2025年上学期高一化学每日一练（Day30）

2025年上学期高一化学每日一练（Day30）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素一定是金属元素D.原子序数为17的元素，其原子半径比原子序数为16的元素小下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.HCl下列化学方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.实验室制取氧气：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.碳酸钠与稀硫酸反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+H₂O下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.升高温度可加快反应速率B.催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率C.增大反应物浓度可加快反应速率D.对于可逆反应，正反应速率增大时逆反应速率一定减小下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若最初加入的SO₂和O₂的物质的量均为4mol，5min后测得SO₃的物质的量为2mol，则用O₂表示的反应速率为（）A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuB.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂OD.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO₃⁻+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，剩余溶液的物质的量浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O的质量为62.5gD.1L水中溶解0.1molHCl气体，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于化学实验的说法错误的是（）A.用托盘天平称量药品时，应左物右码B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸湿润D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干二、填空题（每空2分，共40分）原子序数为16的元素是______（填元素符号），位于元素周期表的第______周期第______族，其原子结构示意图为______，最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物对应水化物的化学式为______。写出下列物质的电子式：（1）NaCl：______（2）H₂O：______（3）CO₂：______（4）NaOH：______现有下列物质：①NaCl②HCl③CO₂④NaOH⑤H₂O⑥NH₃⑦H₂SO₄⑧BaSO₄⑨Cu⑩蔗糖其中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡状态。（1）若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（2）若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）若加入催化剂，平衡______（填“不移动”“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）；（4）若增大N₂的浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，H₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的化学方程式为______，若制取标准状况下的氯气2.24L，需要消耗MnO₂的质量为______g，转移电子的物质的量为______mol。三、计算题（共30分）（15分）将10gNaCl和Na₂CO₃的混合物溶于水，加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到1.12L（标准状况）CO₂气体。求：（1）混合物中Na₂CO₃的质量分数；（2）反应后所得溶液中NaCl的物质的量浓度（假设反应后溶液体积为500mL）。（15分）在2L密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，起始时A、B的物质的量分别为2mol和6mol，2min后测得C的物质的量为1.2mol。求：（1）用A表示的反应速率；（2）2min时B的物质的量浓度；（3）该反应的平衡常数K（假设2min时反应达到平衡）。四、实验题（共20分）（20分）某化学兴趣小组欲探究铁与稀硫酸反应的速率影响因素，设计了如下实验方案：实验编号铁粉质量/g稀硫酸浓度/mol/L稀硫酸体积/mL反应温度/℃反应时间/min生成H₂体积/mL（标准状况）①0.50.550255112②0.51.050255224③0.50.550355224④1.00.550255224请回答下列问题：（1）实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响；（2）实验①和③的目的是探究______对反应速率的影响；（3）实验①和④的目的是探究______对反应速率的影响；（4）实验②中，用H₂表示的反应速率为______mol/(L·min)；（5）除上述因素外，还有哪些因素可能影响该反应的速率？______（任写一种）。五、推断题（共20分）（20分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______；（2）盐X的化学式为______，其水溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（3）写出C、D两种元素形成的化合物的电子式：；（4）写出E元素的单质与水反应的化学方程式：；（5）比较D、E两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______（填化学式）。六、综合题（共30分）（30分）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿（主要成分为FeS₂）制取硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→SO₂→催化氧化→SO₃→吸收→H₂SO₄已知：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（高温）2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂，加热）SO₃+H₂O=H₂SO₄请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿时，若消耗120t含FeS₂80%的黄铁矿，理论上可生成SO₂的质量为多少吨？（2）若SO₂的催化氧化反应中，SO₂的转化率为90%，则生成的SO₃的质量为多少吨？（3）将生成的SO₃全部吸收生成H₂SO₄，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？（4）若煅烧黄铁矿时，实际生成SO₂的质量为64t，计算黄铁矿的利用率。（注：所有计算结果保留一位小数）参考答案及解析（以下内容仅为示例，实际答题时无需写出）一、选择题D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.C9.D10.C二、填空题S；三；ⅥA；；SO₃；H₂SO₄（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻（2）H∶O∶H（3）∶O∶∶C∶∶O∶（4）Na⁺[∶O∶H]⁻①②④⑤⑦⑧；③⑥⑩；⑨（1）逆反应（2）正反应（3）不移动（4）正反应；增大MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；8.7；0.2三、计算题（1）53%（2）0.3mol/L（1）0.15mol/(L·min)（2）1.5mol/L（3