2025年上学期高一化学周测（第二十周）

2025年上学期高一化学周测（第二十周）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.主族元素的最外层电子数等于其所在族序数D.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.硫离子的结构示意图：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.HClD.NaOH下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率D.反应速率的大小与反应物的性质无关下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡，反应停止了B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应物的转化率达到最大时，反应达到平衡D.改变压强，化学平衡一定发生移动下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质C.蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质D.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是原子半径的周期性变化下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同D.油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分液时，先放出下层液体，再从上口倒出上层液体D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.物质的量浓度相同的两种溶液，所含溶质的物质的量一定相同下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.中和反应是吸热反应二、填空题（共25分）（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）表中化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）。（2）Na的原子结构示意图为______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。（3）Al、Si、P三种元素的非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（4）F、Cl两种元素的气态氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。（8分）A、B、C、D四种物质均为中学化学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：A$\xrightarrow{O₂}$B$\xrightarrow{O₂}$C$\xrightarrow{H₂O}$D（1）若A为淡黄色固体，B为刺激性气味气体，则A的化学式为______，B→C的化学方程式为______。（2）若A为金属单质，B为黑色固体，D为蓝色溶液，则A的化学式为______，C→D的离子方程式为______。（9分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应过程中SO₂、O₂、SO₃的物质的量变化如图所示：（1）反应开始到10min，用SO₂表示的平均反应速率为______mol/(L·min)。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（3）下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.减小SO₃的浓度D.使用催化剂三、实验题（共15分）（15分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（4）装置D中收集氯气的方法是______。（5）装置E中盛放的试剂是______，其作用是______，发生反应的离子方程式为______。四、计算题（共15分）（15分）将10g铁粉投入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO气体，溶液中残留的H⁺浓度为0.1mol/L（假设反应前后溶液体积不变）。求：（1）反应中消耗硝酸的物质的量；（2）生成NO气体的体积（标准状况下）；（3）原稀硝酸的物质的量浓度。（全卷结束）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）1-5：CBBCC6-10：BBCDB11-15：CBCCA二、填空题（共25分）16.（8分）（1）Ne（2分）（2）（2分）；NaOH（2分）（3）增强（1分）（4）HF（1分）17.（8分）（1）S（2分）；2SO₂+O₂$\xlongequal[\triangle]{催化剂}$2SO₃（2分）（2）Cu（2分）；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（2分）18.（9分）（1）0.05（3分）（2）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]（3分）（3）BC（3分，漏选得1分，错选不得分）三、实验题（共15分）19.（15分）（1）分液漏斗（1分）；MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\triangle}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）（2）饱和食盐水（2分）；除去Cl₂中的HCl气体（2分）（3）浓硫酸（2分）；干燥Cl₂（2分）（4）向上排空气法（1分）（5）NaOH溶液（1分）；吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）四、计算题（共15分）20.（15分）解：设反应中消耗硝酸的物质的量为x，生成NO的物质的量为y。Fe与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）n(Fe)=10g/56g/mol≈0.1786mol（1分）由题意知，反应后溶液中n(H⁺)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即剩余HNO₃的物质的量为0.01mol（2分）根据化学方程式：3Fe8HNO₃2NO3mol8mol2mol0.1786molx-0.01moly（3分）3/0.1786=8