2025年上学期高一化学期末模拟冲刺卷一

2025年上学期高一化学期末模拟冲刺卷一可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.用活性炭吸附汽车尾气中的NO₂，属于化学变化B.新能源汽车的电池使用的锂-硫电池，其正极材料为Li₂SC.“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会产生Cl₂，引发中毒D.工业上用焦炭还原SiO₂制取粗硅，该反应属于置换反应设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为0.1Nₐ下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.硫离子的结构示意图：C.甲烷的空间充填模型：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃|分别加入少量澄清石灰水，观察现象||B|除去CO₂中混有的HCl|将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液||C|检验溶液中是否含SO₄²⁻|先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液||D|分离碘和四氯化碳|用分液漏斗分液|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.X的简单氢化物的热稳定性比W的弱D.Y与X形成的化合物中只含离子键下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.若N₂的转化率为10%，则H₂的转化率也为10%下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性C.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成H₂，说明二者含有相同的官能团D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应下列实验现象与结论对应正确的是（）|选项|实验操作|现象|结论||------|-------------------------|-----------------------------------|-----------------------------------||A|将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|浓硝酸表现氧化性和酸性||B|将SO₂通入品红溶液中|品红溶液褪色，加热后恢复红色|SO₂具有氧化性||C|将铝片放入冷浓硝酸中|无明显现象|铝与冷浓硝酸不反应||D|将FeCl₃溶液滴入淀粉-KI溶液中|溶液变蓝|Fe³⁺的氧化性弱于I₂|下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.氢化物稳定性：HF<HCl<HBrC.碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃D.酸性：H₂SO₄<HClO₄<HNO₃某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应B.锌片上的电极反应式为：Zn-2e⁻=Zn²⁺C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NₐB.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数为0.1NₐD.1molCl₂与足量Fe反应，转移电子数为2Nₐ下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹B.从1L2mol·L⁻¹的NaCl溶液中取出0.5L，取出溶液的浓度为1mol·L⁻¹C.配制500mL0.5mol·L⁻¹的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O的质量为62.5gD.中和100mL1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，需NaOH的质量为4g下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7价D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料向200mL0.5mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液，得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.当加入NaOH溶液的体积为300mL时，沉淀的质量最大B.当加入NaOH溶液的体积为400mL时，溶液中只有NaAlO₂C.整个过程中，生成沉淀的离子方程式为：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.沉淀最大质量为7.8g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共2小题，共20分）（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素①～⑧，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧（1）①的元素符号为________，⑧的原子结构示意图为________。（2）②、③、④三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________（用元素符号表示）。（3）⑥和④形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有的化学键类型为________。（4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。（5）写出⑤的单质与水反应的化学方程式：________。（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A为淡黄色固体，B为单质，C为气体，D为常见的强碱，E为正盐。（1）A的化学式为________，E的化学式为________。（2）写出A与D反应的化学方程式：。（3）写出B与O₂反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是________（填化学式）。（4）若C与D反应生成E和H₂O，则该反应的离子方程式为________。三、实验题（本题共1小题，共16分）（16分）某化学兴趣小组欲探究Cl₂的性质及实验室制取Cl₂，设计了如下实验方案：【实验一】Cl₂的制取（1）实验室用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的化学方程式：。（2）若用如图所示装置收集Cl₂，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。【实验二】Cl₂的性质探究将上述制取的Cl₂通入下列装置中，探究其性质：（3）装置A中观察到的现象是________，说明Cl₂具有________性。（4）装置B中发生反应的离子方程式为________，该反应中Cl₂表现________性。（5）装置C中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（6）装置D的作用是________，写出发生反应的化学方程式：________。四、计算题（本题共1小题，共16分）（16分）将19.2g铜投入100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，产生NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况）。请回答下列问题：（1）铜的物质的量为________mol。（2）混合气体中NO的体积为________L（标准状况），NO₂的体积为________L（标准状况）。（3）硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。（4）若将产生的混合气体与O₂混合后通入水中，恰好完全反应生成HNO₃，则需要O₂的体积为________L（标准状况）。（要求写出计算过程）参考答案及评分标准（此处省略，实际试卷需附带）命题说明：本试卷严格依据2025年高一化学教学大纲，覆盖原子结构、元素周期律、化学键、化学反应速率与平衡、电解质溶液、常见无机物及应用、化学实验等核心知识模块。注重核