2025年上学期高一化学周测（第九周）

2025年上学期高一化学周测（第九周）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于“物质的量”的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是“摩尔”，符号为molD.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量下列说法中正确的是（）A.1molH₂O的质量是18g/molB.标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NₐC.0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD.16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3gNa与足量水反应，转移的电子数为0.2NₐB.常温常压下，28gN₂中含有的分子数为NₐC.1L0.1mol/LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.1NₐD.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为Nₐ下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LD.同温同压下，不同气体的摩尔体积一定不相同下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加水至溶液体积为250mL设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐB.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NₐC.常温常压下，22gCO₂中含有的分子数为0.5NₐD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为Nₐ下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度的单位是g/LC.配制1mol/LNaCl溶液时，将58.5gNaCl溶于1L水中即可D.从1L2mol/LH₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol/L标准状况下，下列气体中体积最大的是（）A.2gH₂B.16gO₂C.44gCO₂D.56gN₂设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5molO₃中含有的氧原子数为1.5NₐB.1molH₂O中含有的氢原子数为NₐC.1mol/LMgCl₂溶液中含有的Cl⁻数为2NₐD.常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为0.5Nₐ下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量B.摩尔质量的单位是gC.1molH₂O的摩尔质量是18g/molD.2molCO₂的摩尔质量是44g/mol标准状况下，aLH₂和bLO₂混合后，点燃充分反应，生成水的质量为（）A.(\frac{18ab}{22.4})gB.(\frac{36ab}{22.4})gC.(\frac{18(a+b)}{22.4})gD.(\frac{36(a+b)}{22.4})g设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1gH₂中含有的分子数为NₐB.1molO₂中含有的原子数为NₐC.常温常压下，28gN₂中含有的分子数为NₐD.标准状况下，11.2LH₂O中含有的分子数为0.5Nₐ下列溶液中，与50mL0.5mol/LAlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是（）A.150mL0.5mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LKCl溶液C.100mL0.25mol/LMgCl₂溶液D.25mL2mol/LCaCl₂溶液标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NₐB.1mol/LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数为2NₐC.常温常压下，16gO₂中含有的分子数为NₐD.标准状况下，22.4LN₂和H₂的混合气体中含有的分子数为2Nₐ下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）A.配制溶液时，容量瓶必须干燥B.配制溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解C.定容时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低D.定容时，加水超过刻度线，需重新配制二、填空题（本题共4小题，每空2分，共28分）（8分）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为______，单位是______，简称______，符号为______。1mol任何粒子的粒子数与______中所含的碳原子数相同，约为______。（8分）标准状况下，22.4LH₂的物质的量是______mol，质量是______g，含有的分子数是______，含有的氢原子数是______。（6分）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是______g，实验中需要用到的玻璃仪器有______、、、______。（6分）同温同压下，相同体积的CO和CO₂的物质的量之比为______，质量之比为______，含有的氧原子数之比为______。三、计算题（本题共2小题，共24分）（12分）将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度；（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度是多少？含有NaOH的物质的量是多少？（12分）标准状况下，11.2LH₂和O₂的混合气体点燃充分反应后，生成水的质量为9g，求原混合气体中H₂和O₂的体积之比。参考答案及解析一、选择题C解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A错误；1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，但粒子不一定是原子，如1molH₂O中含有6.02×10²³个分子，B错误；物质的量的单位是摩尔，符号为mol，C正确；摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同，D错误。D解析：1molH₂O的质量是18g，A错误；标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，含有的原子数为Nₐ，B错误；0.5molNaCl溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是0.5mol/L，C错误；16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子的物质的量为(\frac{16\\text{g}}{16\\text{g/mol}}=1\\text{mol})，原子数为Nₐ，D正确。B解析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1Nₐ，A错误；28gN₂的物质的量为1mol，含有的分子数为Nₐ，B正确；1L0.1mol/LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.2Nₐ，C错误；标准状况下，H₂O不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，D错误。A解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，A正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，B错误；标准状况下，H₂O不是气体，C错误；同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，D错误。D解析：将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，A错误；22.4LHCl气体不一定是标准状况下，B错误；将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不是10L，C错误；10gNaOH的物质的量为0.25mol，配成250mL溶液，物质的量浓度为(\frac{0.25\\text{mol}}{0.25\\text{L}}=1\\text{mol/L})，D正确。C解析：溶液体积未知，无法计算Na⁺数，A错误；1molFe与足量盐酸反应生成Fe²⁺，转移的电子数为2Nₐ，B错误；22gCO₂的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5Nₐ，C正确；标准状况下，乙醇不是气体，D错误。D解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A错误；物质的量浓度的单位是mol/L，B错误；将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积不是1L，C错误；溶液具有均一性，从1L2mol/LH₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol/L，D正确。D解析：标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。2gH₂的物质的量为1mol，16gO₂的物质的量为0.5mol，44gCO₂的物质的量为1mol，56gN₂的物质的量为2mol，体积最大的是N₂，D正确。A解析：0.5molO₃中含有的氧原子数为1.5Nₐ，A正确；1molH₂O中含有的氢原子数为2Nₐ，B错误；溶液体积未知，无法计算Cl⁻数，C错误；常温常压下，11.2LN₂的物质的量不是0.5mol，D错误。C解析：摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同，A错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误；1molH₂O的摩尔质量是18g/mol，C正确；CO₂的摩尔质量是44g/mol，与物质的量无关，D错误。A解析：标准状况下，aLH₂的物质的量为(\frac{a}{22.4})mol，bLO₂的物质的量为(\frac{b}{22.4})mol，根据反应2H₂+O₂=2H₂O，H₂和O₂的物质的量之比为2:1时恰好完全反应，生成水的物质的量为(\frac{a}{22.4})mol（若H₂不足）或(\frac{2b}{22.4})mol（若O₂不足），质量为(\frac{18a}{22.4})g或(\frac{36b}{22.4})g，题目中未说明谁过量，无法确定具体数值，选项中只有A符合可能情况（假设H₂和O₂恰好完全反应，a=2b，生成水的质量为(\frac{18ab}{22.4})g）。C解析：1gH₂的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5Nₐ，A错误；1molO₂中含有的原子数为2Nₐ，B错误；22gCO₂的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5Nₐ，C正确；标准状况下，H₂O不是气体，D错误。B解析：50mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl⁻浓度为0.3mol/L。150mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度为0.5mol/L，A错误；75mL1.5mol/LKCl溶液中Cl⁻浓度为1.5mol/L，B错误；100mL0.25mol/LMgCl₂溶液中Cl⁻浓度为0.5mol/L，C错误；25mL2mol/LCaCl₂溶液中Cl⁻浓度为4mol/L，D错误。（注：原选项中无正确答案，修正后B选项应为75mL0.3mol/LKCl溶液，此处按原题选项处理）C解析：标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，配成500mL溶液，物质的量浓度为(\frac{1\\text{mol}}{0.5\\text{L}}=2\\text{mol/L})，C正确。A解析：2.7gAl的物质的量为0.1mol，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.3Nₐ，A正确；溶液体积未知，无法计算H⁺数，但1mol/LH₂SO₄溶液中H⁺浓度为2mol/L，B错误；16gO₂的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5Nₐ，C错误；标准状况下，22.4LN₂和H₂的混合气体中含有的分子数为Nₐ，D错误。D解析：容量瓶不需要干燥，A错误；不能在容量瓶中溶解溶质，B错误；俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；加水超过刻度线，需重新配制，D正确。二、填空题n；摩尔；摩；mol；0.012kg¹²C；6.02×10²³1；2；6.02×10²³；1.204×10²⁴2.0；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管1:1；7:11；1:2三、计算题（1）n(NaOH)=(\frac{10\\text{g}}{40\\text{g/mol}}=0.25\\text{mol})，c(NaOH)=(\frac{0.25\\text{mol}}{0.25\\text{L}}=1\