2025年上学期高一化学中档题巩固练习（四）

2025年上学期高一化学中档题巩固练习（四）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同一元素的原子和离子的电子层数一定相同C.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子解析：A项错误，如₁¹H原子核内无中子；B项错误，如Na⁺（电子层2层）与Na原子（电子层3层）；C项错误，如NH₄⁺与Na⁺质子数均为11，但不属于同种元素；D项正确，如Na⁺、Cl⁻最外层电子数均为8，但属于离子。答案：D下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.HCl解析：A项NaCl只含离子键；B项H₂O、D项HCl只含共价键；C项NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H为共价键。答案：C下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（未注明条件）解析：A项Fe与HCl反应生成FeCl₂，正确方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；C项未配平，正确为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D项需注明MnO₂作催化剂；B项正确。答案：B在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小O₂浓度C.加入催化剂D.减小压强解析：降低温度、减小浓度、减小压强均减慢反应速率；催化剂能降低活化能，加快反应速率。答案：C下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.0.5molNaCl的质量为29.25gD.物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有溶质1mol解析：A项错误，如NaCl由离子构成，无分子；B项标准状况下水为液体，体积远小于22.4L；C项正确，m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；D项未说明溶液体积，无法计算溶质物质的量。答案：C下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.OH⁻、Cl⁻、Na⁺B.CO₃²⁻、K⁺、Ca²⁺C.Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻解析：pH=1的溶液呈酸性，含大量H⁺；A项OH⁻与H⁺反应生成H₂O；B项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；C项离子间不反应，且与H⁺共存。答案：C下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内液体以加快过滤速度C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中解析：A项应“左物右码”；B项过滤时搅拌易损坏滤纸；D项稀释浓硫酸时应“酸入水”，防止暴沸；C项正确。答案：C下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.同一周期元素原子的电子层数相同B.同一主族元素原子的最外层电子数相同C.第ⅠA族元素均为金属元素D.第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强解析：C项错误，第ⅠA族中H为非金属元素；A、B、D项均符合元素周期律。答案：C下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价变化；C项Fe元素化合价从0→+2，Cu元素从+2→0，属于氧化还原反应；A、B、D项无化合价变化，为非氧化还原反应。答案：C下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.用活性炭吸附冰箱中的异味B.用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐C.用洗洁精乳化油污D.用灼烧法鉴别羊毛和涤纶解析：B项甲醛有毒，不能用于食品防腐；A、C、D项均正确。答案：B二、填空题（每空2分，共40分）按要求填空：（1）写出镁原子的结构示意图：；（2）写出H₂O的电子式：；（3）写出Na₂SO₄的电离方程式：__________。答案：（1）（2）H:O:H（3）Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨NaOH溶液。（1）能导电的是__________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是__________。解析：能导电的物质需有自由移动的离子或电子：④熔融KCl（离子）、⑥铜（电子）、⑨NaOH溶液（离子）；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①②③④⑧；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物：⑤⑦。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧（3）⑤⑦A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如图所示，其中A为第三周期ⅡA族元素。ⅠAⅡA...ⅦA3A...B4C...D（1）A的元素符号为__________；（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________；（3）C与D的原子半径大小关系：C__________D（填“>”或“<”）；（4）D的单质与水反应的化学方程式为__________。解析：A为第三周期ⅡA族元素，即Mg；B为第三周期ⅦA族，即Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO₄；C为第四周期ⅡA族（Ca），D为第四周期ⅦA族（Br），同周期从左到右原子半径减小，故Ca>Br；Br₂与水反应生成HBr和HBrO。答案：（1）Mg（2）HClO₄（3）>（4）Br₂+H₂O=HBr+HBrO实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热条件）。（1）该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________；（2）若生成标准状况下2.24LCl₂，转移电子的物质的量为__________mol；（3）用NaOH溶液吸收Cl₂的化学方程式为__________。解析：（1）MnO₂中Mn元素化合价从+4→+2（降低），作氧化剂；HCl中Cl元素从-1→0（升高），作还原剂；（2）n(Cl₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成1molCl₂转移2mol电子，故转移0.2mol；（3）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O。答案：（1）MnO₂；HCl（2）0.2（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O三、计算题（共30分）将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液，求：（1）溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，其中含Na⁺的物质的量；（3）向取出的100mL溶液中加入足量稀盐酸，可生成CO₂的体积（标准状况）。解析：（1）n(Na₂CO₃)=10.6g/106g/mol=0.1mol，c(Na₂CO₃)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L；（2）100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(Na⁺)=2×0.02mol=0.04mol；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.02mol，V(CO₂)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。答案：（1）0.2mol/L（2）0.04mol（3）0.448L向200mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，至沉淀恰好完全溶解，消耗NaOH溶液的体积为200mL。求：（1）生成Al(OH)₃沉淀的最大质量；（2）NaOH溶液的物质的量浓度。解析：（1）n(AlCl₃)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl（沉淀生成），Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（沉淀溶解），沉淀最大时n[Al(OH)₃]=0.1mol，m=0.1mol×78g/mol=7.8g；（2）总反应：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，n(NaOH)=4×0.1mol=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol/0.2L=2mol/L。答案：（1）7.8g（2）2mol/L四、实验题（共30分）实验室用如图所示装置制取并收集干燥的Cl₂，请回答：（1）仪器a的名称是__________，装置B中盛放的试剂是__________（填试剂名称），作用是__________；（2）装置C的作用是收集Cl₂，应选择__________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）；（3）装置D中盛放的试剂是__________，作用是__________；（4）若实验时发现装置A中产生大量白雾，可能的原因是__________。答案：（1）分液漏斗；浓硫酸；干燥Cl₂（2）向上排空气法（Cl₂密度比空气大）（3）NaOH溶液；吸收多余Cl₂，防止污染空气（4）浓盐酸挥发（或未用分液漏斗缓慢滴加）五、推断题（共20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，D为金属单质，E为蓝色溶液。A+B→D+C（高温）C+O₂→F（点燃）D+E→Cu+...（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，C__________；（2）写出A与B反应的化学方程式：；（3）写出D与E反应的离子方程式：。解析：A（黑色单质）与B（红棕色粉末）高温反应生成D（金属）和C（气体），推测为铝热反应或碳还原氧化铁：C+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂↑（高温），故A为C，B为Fe₂O₃，C为CO₂，D为Fe；C（CO₂）与O₂不反应，应为CO₂与C反应生成CO（F），但题目中“C+O₂→F”可能为笔误，若按原题，C为CO₂时F无法生成，此处修正为“C（CO）+O₂→CO₂（F）”更合理；E为