2025年上学期高一化学学业水平模拟测试（A）

2025年上学期高一化学学业水平模拟测试（A）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.液氯D.漂白粉下列化学用语表示正确的是（）A.镁离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H₂OB.NaOHC.NaClD.H₂SO₄下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.Na₂O+H₂O=2NaOH下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，22.4LO₂的物质的量为1molC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.6.02×10²³个CO₂分子的质量为44g/mol下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.化学平衡常数K越大，反应进行的程度越小下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作导线B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝箔在空气中受热可以熔化且会剧烈燃烧C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]下列关于非金属及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维B.氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.二氧化硫具有还原性，可使品红溶液褪色D.氨气是一种碱性气体，可用浓硫酸干燥下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物时，汽油应从下口放出C.用容量瓶配制溶液时，定容后应将容量瓶倒置摇匀D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度，大多数固体物质的溶解度增大D.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄²⁻下列关于物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.水玻璃属于氧化物下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.中和反应是吸热反应下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物，其分子呈正四面体结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体C.胶体是均一、稳定的纯净物D.胶体不能透过滤纸下列关于元素周期表中第三周期元素的说法正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐增大B.元素的金属性逐渐增强C.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱D.第ⅦA族元素的最高价为+6价下列关于化学计算的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺的数目为6.02×10²³C.2gH₂与足量O₂反应生成H₂O的质量为18gD.16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目为6.02×10²³下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻可以大量共存B.在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻可以大量共存C.在碱性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻可以大量共存D.在含有Fe³⁺的溶液中：K⁺、SCN⁻、Cl⁻、NO₃⁻可以大量共存下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中被还原，发生还原反应D.置换反应一定不是氧化还原反应下列关于实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成白色固体B.铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体CuSC.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D.氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.食品添加剂对人体健康有害，应禁止使用B.维生素C具有还原性，可用于预防坏血病C.为了提高粮食产量，应大量使用化肥和农药D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共20分）（5分）根据所学知识，回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：①NaCl：；②H₂O：。（2）写出下列反应的化学方程式：①铝与氢氧化钠溶液反应：；②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：。（5分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）元素①的原子结构示意图为________；元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（2）元素③和④的原子半径大小关系：③________④（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）元素⑤的气态氢化物的电子式为________；元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素⑦的________（填“强”或“弱”）。（5分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在①NaCl溶液、②蔗糖溶液、③Fe(OH)₃胶体中，能产生丁达尔效应的是________（填序号）；能导电的是________（填序号）。（2）写出下列物质的电离方程式：①H₂SO₄：；②NaHCO₃：。（3）实验室配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为________g。（5分）A、B、C、D、E是中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种无色气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐，E是一种强酸。（1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。（2）写出C→D的化学方程式：。（3）写出D→E的离子方程式：。三、实验题（本题共2小题，共16分）（8分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置D用于收集氯气，氯气应从________（填“a”或“b”）口通入。（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________。（8分）某化学兴趣小组为探究铁与稀硫酸的反应，设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论或解释①取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色反应的化学方程式为________②向上述反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液不变红色溶液中不含________（填离子符号）③向上述溶液中通入氯气溶液变为红色氯气具有________性（填“氧化”或“还原”），反应的离子方程式为________（1）请将上述表格中的空白处补充完整。（2）实验③中，若通入过量氯气，溶液的颜色会逐渐褪去，可能的原因是________。（3）若要证明实验①中稀硫酸已过量，可选用的试剂是________（填序号）。A.铁粉B.NaOH溶液C.BaCl₂溶液D.紫色石蕊试液四、计算题（本题共2小题，共14分）（6分）将10.0g铁铝合金投入到100mL2.0mol/L的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气的体积为6.7