。（2）若A为金属单质，B为黑色氧化物，C为蓝色溶液，则：①A的名称为________；②D→E的化学方程式为________。化学反应原理综合（15分）某研究性学习小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验方案：实验编号反应物温度/℃催化剂①5mL0.1mol/LH₂O₂溶液25无②5mL0.1mol/LH₂O₂溶液251滴FeCl₃溶液③5mL0.1mol/LH₂O₂溶液40无（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。（2）实验①和③中，产生气泡较快的是________（填编号），原因是________。（3）写出H₂O₂分解的化学方程式：。（4）若要测定H₂O₂分解的反应速率，可测量的物理量有（填字母）。A.单位时间内生成O₂的体积B.单位时间内H₂O₂浓度的变化C.溶液pH的变化D.溶液温度的变化化学与STSE（14分）（1）“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施有利于实现“碳中和”的是________（填字母）。A.开发太阳能、风能等新能源B.发展火力发电C.植树造林，增加植被面积D.推广使用一次性餐具（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型绿色消毒剂，其制备原理为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O①该反应中氧化剂是________（填化学式）；②每生成1molNa₂FeO₄，转移电子的物质的量为________mol。三、实验探究题（10分）某化学兴趣小组对“影响铁与稀硫酸反应速率的因素”进行探究，实验数据如下表所示：实验编号铁的状态H₂SO₄浓度/mol·L⁻¹反应温度/℃收集50mLH₂所需时间/s1块状0.5202002粉末状0.520803块状1.0201004块状0.53050（1）分析实验1和2，可得出的结