2025年上学期高一化学填空题专项训练（三）

2025年上学期高一化学填空题专项训练（三）一、物质的量及相关计算（每空2分，共20分）标准状况下，22.4LNH₃的物质的量为______mol，含有的分子数为______，氢原子数为______，质量为______g，若将其溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是______mol，质量为______g，在标准状况下的体积为______L，所含氧原子的物质的量为______mol。已知某Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄²⁻的浓度为0.3mol/L，则Al³⁺的浓度为______mol/L，Al₂(SO₄)₃的浓度为______mol/L。二、化学方程式与离子方程式（每空3分，共30分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：；（2）实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂：；（3）碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：________________________。写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：；（2）铜与硝酸银溶液反应：；（3）碳酸钙与稀盐酸反应：；（4）向氯化亚铁溶液中通入氯气：。配平下列氧化还原反应方程式：（1）____Cu+____HNO₃(稀)=____Cu(NO₃)₂+____NO↑+____H₂O（2）____MnO₂+____HCl(浓)=____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O三、物质结构与元素周期律（每空2分，共24分）元素周期表有______个周期，个族，其中主族有______个。第三周期第ⅥA族元素的原子序数为，元素符号为______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。某元素的原子结构示意图为，该元素位于第______周期第______族，原子序数为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为______。比较下列性质（填“>”“<”或“=”）：（1）原子半径：Na______Mg；Cl______Br；（2）金属性：K______Na；非金属性：O______S；（3）酸性：H₂SO₄______HClO₄；碱性：NaOH______Al(OH)₃。四、化学反应速率与化学平衡（每空2分，共16分）在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂为2mol，O₂为1mol，2min后测得SO₃为0.8mol，则用SO₂表示的反应速率为______mol/(L·min)，O₂的转化率为______%。影响化学反应速率的因素有______、、和催化剂等。对于可逆反应，若增大反应物浓度，正反应速率（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______方向移动；若升高温度，平衡向（填“吸热”或“放热”）反应方向移动。五、氧化还原反应（每空3分，共24分）在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，每生成1molCuCl₂，转移______mol电子。下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O②2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）③Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（高温）④NaOH+HCl=NaCl+H₂O用双线桥法标出反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中电子转移的方向和数目：六、金属及其化合物（每空2分，共28分）钠是______色金属，密度比水______，常温下与氧气反应生成______（填化学式），加热时生成______（填化学式）。钠与水反应的化学方程式为________________________，反应现象有______（填字母：A.浮在水面B.熔成小球C.四处游动D.发出嘶嘶声）。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______（填化学式）。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为________________________，生成物的颜色为______色。FeCl₃溶液呈______色，向其中滴加KSCN溶液，现象是______，反应的离子方程式为________________________。铝是地壳中含量______的金属元素，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是______。七、非金属及其化合物（每空2分，共24分）氯气是______色有______气味的气体，密度比空气______，溶于水，其水溶液称为。氯气与水反应的化学方程式为________________________，其中具有漂白性的物质是______。二氧化硫是______色有______气味的气体，是形成______的主要原因。实验室常用______（填试剂）检验SO₂，现象是________________________。氨气是______色有______气味的气体，溶于水，其水溶液呈______性。氨气与氯化氢气体反应的现象是__________________，化学方程式为________________________。八、化学实验基础（每空2分，共20分）实验室配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为______g，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。定容时，俯视刻度线会导致浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。鉴别CO₂和SO₂可选用的试剂是______（填一种），鉴别Cl⁻和SO₄²⁻可先加______，再加______。除去CO₂中混有的HCl气体，可将混合气体通过盛有______溶液的洗气瓶；除去FeCl₂溶液中的FeCl₃，可加入______，反应的离子方程式为________________________。九、综合应用题（每空3分，共30分）A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C²⁺与B²⁻具有相同的电子层结构，D的原子序数为17。（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______；（2）C的元素名称为______，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（3）A与B形成的化合物中，具有还原性的是______（填化学式），该化合物与B的单质反应的化学方程式为________________________；（4）C与D形成的化合物的电子式为______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）制取并探究SO₂的性质。（1）仪器a的名称是______，装置A中反应的化学方程式为________________________；（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为________________________；（3）装置D的作用是______，反应的化学方程式为________________________。参考答案及评分标准（以下内容仅为说明，实际训练题无需附带）一、物质的量及相关计算1；6.02×10²³；3×6.02×10²³；17；20.5；22；11.2；10.2；0.1二、化学方程式与离子方程式4.（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O5.（1）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（2）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻6.（1）3；8；3；2；4（2）1；4；1；1；2三、物质结构与元素周期律7.7；16；7；16；S；H₂SO₄8.三；ⅦA；17；7；得；Cl⁻9.（1）>；<（2）>；>（3）<；>四、化学反应速率与化学平衡10.0.2；4011.温度；浓度；压强；增大；正反应；吸热五、氧化还原反应12.FeCl₃；Cu；CuCl₂；FeCl₂；213.②③14.（双线桥法略：Cu→Cu(NO₃)₂，失2e⁻×3；HNO₃→NO，得3e⁻×2）六、金属及其化合物15.银白；小；Na₂O；Na₂O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；ABCD16.Fe₂O₃·xH₂O；2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（点燃）；棕黄；黄；溶液变为血红色；Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃17.最多；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；H₂O七、非金属及其化合物18.黄绿；刺激性；大；易；氯水；Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；HClO19.无；刺激性；酸雨；品红溶液；品红溶液褪色，加热后恢复原色20.无；刺激性；极易；碱；产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl八、化学实验基础21.5.85；100mL容量瓶；胶头滴管；偏高22.品红溶液（或酸性KMnO₄溶液）；稀硝酸；Ba(NO₃)₂溶液（或先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液）23.饱和NaHCO₃；铁粉；2Fe³⁺+