2025年上学期高一化学学习成果展示试题

2025年上学期高一化学学习成果展示试题一、选择题（每题3分，共45分）下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱B.漂白粉（CaCl₂和Ca(ClO)₂）属于纯净物C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于盐D.水晶（SiO₂）属于碱性氧化物用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，28gN₂与CO的混合气体含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+Cl₂=2NaClB.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂C.CaCO₃=CaO+CO₂↑（高温）D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO关于钠及其化合物的性质，下列说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源C.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强D.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生CO₂气体下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气（Cl₂）是无色无味的气体B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.漂白粉的有效成分为CaCl₂D.实验室可用排水法收集Cl₂下列关于铁及其化合物的性质与用途对应关系错误的是（）A.Fe³⁺具有氧化性，可用于印刷电路板的蚀刻B.Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水C.Fe₂O₃呈红棕色，可用于制作红色颜料D.FeCl₃溶液呈酸性，可用于伤口消毒某溶液中含有大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻三种阴离子，若向其中加入少量的Fe³⁺，则溶液中离子数目明显减少的是（）A.Cl⁻B.CO₃²⁻C.OH⁻D.CO₃²⁻和OH⁻下列关于原子结构与元素周期律的说法正确的是（）A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7价下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作错误的是（）A.选用250mL容量瓶进行配制B.将称量好的NaOH固体直接倒入容量瓶中溶解C.定容时，视线与刻度线相切D.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶下列实验现象描述正确的是（）A.钠投入水中，产生大量气泡，钠熔化成小球并在水面上不断游动B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体FeCl₂C.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色D.铜片与稀硫酸反应，产生大量气泡下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.1L0.5mol/LH₂SO₄溶液中含有H⁺的物质的量为0.5molC.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.500mL0.1mol/LNaCl溶液中含有Cl⁻的数目为0.05Nₐ短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZA.X的非金属性比Z强B.Y的原子半径比Z大C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X的氢化物的稳定性比Y的氢化物弱某同学设计实验验证氯水的成分，下列实验现象与结论不匹配的是（）A.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl⁻B.加入有色布条，布条褪色，证明氯水中含有HClOC.加入Na₂CO₃溶液，产生气泡，证明氯水中含有H⁺D.加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明氯水中含有Cl⁻二、非选择题（共55分）（一）填空题（每空2分，共20分）（1）0.5molH₂O中含有______个水分子，含有______mol氢原子。（2）标准状况下，6.72LCO₂的物质的量为______mol，质量为______g。（3）写出过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是（填化学式）。（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂是______（填化学式）。（2）向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，反应的离子方程式为______，该反应说明Cl₂的氧化性比Fe³⁺______（填“强”或“弱”）。（二）实验题（共15分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）探究钠与水的反应。（1）实验前，需检验装置的______。（2）将一小块钠放入水中，观察到的现象有：钠浮在水面上、、、溶液变红（滴加酚酞）。（3）写出钠与水反应的化学方程式：，该反应中还原剂是（填化学式）。（4）若将钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______（填序号）。A.有红色铜析出B.有蓝色沉淀生成C.有气泡产生D.无明显现象实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图所示。（1）写出A中反应的化学方程式：，该反应中浓盐酸体现的性质是（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。（2）B中盛放的试剂是______，作用是______。（3）C中盛放的试剂是______，作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空气。（三）计算题（共10分）将11.5g钠投入足量水中，充分反应后：（1）生成氢气的体积（标准状况下）是多少？（2）生成氢氧化钠的物质的量是多少？（四）推断题（共10分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的2倍；B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；D的原子半径在同周期元素中最大；E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出X的化学式：。（3）写出C的单质与水反应的化学方程式：。（4）比较D、E的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：______（填化学式）。三、附加题（共10分，不计入总分）某工厂用含FeS₂80