2025年上学期高一化学新学期规划参考试题（二）

2025年上学期高一化学新学期规划参考试题（二）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4LD.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl下列化学用语书写正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na:Cl:B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.硫离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.质子数决定元素的种类D.原子的质量主要集中在核外电子上下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的化学性质相似D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.所有物质中都含有化学键D.化学键的断裂和形成与化学反应无关下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快D.升高温度，化学反应速率一定减慢下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.物质的量浓度的单位是mol/L下列关于实验基本操作的说法错误的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签应向着手心B.用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量物质时，应将砝码放在右盘下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.食用加碘盐可预防甲状腺肿大C.可用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维D.塑料制品的大量使用会造成“白色污染”下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.用BaCl₂溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉二、填空题（本题共4小题，共25分）（6分）请写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：_________________________（2）实验室制取氧气（用高锰酸钾）：_________________________（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：_________________________（7分）A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为1，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期元素中最小（稀有气体元素除外）。请回答下列问题：（1）A元素的名称是________，B元素的符号是________。（2）C元素在周期表中的位置是________________。（3）D元素的原子结构示意图是________________。（4）A、C两种元素形成的化合物的化学式是________，其化学键类型是________（填“离子键”或“共价键”）。（6分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。请回答下列问题：（1）该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）达到平衡时，SO₂的转化率为________（用含起始浓度和平衡浓度的代数式表示）。（3）若升高温度，该反应的平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若增大压强，SO₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。（6分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，其化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（2）若制取标准状况下的氯气2.24L，需要消耗MnO₂的质量为________g。（3）多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：_________________________。三、实验题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究铁与稀硫酸的反应，设计了如下实验方案：实验步骤：①取一定量的铁粉放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，观察现象。②测量反应过程中溶液温度的变化。③收集反应产生的气体，检验其纯度。④反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣。⑤对滤液和滤渣进行成分分析。请回答下列问题：（1）步骤①中，观察到的现象是_________________________。（2）步骤②中，测量溶液温度变化的目的是_________________________。（3）步骤③中，检验气体纯度的方法是_________________________。（4）步骤④中，过滤时需要用到的玻璃仪器有_________________________。（5）若要检验滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是________，若含有Fe³⁺，观察到的现象是_________________________。（6）反应结束后，若滤渣的质量为1.6g，滤液的体积为100mL，且滤液中FeSO₄的物质的量浓度为1mol/L，则参加反应的铁粉