2025年上学期高一化学每日一练（Day7）

2025年上学期高一化学每日一练（Day7）一、选择题（每小题3分，共30分）下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.物质的量的单位是摩尔，符号为mol答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，并非质量，A错误；1mol物质中的粒子数与构成物质的粒子种类有关，如1molO₂含有6.02×10²³个分子，而非原子，B错误；摩尔是物质的量的单位，而非物理量，C错误；物质的量的单位为摩尔，符号mol，D正确。下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.液态氯化氢C.铜丝D.蔗糖溶液答案：A解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。熔融的氯化钠（NaCl）能电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质且能导电，A正确；液态氯化氢（HCl）虽为电解质，但未发生电离，不能导电，B错误；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。下列化学用语书写正确的是（）A.硫酸铁的化学式：FeSO₄B.氯离子的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH)₂⁻答案：C解析：硫酸铁的化学式为Fe₂(SO₄)₃，FeSO₄为硫酸亚铁，A错误；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图中最外层电子数应为8，B错误；氯化钠电离生成Na⁺和Cl⁻，电离方程式正确，C正确；氢氧化钡的电离方程式应为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻，D错误。标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.2molH₂OB.3.01×10²³个CO₂分子C.44.8LHClD.1.5molO₂答案：C解析：标准状况下，水为液态，2molH₂O的体积约为36mL，远小于气体体积；3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；44.8LHCl的物质的量为2mol；1.5molO₂的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。因此体积最大的为44.8LHCl，C正确。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：C解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，离子方程式正确，C正确；铜与硝酸银反应的离子方程式未配平，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、CO₂、NO₂均属于酸性氧化物B.稀豆浆、淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.盐酸、硫酸、硝酸均属于纯净物答案：B解析：NO₂与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误；稀豆浆、淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体，B正确；纯碱（Na₂CO₃）属于盐，烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)₂]属于碱，C错误；盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，D错误。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molO₂中含有的原子数为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ答案：D解析：1molO₂含有的原子数为2Nₐ，A错误；标准状况下水为液态，22.4LH₂O的物质的量远大于1mol，B错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，C错误；16gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol，原子数为Nₐ，D正确。下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物B.用焰色反应鉴别KCl和NaClC.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HClD.用托盘天平称量25.45gNaCl固体答案：B解析：水和乙醇互溶，无法用分液漏斗分离，A错误；K⁺的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），Na⁺的焰色反应为黄色，可鉴别，B正确；NaOH溶液会与CO₂反应，应使用饱和NaHCO₃溶液除去HCl，C错误；托盘天平的精确度为0.1g，无法称量25.45g固体，D错误。下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D中各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应；C中H₂O₂中O元素的化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应。下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液可制备Fe(OH)₃胶体C.胶体带电荷，所以能发生电泳现象D.胶体都是无色透明的液体答案：B解析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)₃胶体，B正确；胶体本身不带电荷，胶粒带电，C错误；胶体不一定无色透明，如Fe(OH)₃胶体为红褐色，D错误。二、填空题（共40分）（10分）（1）0.5molH₂SO₄的质量是______g，含______molH原子，含______个O原子，溶于水后可电离出______molSO₄²⁻。（2）标准状况下，6.72LCO₂的物质的量是______mol，质量是______g，含______个CO₂分子。答案：（1）49；1；2Nₐ（或1.204×10²⁴）；0.5（2）0.3；13.2；0.3Nₐ（或1.806×10²³）解析：（1）H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5molH₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g；含H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；含O原子的数目为0.5mol×4×Nₐ=2Nₐ；电离出SO₄²⁻的物质的量为0.5mol。（2）标准状况下，6.72LCO₂的物质的量为6.72L/22.4L/mol=0.3mol；质量为0.3mol×44g/mol=13.2g；含CO₂分子数为0.3Nₐ。（12分）写出下列反应的离子方程式：（1）铁与稀硫酸反应：______（2）盐酸与氢氧化铜反应：______（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：______（4）澄清石灰水与二氧化碳反应：______答案：（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）2H⁺+Cu(OH)₂=Cu²⁺+2H₂O（3）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（4）Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O解析：（1）铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，FeSO₄拆分为Fe²⁺和SO₄²⁻，H₂SO₄拆分为H⁺和SO₄²⁻，删去SO₄²⁻得离子方程式。（2）氢氧化铜为沉淀，不可拆分，盐酸拆分为H⁺和Cl⁻，反应生成CuCl₂和H₂O，CuCl₂拆分为Cu²⁺和Cl⁻，删去Cl⁻得离子方程式。（3）碳酸钠和氯化钙均为可溶性盐，拆分为离子后反应生成CaCO₃沉淀。（4）澄清石灰水拆分为Ca²⁺和OH⁻，CO₂为气体，不可拆分，反应生成CaCO₃沉淀和H₂O。（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是______；（2）以上物质中属于电解质的是______；（3）以上物质中属于非电解质的是______；（4）以上物质中溶于水后能导电的是______。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧（3）⑤⑦（4）①②④⑦⑧⑨解析：（1）能导电的物质需存在自由移动的离子或电子，熔融KCl（④）、铜（⑥）、KOH溶液（⑨）能导电。（2）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物，①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑧H₂SO₄属于电解质。（3）非电解质为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，⑤蔗糖、⑦CO₂属于非电解质。（4）NaCl晶体（①）、液态HCl（②）、熔融KCl（④）、CO₂（⑦）、H₂SO₄（⑧）溶于水后均能电离出离子或与水反应生成电解质，KOH溶液（⑨）本身为混合物，溶于水后能导电。（10分）实验室用浓盐酸和MnO₂共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；（2）若生成标准状况下2.24LCl₂，则转移电子的物质的量是______mol，参加反应的HCl的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是______mol。答案：（1）MnO₂；HCl（2）0.2；0.4；0.2解析：（1）反应中Mn元素的化合价由+4价（MnO₂）降低为+2价（MnCl₂），MnO₂为氧化剂；Cl元素的化合价由-1价（HCl）升高为0价（Cl₂），HCl为还原剂。（2）标准状况下2.24LCl₂的物质的量为0.1mol，根据化学方程式，生成1molCl₂转移2mol电子，故转移电子的物质的量为0.2mol；参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，其中一半被氧化为Cl₂，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、计算题（共30分）（15分）将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，其中含NaOH的质量；（3）将取出的100mL溶液加水稀释至1L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。答案：（1）1mol/L（2）4g（3）0.1mol/L解析：（1）n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol，c(NaOH)=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。（2）取出100mL溶液，含NaOH的物质的量为n=1mol/L×0.1L=0.1mol，质量为m=0.1mol×40g/mol=4g。（3）稀释前后溶质的物质的量不变，n=0.1mol，稀释后溶液体积为1L，c=0.1mol/1L=0.1mol/L。（15分）将10g铁铝合金与足量稀硫酸反应，生成标准状况下6.72LH₂，求合金中铁、铝的物质的