2025年上学期高一化学周测（第四周）

2025年上学期高一化学周测（第四周）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于钠的物理性质描述正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠的熔点高，在空气中不易被氧化C.钠质地柔软，可用小刀切割D.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠钠与水反应的实验现象与下列性质无关的是（）A.钠的密度比水小B.钠的熔点低C.钠的还原性强D.钠的硬度小下列化学方程式书写正确的是（）A.钠与氧气常温下反应：Na+O₂=Na₂O₂B.镁与盐酸反应：Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑C.氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOHD.镁在空气中燃烧：2Mg+O₂=2MgO（点燃）下列关于镁的说法错误的是（）A.镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼白光B.镁能与沸水反应生成氢气和氢氧化镁C.镁的金属活动性比钠强D.镁合金密度小、强度高，可用于制造飞机零部件下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.MgOC.Na₂CO₃D.Mg(OH)₂实验室中保存少量金属钠的方法是（）A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在空气中D.保存在酒精中下列关于钠、镁及其化合物的用途错误的是（）A.钠可用于制造高压钠灯B.氯化钠是重要的调味品和化工原料C.氧化镁可用于制造耐高温材料D.过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，生成白色固体B.镁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变为蓝色C.氧化钠与水反应，放出大量热D.镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体和白色粉末下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.镁与稀硫酸反应：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H⁺=Na⁺+H₂OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+OH⁻=Mg(OH)₂↓下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.钠、镁同属第三周期，钠的金属性比镁强B.钠、镁的原子半径依次增大C.钠、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D.钠、镁的单质与水反应的剧烈程度相同下列实验操作正确的是（）A.用手直接拿取钠块进行实验B.实验后剩余的钠应放回原试剂瓶C.镁条燃烧时，用嘴吹灭火焰D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中下列关于钠、镁及其化合物的鉴别方法错误的是（）A.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化镁（钠：黄色火焰，镁：无明显现象）B.用盐酸鉴别氧化钠和氧化镁（氧化钠反应更剧烈）C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化钠溶液（氯化镁产生白色沉淀）D.用水鉴别钠和镁（钠浮在水面，镁沉入水底）下列关于钠的化合物的说法正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水反应生成氧气B.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳D.氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子下列关于实验安全的说法错误的是（）A.进行钠与水反应实验时，应在烧杯中进行，并盖上玻璃片B.镁条燃烧时，应用坩埚钳夹持，在石棉网上方进行C.接触钠、镁等金属时，应佩戴手套，避免皮肤直接接触D.实验结束后，剩余的化学药品可直接倒入下水道下列关于钠、镁及其化合物的计算正确的是（）A.2.3g钠与足量水反应，生成氢气的体积为1.12L（标准状况）B.4.6g钠与足量氧气反应，生成过氧化钠的质量为7.8gC.2.4g镁与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.1molD.5.85g氯化钠中含有钠离子的物质的量为0.1mol二、填空题（每空2分，共30分）钠的原子结构示意图为________，最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，表现出________性（填“氧化”或“还原”）。镁在空气中燃烧时，主要与________反应生成________（填化学式），同时还会与________反应生成少量的氮化镁（填化学式）。氧化钠与水反应的化学方程式为________________，该反应________（填“放出”或“吸收”）热量。工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，化学方程式为________________，该反应中镁元素的化合价由________价变为________价。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有：①加热法，能分解产生气体的是________；②加氯化钙溶液，能产生白色沉淀的是________。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组进行钠与水反应的实验，请回答下列问题：（1）实验中观察到的现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水________；钠熔化成小球，说明钠的熔点________；小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声，说明反应产生了________；滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明反应生成了________（填物质类别）。（5分）（2）写出钠与水反应的化学方程式：。（2分）（3）实验中，若钠的质量为0.23g，完全反应后生成氢气的物质的量为________mol，转移电子的数目为________（用Nₐ表示）。（4分）（4）实验结束后，如何处理反应后的溶液？________。（2分）（5）若将钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是，写出相关的化学方程式：________________。（2分）四、计算题（共10分）将10.6g碳酸钠固体与足量稀盐酸反应，计算：（1）碳酸钠的物质的量；（2分）（2）生成二氧化碳的体积（标准状况）；（4分）（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。（4分）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）1-5：CDDCC6-10：BDCBA11-15：BBDDA二、填空题（每空2分，共30分）；1；失去；还原O₂；MgO；N₂；Mg₃N₂Na₂O+H₂O=2NaOH；放出MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑；+2；0碳酸氢钠；碳酸钠三、实验题（共15分）（1）小；低；气体（氢气）；红；碱（每空1分）（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）（3）0.005；0.01Nₐ（每空2分）（4）倒入指定的废液缸中（2分）（5）钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，有蓝色沉淀生成；2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑（每空1分）四、计算题（共10分）解：（1）n(Na₂CO₃)=m/M=10.6g/106g/mol=0.1mol（2分）（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl