2025年上学期高一化学期末综合检测（A卷）

2025年上学期高一化学期末综合检测（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.利用焰色试验可鉴别KCl和NaCl固体B.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可作为净水剂，利用了Al³⁺的水解反应D.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用可增强消毒效果设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应转移的电子数为3NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为0.1Nₐ下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺B.氯离子的结构示意图：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻、SO₄²⁻B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、I⁻、Cl⁻D.与铝反应能放出H₂的溶液中：K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、Na⁺下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中少量的HCl|通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶||B|鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体|分别加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体||C|检验溶液中是否含SO₄²⁻|加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀则一定含有SO₄²⁻||D|配制0.1mol·L⁻¹NaCl溶液|将5.85gNaCl固体溶于1L水中|短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.简单氢化物的稳定性：W>ZC.X₂W₂中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物不能与强碱反应下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可用于制作易拉罐B.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧下列反应中，属于氧化还原反应且能量变化符合下图的是（）（图像：反应物总能量高于生成物总能量）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与二氧化碳反应D.碳酸钙高温分解一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为4mol和2mol，10min后达到平衡，测得SO₃的物质的量为2mol。下列说法正确的是（）A.用O₂表示的反应速率为0.1mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时SO₂的转化率为50%C.平衡常数K=2D.其他条件不变，增大压强，平衡常数K增大下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中所有原子在同一平面上C.乙醇能与NaOH溶液反应D.乙酸的酸性比碳酸弱下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向盛有溴水的试管中通入乙烯，溶液褪色并分层D.向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了析氢腐蚀B.氧化铝是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀D.铜粉与稀硫酸不反应，加入硝酸钠后也不反应下列关于化学反应限度的说法错误的是（）A.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等B.化学反应的限度与反应条件有关C.可逆反应达到限度时，各物质的浓度不再变化D.化学反应的限度是不可改变的某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻中的几种离子，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g红棕色固体；②向①的滤液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到4.66g固体；③向②的滤液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.溶液中一定不含NH₄⁺、Cu²⁺C.溶液中可能含有Na⁺、Cl⁻D.溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为0.2mol·L⁻¹第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）化学在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）“84”消毒液的有效成分为______（填化学式），它能杀灭新冠病毒的原理是______。（2）铝热反应可用于焊接钢轨，写出铝与氧化铁反应的化学方程式：，该反应中还原剂是。（3）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂的化学方程式为______，若制得标准状况下2.24LCl₂，转移电子的物质的量为______mol。（4）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉长期露置在空气中会失效，其原因是______（用化学方程式表示）。（12分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是淡黄色固体，B是无色无味气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐，E是一种强酸。（图像：A→B（+O₂/点燃），A→C（+H₂O），B→D（+C），D→B（+E），C→D（+B））请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，E______。（2）写出A与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）写出B与C反应生成D的离子方程式：。（4）写出D与E反应的化学方程式：，该反应的现象是______。（11分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究铁与水蒸气的反应。（装置图：左侧为带导管的试管（底部放湿棉花和铁粉），用酒精喷灯加热，中间为干燥管（内装碱石灰），右侧为倒扣的试管（收集气体），试管口浸入水中）请回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：，该反应中H₂O的作用是。（2）装置中干燥管内盛放的试剂是______，其作用是______。（3）实验结束后，检验生成的气体的方法是______。（4）若要验证反应后的固体产物中含有Fe³⁺，可选用的试剂是______，观察到的现象是______。（5）若反应中消耗了5.6gFe，理论上可生成标准状况下H₂的体积为______L。（12分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，2min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol。请回答下列问题：（1）平衡时，N₂的物质的量浓度为______mol·L⁻¹，H₂的转化率为______。（2）用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=mol·L⁻¹·min⁻¹。（3）该温度下，反应的平衡常数K=（保留两位小数）。（4）若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），原因是______。（5）若其他条件不变，升高温度，NH₃的平衡浓度减小，则该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（10分）为测定某Na₂CO₃样品（含少量NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了如下实验：①称取样品5.0g，溶于适量蒸馏水中，配成100mL溶液；②取20.00mL上述溶液，加入足量稀硫酸，充分反应后，将产生的气体全部通入到盛有足量Ba(OH)₂溶液的烧杯中；③过滤、洗涤、干燥，称量得到BaCO₃沉淀的质量为1.97g。请回答下列问题：（1）写出Na₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）计算样品中Na