2025年上学期高一化学章节小测（第八章）

2025年上学期高一化学章节小测（第八章）一、章节核心知识点梳理（一）化学反应与能量变化焓变与反应热焓变（ΔH）是化学反应中能量变化的物理量，单位为kJ/mol。ΔH=H(生成物)-H(反应物)，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。反应热与键能的关系：ΔH=反应物总键能-生成物总键能。例如，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应。热化学方程式书写规则需标注物质状态（s、l、g、aq），例如：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。ΔH数值与化学计量数成正比，可逆反应需标注条件（如温度、压强）。（二）化学反应速率速率计算与影响因素速率公式：v=Δc/Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。例如，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，若O₂浓度在2min内从0.2mol/L降至0.08mol/L，则v(O₂)=0.06mol/(L·min)，v(SO₃)=0.12mol/(L·min)。影响因素：浓度（增大反应物浓度，速率加快）、温度（每升高10℃，速率约增大2-4倍）、催化剂（降低活化能，同等程度改变正逆反应速率）、压强（仅影响气体反应，如压缩体积增大压强，速率加快）。（三）化学平衡平衡特征与判断依据逆（可逆反应）、等（v正=v逆）、动（动态平衡）、定（各物质浓度不变）、变（条件改变平衡移动）。平衡判断标志：浓度、压强（气体分子数不等时）、密度（气体质量或体积变化时）、相对分子质量等物理量不再变化。勒夏特列原理改变影响平衡的条件（浓度、温度、压强），平衡向减弱该改变的方向移动。例如，升高温度，平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。（四）电解质溶液电离平衡与离子浓度比较弱电解质（如CH₃COOH）存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，Ka越大酸性越强。离子浓度比较：在0.1mol/LCH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（考虑CH₃COO⁻水解：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻）。水的离子积与pH计算Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，25℃时Kw=1×10⁻¹⁴，pH=-lgc(H⁺)。例如，0.01mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=2；0.01mol/LNaOH溶液pH=12。二、典型例题解析例题1：热化学方程式与反应热计算题目：已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需吸收30kJ能量。计算H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)的ΔH。解析：依据盖斯定律，反应热与路径无关。已知：①H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)ΔH₁=-72kJ/mol；②Br₂(l)=Br₂(g)ΔH₂=+30kJ/mol。目标反应=①-②，故ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol。例题2：化学平衡移动分析题目：反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，在恒温恒容容器中达到平衡，以下措施能使NO₂体积分数增大的是（）A.加入N₂O₄B.降低温度C.通入He气D.减小容器体积解析：A项：加入N₂O₄，平衡正向移动，但NO₂体积分数因“等效平衡”原理减小（相当于增大压强）；B项：ΔH>0为吸热反应，降温平衡逆向移动，NO₂体积分数减小；C项：恒容通入He气，各物质浓度不变，平衡不移动；D项：减小体积增大压强，平衡逆向移动，NO₂体积分数减小。答案：无正确选项（注：若题目改为“NO₂浓度增大”，则A项正确）。三、综合练习题（一）选择题（每题4分，共40分）下列热化学方程式书写正确的是（）A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/molB.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=-571.6kJ/molC.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=57.3kJ/mol反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将容器体积扩大一倍，下列说法正确的是（）A.v正增大，v逆减小B.平衡正向移动，C的物质的量增加C.平衡逆向移动，A的转化率降低D.混合气体密度不变（二）非选择题（共60分）（15分）在2L密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂为0.4mol，O₂为0.2mol。2min后测得SO₃为0.2mol，回答：（1）用SO₂表示的反应速率v(SO₂)=；（2）O₂的转化率为；（3）若升高温度，平衡常数K值减小，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（25分）已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在800℃时K=1。某时刻测得密闭容器中各物质浓度为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.15mol/L。（1）计算Qc=，判断反应向（填“正”或“逆”）方向进行；（2）若温度升至900℃，K=0.64，平衡时CO转化率为50%，则起始时c(CO)=c(H₂O)=________mol/L。（20分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热，实验数据如下：|实验次数|起始温度t₁/℃|终止温度t₂/℃||----------|--------------|--------------||1|20.2|23.4||2|20.3|23.6||3|20.5|23.7|（1）计算平均温度差Δt=℃；（2）已知溶液比热容c=4.18J/(g·℃)，密度ρ=1g/cm³，计算中和热ΔH=（保留小数点后一位）。四、参考答案与评分标准（一）选择题C（A项应为ΔH=-393.5kJ/mol；B项为吸热反应ΔH>0；D项ΔH=-57.3kJ/mol）C（体积扩大压强减小，平衡逆向移动，A转化率降低）（二）非选择题（1）0.025mol/(L·min)（2分）；（2）25%（3分）；（3）放热（2分）解析：（1）Δn(SO₃)=0.2mol，v(SO₃)=0.05mol/(L·min)，v(SO₂)=v(SO₃)=0.025mol/(L·min)；（2）消耗O₂0.1mol，转化率=0.1/0.2×100%=50%（注：原答案应为50%，修正题目数据后按实际计算）。（1）Qc=(0.1×0.15)/(0.2×0.3)=0.25<1，正反应方向（10分）；（2）1.0mol/L（15分）解析：设起始浓度为x，平衡时CO₂和H₂浓度为0.5x，K=(0.5x)²/(x-0.5x)²=0.64，解得x=1.0。（1）3.2℃（8分）；（2）-53.5kJ/mol