2025年上学期高一化学原子结构试题

2025年上学期高一化学原子结构试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于原子构成的说法正确的是（）A.原子由质子、中子和核外电子构成，所有原子都含有中子B.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类C.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该关系适用于所有微粒D.质量数为35的氯原子表示为$\ce{^{35}_{17}Cl}$，其中子数为18下列微粒结构示意图中，代表阳离子的是（）A.$\begin{array}{ll}&\text{+8}\&2\quad6\end{array}$B.$\begin{array}{ll}&\text{+11}\&2\quad8\quad1\end{array}$C.$\begin{array}{ll}&\text{+12}\&2\quad8\end{array}$D.$\begin{array}{ll}&\text{+17}\&2\quad8\quad8\end{array}$某元素原子的核外电子排布中，K层电子数是L层电子数的$\frac{1}{2}$，则该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第ⅦA族下列关于核外电子排布规律的说法错误的是（）A.电子总是优先排布在能量最低的电子层B.各电子层最多容纳的电子数为$2n^2$（n为电子层数）C.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）D.次外层电子数一定为18个下列各组微粒中，具有相同电子数的是（）A.$\ce{Na+}$和$\ce{Ne}$B.$\ce{Cl-}$和$\ce{Ar}$C.$\ce{H2O}$和$\ce{NH3}$D.以上三组均正确关于核素和同位素的说法正确的是（）A.核素是指质子数相同的一类原子B.$\ce{^1H}$、$\ce{^2H}$、$\ce{^3H}$互为同位素，它们的化学性质不同C.同位素在医疗、农业等领域有广泛应用，如$\ce{^131I}$用于甲状腺疾病诊断D.一种元素只能有一种核素某原子的最外层电子数为2，且核外电子总数为12，则该原子的结构示意图和元素符号分别为（）A.$\begin{array}{ll}&\text{+12}\&2\quad8\quad2\end{array}$，$\ce{Mg}$B.$\begin{array}{ll}&\text{+12}\&2\quad10\end{array}$，$\ce{Ne}$C.$\begin{array}{ll}&\text{+2}\&2\end{array}$，$\ce{He}$D.$\begin{array}{ll}&\text{+10}\&2\quad8\end{array}$，$\ce{Ne}$下列关于原子结构模型演变的顺序正确的是（）①道尔顿实心球模型②汤姆生“葡萄干面包”模型③卢瑟福核式模型④玻尔量子化模型⑤薛定谔电子云模型A.①②③④⑤B.①③②④⑤C.②①③⑤④D.⑤④③②①某微粒的质子数为17，中子数为18，核外电子数为18，则该微粒是（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法确定下列关于电子层与能量关系的说法正确的是（）A.电子层序数越大，电子能量越低B.K层（n=1）是能量最高的电子层C.同一原子中，M层上的电子能量高于L层D.电子在不同电子层间跃迁时，能量不发生变化某元素的两种核素的质量数分别为10和11，质子数均为5，则它们的（）A.核外电子数不同B.中子数之比为10:11C.质子数与中子数之和相同D.互为同位素下列原子结构示意图表示的元素中，化学性质最稳定的是（）A.$\begin{array}{ll}&\text{+9}\&2\quad7\end{array}$B.$\begin{array}{ll}&\text{+10}\&2\quad8\end{array}$C.$\begin{array}{ll}&\text{+11}\&2\quad8\quad1\end{array}$D.$\begin{array}{ll}&\text{+16}\&2\quad8\quad6\end{array}$某元素原子的核外电子排布为2、8、5，则该元素的原子序数和最高正化合价分别为（）A.13，+3B.15，+5C.16，+6D.17，+7下列关于$\ce{^1H2O}$和$\ce{^2H2O}$的说法正确的是（）A.它们的质子数不同B.它们的中子数相同C.它们的化学性质几乎相同D.它们是两种不同的元素某元素X的原子结构示意图为$\begin{array}{ll}&\text{+m}\&2\quad8\quadn\end{array}$，若X为非金属元素，则n的取值可能是（）A.1B.2C.3D.7二、填空题（每空2分，共30分）原子由________和________构成，其中原子核由________和________组成。质子带________电荷，电子带________电荷，中子________电。质量数（A）=+。已知某原子的质子数为13，中子数为14，则其质量数为________，该原子的符号可表示为________。核外电子分层排布遵循以下规律：（1）电子总是优先排布在能量________的电子层；（2）各电子层最多容纳________个电子（用n表示电子层数）；（3）最外层电子数不超过________个（K层为最外层时不超过________个）。写出下列微粒的结构示意图：（1）$\ce{O^{2-}}$：；（2）$\ce{Al^{3+}}$：；（3）核电荷数为16、核外电子数为18的微粒：________。有两种核素$\ce{^aX}$和$\ce{^bY}$，若它们的质子数相同但中子数不同，则它们互为________；若它们的质子数不同但质量数相同，则它们________（填“是”或“不是”）同位素。三、计算题（共25分）（10分）已知某原子的结构示意图为$\begin{array}{ll}&\text{+x}\&2\quad8\quady\end{array}$，其中x=17。（1）求该原子的核外电子总数、质子数和中子数（已知质量数为35）；（2）写出该原子的符号，并判断其在化学反应中容易得到还是失去电子，形成的离子符号是什么。（15分）有A、B、C三种元素，A元素的原子序数为11，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为7。（1）写出A、B、C三种元素的名称和符号；（2）画出A元素的原子结构示意图和C元素的离子结构示意图；（3）计算A、C两种元素的原子形成的化合物中，阴、阳离子的电子数之差。四、推断题（共20分）（10分）某微粒的结构示意图为$\begin{array}{ll}&\text{+m}\&2\quad8\quadp\end{array}$，请回答下列问题：（1）若该微粒为原子，且m=18，则p=，该原子的名称是；（2）若该微粒为阳离子，且m=20，则p=，该离子的符号是；（3）若该微粒为阴离子，且p=8，m=16，则该微粒的符号是________，其质子数与电子数之差为________。（10分）现有四种微粒：$\ce{^1H}$、$\ce{^2H}$、$\ce{^3H}$、$\ce{^1H+}$，回答下列问题：（1）它们属于几种元素？几种核素？（2）写出$\ce{^2H}$和$\ce{^3H}$的中子数，并判断它们是否互为同位素；（3）$\ce{^1H}$和$\ce{^1H+}$的质子数、电子数是否相同？为什么？参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题1-5：DCDDA6-10：CAACC11-15：DBBCD二、填空题原子核；核外电子；质子；中子；正；负；不显质子数（Z）；中子数（N）；27；$\ce{^{27}_{13}Al}$（1）最低；（2）$2n^2$；（3）8；2（1）$\begin{array}{ll}&\text{+8}\&2\quad8\end{array}$；（2）$\begin{array}{ll}&\text{+13}\&2\quad8\end{array}$；（3）$\begin{array}{ll}&\text{+16}\&2\quad8\quad8\end{array}$同位素；不是三、计算题（1）核外电子总数=17，质子数=17，中子数=35-17=18（5分）；（2）符号为$\ce{^{35}_{17}Cl}$，容易得到1个电子，形成$\ce{Cl-}$（5分）。（1）A：钠（$\ce{Na}$），B：氧（$\ce{O}$），C：氯（$\ce{Cl}$）（6分）；（2）$\ce{Na}$原子结构示意图：$\begin{array}{ll}&\text{+11}\&2\quad8\quad1\end{array}$，$\ce{Cl-}$结构示意图：$\begin{array}{ll}&\text{+17}\&2\quad8\quad8\end{array}$（6分）；（3）$\ce{Na+}$电子数=10，$\ce{Cl-}$电子数=18，差值=18-10=8（3分）。四、推断题（1）8