2025年上学期高一化学每日一练（Day25）

2025年上学期高一化学每日一练（Day25）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于碱金属元素的说法正确的是（）A.碱金属单质均为银白色金属，密度均小于水B.碱金属单质从Li到Cs，熔点逐渐升高C.钾与水反应比钠更剧烈，生成的氢气燃烧时火焰呈紫色D.碱金属元素在自然界中均以游离态存在下列关于卤素单质的性质比较，错误的是（）A.氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂B.沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂C.与氢气反应的剧烈程度：Cl₂＞Br₂＞I₂＞F₂D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.Na₂CO₃C.Al(OH)₃D.Na₂O下列化学用语正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na:Cl:B.氯原子的结构示意图：C.溴化钠的电离方程式：NaBr=Na⁺+Br⁻D.钠与水反应的离子方程式：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，生成白色固体B.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色火焰D.氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.冰水混合物属于混合物下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂O+H₂O=2NaOHB.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+2KI=2KCl+I₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列关于钠的化合物的说法错误的是（）A.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.Na₂CO₃俗称纯碱，可用于治疗胃酸过多C.NaCl可用作调味品和防腐剂D.NaHCO₃受热易分解，可用于制作糕点下列关于卤素化合物的用途，错误的是（）A.碘化银可用于人工降雨B.氯化钠可用于生产氯气和烧碱C.溴化银可用于制作感光材料D.氟化钠可用于预防龋齿下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强D.同一主族元素的简单氢化物的稳定性从上到下逐渐增强下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验室中金属钠着火时，可用水扑灭D.实验室中氯气泄漏时，应立即用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场下列关于化学计算的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氧气的质量为32gB.1mol硫酸的质量为98g/molC.0.5mol/L的氯化钠溶液中含有0.5mol钠离子D.18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子和1mol氧原子下列关于实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，应立即将pH试纸与标准比色卡对照读数二、填空题（每空2分，共30分）碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）等，它们的原子最外层电子数均为______，在化学反应中容易______电子，表现出______性。卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们的原子最外层电子数均为______，在化学反应中容易______电子，表现出______性。钠在空气中燃烧的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应可用于制取______。实验室制取氯气的化学方程式为______，收集氯气可用______法。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法有：（1）；（2）。卤素单质与氢气反应的剧烈程度随着原子序数的增大而______，生成的氢化物的稳定性随着原子序数的增大而______。三、计算题（共25分）（10分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后，求：（1）生成氢气的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数。（15分）将10g氯化钠和碳酸钠的混合物加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳气体。求：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案及解析一、选择题C解析：碱金属单质中铯略带金色光泽，且铷、铯的密度大于水，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点逐渐降低，B错误；钾与水反应比钠更剧烈，生成的氢气燃烧时火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），C正确；碱金属元素在自然界中均以化合态存在，D错误。C解析：卤素单质的氧化性从F₂到I₂逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误。C解析：Al(OH)₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，分别生成AlCl₃和NaAlO₂，C正确。C解析：氯化钠的电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，A错误；氯原子的结构示意图中最外层电子数为7，B错误；钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，D错误。B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红（生成盐酸）后褪色（生成次氯酸），B正确；铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D错误。C解析：纯碱属于盐，A错误；盐酸属于混合物，B错误；冰水混合物属于纯净物，D错误。C解析：反应C中Cl元素和I元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确。B解析：Na₂CO₃的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用NaHCO₃，B错误。A解析：碘化银可用于人工降雨，A正确；氯化钠可用于生产氯气和烧碱（电解饱和食盐水），B正确；溴化银可用于制作感光材料，C正确；氟化钠可用于预防龋齿，D正确。C解析：物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，A错误；1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒，但不一定是分子，B错误；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，D错误。D解析：A项电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，应为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；C项离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D正确。C解析：同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强，B错误；同一主族元素的简单氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，D错误。C解析：实验室中金属钠着火时，应用沙子扑灭，不能用水扑灭，因为钠与水反应生成氢气，会加剧火势，C错误。A解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以22.4L氧气的质量为32g，A正确；质量的单位是g，B错误；0.5mol/L的氯化钠溶液中，未指明溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误；18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子和1mol氧原子，D正确。C解析：用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中，A错误；定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B错误；用pH试纸测溶液pH时，应在半分钟内将pH试纸与标准比色卡对照读数，D错误。二、填空题1；失去；还原7；得到；氧化2Na+O₂$\frac{\underline{;点燃;}}{;}$Na₂O₂；淡黄色Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；漂白液MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{;\Delta;}}{;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；向上排空气加热法（碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，碳酸钠不分解）；加氯化钙溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不反应）减弱；减弱三、计算题解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑468022.3gyx$\frac{46}{2.3g}=\frac{2}{x}$，解得x=0.1g$\frac{46}{2.3g}=\frac{80}{y}$，解得y=4g（2）所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{4g}{2.3g+97.7g-0.1g}\times100%=4.004%$答：（1）生成氢气的质量为0.1g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为4.004%。解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O1067311744xyz2.2g$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$，解得x=5.3g$\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$，解得y=3.65g$\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$，解得z=5.85g（2）稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}\times100%