2025年上学期高一化学每日一练（Day21）

2025年上学期高一化学每日一练（Day21）一、选择题（每题5分，共50分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.碘酒、豆浆均属于胶体分散系C.SO₂、CO₂均属于酸性氧化物D.盐酸、液氯均属于混合物解析：A项错误：纯碱（Na₂CO₃）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，烧碱（NaOH）才是碱。B项错误：碘酒是碘的酒精溶液，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液；豆浆中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体。C项正确：SO₂、CO₂均能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。D项错误：盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是液态的Cl₂，属于纯净物。答案：C下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O解析：A项错误：乙烯的结构简式需保留碳碳双键，应为CH₂=CH₂。B项正确：羟基中氧原子最外层有7个电子，电子式为·O:H。C项错误：乙酸的球棍模型中，羧基（—COOH）的氧原子应与碳原子直接相连，且氢原子与氧原子相连。D项错误：次氯酸的中心原子是O，结构式应为H—O—Cl（Cl的非金属性弱于O，不优先与H成键）。答案：B设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目为0.1NₐC.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数目为0.1NₐD.1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数目为Nₐ解析：A项错误：标准状况下苯为液态，且苯分子中不含碳碳双键（是介于单键和双键之间的特殊化学键）。B项错误：CO₃²⁻在溶液中会发生水解（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），实际数目小于0.1Nₐ。C项正确：7.8gNa₂O₂（0.1mol）与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每2molNa₂O₂转移2mol电子，故0.1mol转移0.1Nₐ电子。D项错误：CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄等多种产物，CH₃Cl分子数目小于Nₐ。答案：C下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.向NaHCO₃溶液中滴加盐酸：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O解析：A项错误：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式需满足物质的量配比，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C项错误：电荷不守恒，正确为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D项正确：HCO₃⁻为弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，与H⁺反应生成CO₂和H₂O。答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.简单氢化物的稳定性：Y＜WC.Z₂Y₂与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键解析：元素推断：X原子半径最小，为H；Y最外层电子数是内层电子数的3倍（内层2个电子，外层6个），为O；Z与X同主族且原子序数大于O，为Na；W原子序数是Y的2倍（16），为S。A项错误：原子半径：Na（Z）＞S（W）＞O（Y）＞H（X）。B项错误：非金属性O（Y）＞S（W），简单氢化物稳定性H₂O＞H₂S。C项正确：Z₂Y₂为Na₂O₂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O₂能使带火星的木条复燃。D项错误：H、O、Na形成的化合物NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻）和共价键（O—H）。答案：C下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO₂中混有的HCl将气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶B验证乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯上加热后插入无水乙醇中C检验FeCl₃溶液中是否含Fe²⁺滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D分离苯和水的混合物分液时，先放出下层液体，再放出上层液体解析：A项错误：CO₂会与饱和Na₂CO₃溶液反应（CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃），应使用饱和NaHCO₃溶液（HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，不吸收CO₂）。B项正确：铜丝加热后生成CuO（黑色），插入无水乙醇中发生反应CH₃CH₂OH+CuO$\xrightarrow{\Delta}$CH₃CHO+Cu+H₂O，黑色CuO变为红色Cu，可验证乙醇的氧化反应。C项错误：KSCN溶液用于检验Fe³⁺（变红），检验Fe²⁺应使用酸性KMnO₄溶液（褪色）或K₃[Fe(CN)₆]溶液（生成蓝色沉淀）。D项错误：分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出（防止上层液体被下层液体污染）。答案：B下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应的产物均为四面体结构B.乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，褪色原理相同C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的反应属于取代反应D.淀粉、油脂、蛋白质均属于高分子化合物解析：A项错误：甲烷与氯气反应生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均为四面体结构，但CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃分子中键长不同，不是正四面体（只有CCl₄是正四面体）。B项错误：乙烯使溴水褪色是加成反应（C=C断裂），使酸性KMnO₄溶液褪色是氧化反应（C=C被氧化为CO₂），原理不同。C项正确：乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\xrightarrow{\Delta}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，属于取代反应（酯的水解反应）。D项错误：淀粉（多糖）、蛋白质（高分子化合物）属于高分子化合物，油脂（高级脂肪酸甘油酯）相对分子质量较小，不属于高分子化合物。答案：C下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，K值增大D.催化剂能降低反应的活化能，但不影响化学平衡状态解析：A项错误：升高温度，正、逆反应速率均增大（吸热反应速率增大更明显）。B项错误：增大反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物的转化率可能减小（如A+B⇌C，增大A的浓度，A的转化率降低，B的转化率升高）。C项错误：平衡常数K只与温度有关，压缩容器体积（增大压强）平衡正向移动，但K值不变。D项正确：催化剂通过降低活化能加快反应速率，但对正、逆反应速率的影响程度相同，平衡不移动。答案：D下列关于原电池的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，电子由铜电极经导线流向锌电极B.锌锰干电池中，锌电极是正极，发生还原反应C.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应D.铅蓄电池放电时，PbO₂为负极，Pb为正极解析：A项错误：铜锌原电池中，锌为负极（失电子），电子由锌电极经导线流向铜电极。B项错误：锌锰干电池中，锌电极是负极，发生氧化反应（Zn-2e⁻=Zn²⁺）。C项正确：氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子发生氧化反应（酸性条件下：H₂-2e⁻=2H⁺；碱性条件下：H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O）。D项错误：铅蓄电池放电时，Pb为负极（Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄），PbO₂为正极（PbO₂+2e⁻+4H⁺+SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O）。答案：C下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇分子中含有羟基，能与NaOH溶液反应C.乙酸分子中含有羧基，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂D.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生取代反应和加成反应解析：A项错误：苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。B项错误：乙醇的羟基（—OH）为中性基团，与NaOH溶液不反应（酚羟基可与NaOH反应）。C项正确：乙酸的羧基（—COOH）酸性强于H₂CO₃，能与NaHCO₃反应：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。D项错误：乙烯的碳碳双键主要发生加成反应（如与Br₂、H₂O等），取代反应不是其主要性质（需在特定条件下发生）。答案：C二、非选择题（共50分）（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是无色无味的气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐，E是一种强酸。（1）写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。（2）写出A与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）写出C与E反应的离子方程式：。（4）若D是一种可用于治疗胃酸过多的盐，则D与E反应的化学方程式为。解析：物质推断：A是淡黄色固体且能与水反应生成气体B，A为Na₂O₂，B为O₂；C是常见强碱，为NaOH；E是强酸，可能为HCl或H₂SO₄；D是正盐，由NaOH与E反应生成，若D可治疗胃酸过多，则D为NaHCO₃（但NaHCO₃是酸式盐，题目中“正盐”可能为Na₂CO₃，需注意题目表述）。答案：（1）Na₂O₂；O₂；NaOH（每空2分）（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）；1:1（2分）（3）OH⁻+H⁺=H₂O（2分）（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，2分）（16分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备乙酸乙酯，并探究其反应原理。（1）仪器a的名称是______，仪器b中盛放的试剂是______。（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：，该反应的类型是。（3）实验时，仪器b中的导管应位于液面上方，目的是______。（4）反应结束后，仪器b中观察到的现象是______，分离出乙酸乙酯的方法是______。（5）若实验中使用的乙醇中混有少量水，会导致乙酸乙酯的产率______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是______。解析：实验原理：乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（可逆反应），用饱和Na₂CO₃溶液吸收乙酸乙酯（溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度）。答案：（1）分液漏斗（2分）；饱和碳酸钠溶液（2分）（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\xrightarrow[\Delta]{\text{浓硫酸}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3分）；酯化反应（或取代反应，2分）（3）防止倒吸（2分）（4）液体分层，上层为无色油状液体（2分）；分液（2分）（5）降低（1分）；水会抑制浓硫酸的吸水性，使平衡向逆反应方向移动（或水与乙醇互溶，降低乙酸和乙醇的浓度，2分）（20分）某温度下，在2L密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min05101520n(A)/mol2.01.61.21.01.0（1）0~5min内，用B表示的平均反应速率v(B)=mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）该反应在第______min达到平衡状态，此时c(C)=mol·L⁻¹。（3）该温度下，反应的平衡常数K=（保留一位小数）。（4）若升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若向平衡体系中再充入1molA和1molC，此时v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。解析：反应计算：0~5min内，Δn(A)=2.0-1.6=0.4mol，根据化学方程式，Δn(B)=0.2mol，v(B)=Δn/(V·Δt)=0.2mol/(2L·5min)=0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。15min后n(A)不再变化（1.0mol），达到平衡；Δn(A)=1.0mol，Δn(C)=1.0mol，c(C)=1.0mol/2L=0.5mol·L⁻¹。平衡时各物质浓度：c(A)=1.0mol/2L=0.5mol·L⁻¹，