2025年上学期高一化学压轴题突破练习（二）

2025年上学期高一化学压轴题突破练习（二）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类物质B.漂白粉（Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物）属于纯净物C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于电解质D.水晶（SiO₂）属于碱性氧化物答案：C解析：A项错误，纯碱是Na₂CO₃的俗称，属于盐类（强碱弱酸盐）；B项错误，漂白粉由Ca(ClO)₂和CaCl₂组成，属于混合物；C项正确，胆矾晶体在水溶液中能电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，属于电解质；D项错误，SiO₂与碱反应生成盐和水（如SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O），属于酸性氧化物。在下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑D.2H₂O(\xlongequal{电解})2H₂↑+O₂↑答案：B解析：A项中H₂O的H元素由+1价降为0价，作氧化剂；B项中Cl₂发生歧化反应（Cl元素化合价由0价变为-1和+1），H₂O中H、O元素化合价不变，既非氧化剂也非还原剂；C项中H₂O的O元素由-2价升为0价，作还原剂；D项中H₂O既是氧化剂（H元素降价）又是还原剂（O元素升价）。下列离子方程式书写正确的是A.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺B.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OC.向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.向CaCO₃固体中加入稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：C解析：A项电荷不守恒，正确应为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；B项稀硝酸与铜反应生成NO而非NO₂，正确应为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；C项正确，Al³⁺与过量OH⁻反应生成AlO₂⁻（若NaOH不足则生成Al(OH)₃沉淀）；D项CaCO₃难溶于水，不可拆写，正确应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的稳定性：Y<WC.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X与Y形成的化合物可能是直线形分子答案：D解析：根据题意推断：X为C（最高正价+4，最低负价-4，代数和0），Y为O（最外层6电子，内层2电子），Z为Al（地壳中含量最高的金属），W为Cl（第三周期原子半径最小的主族元素）。A项错误，原子半径：O<Cl<Al（r(Z)最大）；B项错误，非金属性O>Cl，故稳定性H₂O>HCl；C项错误，Al(OH)₃只能溶于强碱，不溶于氨水；D项正确，X与Y可形成CO₂，其分子构型为直线形（O=C=O）。在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)(\xlongequal[\Delta]{催化剂})2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为4mol和2mol，2min后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，则下列说法正确的是A.用O₂表示的反应速率为0.6mol/(L·min)B.SO₂的转化率为30%C.2min时O₂的物质的量浓度为0.7mol/LD.平衡时混合气体的总物质的量为5mol答案：B解析：2min内生成SO₃的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，根据反应方程式，消耗SO₂1.2mol，消耗O₂0.6mol。A项错误，v(O₂)=Δc(O₂)/Δt=0.6mol/(2L×2min)=0.15mol/(L·min)；B项正确，SO₂转化率=（1.2mol/4mol）×100%=30%；C项错误，2min时O₂的浓度=（2mol-0.6mol）/2L=0.7mol/L，但题目未说明反应是否达到平衡，此为2min时的瞬时浓度，非平衡浓度；D项错误，题目未给出平衡状态数据，无法计算平衡时总物质的量。二、非选择题（共70分）（一）实验题（18分）6.某学习小组欲探究Na₂O₂与CO₂的反应，设计了如下实验装置（部分夹持装置略）：![实验装置图]（注：装置A为CO₂发生装置，B为除杂装置，C为反应装置，D为检验装置）（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________；装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________。（2）装置C中观察到的现象是________________，反应的化学方程式为________________。（3）装置D中盛放的试剂是________，若观察到________，可证明有O₂生成。（4）实验结束后，小组同学发现装置C中残留固体呈白色，对其成分进行探究：①提出假设：假设1为Na₂CO₃；假设2为Na₂CO₃和Na₂O₂的混合物。②设计实验方案：取少量残留固体于试管中，加入足量水，若________，则假设2成立；否则假设1成立。③若假设1成立，将残留固体配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L盐酸滴定，消耗盐酸20mL，则残留固体中Na₂CO₃的质量为________g。答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；饱和NaHCO₃溶液；除去CO₂中混有的HCl气体（各2分）（2）淡黄色固体逐渐变为白色；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（各2分）（3）带火星的木条；木条复燃（各2分）（4）②有气泡产生（2分）；③0.424（4分）解析：（4）③滴定反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则25mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.001mol，100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.004mol，质量为0.004mol×106g/mol=0.424g。（二）工业流程题（20分）7.以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）的工艺流程如下：![工艺流程]（注：焙烧→酸浸→除铁→结晶→胆矾）（1）“焙烧”时，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式：。（2）“酸浸”时，加入的酸是（填化学式），CuO与酸反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分是________。（3）“除铁”时，需将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，应调节溶液的pH范围为________（已知：Fe(OH)₃的Ksp=4×10⁻³⁸，当c(Fe³⁺)≤1×10⁻⁵mol/L时沉淀完全，lg2≈0.3）。（4）“结晶”时，若要从CuSO₄溶液中获得胆矾晶体，需进行的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。洗涤时为减少晶体损失，可选用（填“热水”或“冷水”）。答案：（1）4CuFeS₂+13O₂(\xlongequal{高温})4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（4分）（2）H₂SO₄；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；SiO₂（各2分）（3）3.2~4.4（4分）（4）冷却结晶；冷水（各3分）解析：（3）Fe³⁺沉淀完全时，c(OH⁻)=(\sqrt[3]{\frac{Ksp}{c(Fe^{3+})}})=(\sqrt[3]{\frac{4×10^{-38}}{1×10^{-5}}})=(\sqrt[3]{4×10^{-33}})≈1.587×10⁻¹¹mol/L，pH=14-pOH=14-10.8≈3.2；为避免Cu²⁺沉淀，需控制pH<4.4（Cu(OH)₂开始沉淀的pH），故范围为3.2~4.4。（三）计算题（16分）8.将19.2g铜粉投入100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L（标准状况）。请计算：（1）混合气体中NO和NO₂的体积之比；（2）硝酸溶液的物质的量浓度。答案：（1）1:3（8分）；（2）10mol/L（8分）解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y。气体总物质的量：x+y=8.96L/22.4L/mol=0.4mol（2分）Cu失电子总数=硝酸得电子总数：19.2g/64g/mol×2=3x+y（Cu由0价→+2价，1molCu失2e⁻；NO₃⁻→NO得3e⁻，→NO₂得1e⁻）（3分）即0.6=3x+y联立方程解得：x=0.1mol，y=0.3mol，体积比V(NO):V(NO₂)=x:y=1:3（3分）（2）根据N元素守恒，n(HNO₃)=n(NO₃⁻)（剩余）+n(气体)=n(Cu(NO₃)₂)×2+(x+y)=0.3mol×2+0.4mol=1.0mol（4分）c(HNO₃)=1.0mol/0.1L=10mol/L（4分）（四）综合题（16分）9.已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A为单质，B、C为氧化物，D、E为盐，它们之间的转化关系如下：A(\xrightarrow[①]{O₂})B(\xrightarrow[②]{H₂O})C(\xrightarrow[③]{NaOH})D(\xrightarrow[④]{BaCl₂})E（白色沉淀，不溶于稀硝酸）请回答：（1）若A为淡黄色固体，则A的化学式为________，反应②的化学方程式为________________，E的化学式为________。（2）若A为黑色固体，且反应④的离子方程式为SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓，则B的化学式为________，反应③的离子方程式为________________。答案：（1）S；SO₃+H₂O=H₂SO₄；BaSO₄（各3分）（2）CuO；Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（各4分）解析：（1）淡黄色单质A为S，反应①：S+O₂(\xlongequal{点燃})SO₂（B）；SO₂进一步氧化为SO₃（B若为SO₂，则C为H₂SO₃，与NaOH反应生成Na₂SO₃，再与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀，可溶于稀硝酸，不符合；故B应为SO₃，C为H₂SO₄，D为Na₂SO₄，E为BaSO₄）。（2）黑色单质A为Cu，B为CuO，C为Cu(OH)₂（但CuO不溶于水，故应为B为CuO与酸反应生成Cu²⁺，C为Cu²⁺溶液，D为CuSO₄，E为BaSO₄，反应③为Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(