2025年初中三年级化学元素周期律测试（含答案）

2025年初中三年级化学元素周期律测试（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质中，前一种物质的性质是后一种物质性质的原因之一的是（）A.氧气助燃，臭氧也能助燃B.钠易与水反应，镁不易与水反应C.氢气可燃，氧气助燃D.氯化钠溶液导电，硝酸钾溶液导电2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有七个周期，前六个周期中，元素的种数依次为2、8、8、18、18、32B.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性，又具有非金属性C.同一主族元素的性质完全相同D.同一周期元素的原子的最外层电子数从左到右逐渐增多3.下列叙述正确的是（）A.原子序数为53的元素，位于元素周期表中的第3周期第VIA族B.原子最外层电子数为8的元素，一定属于稀有气体元素C.同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同D.相对原子质量越大，元素的金属性一定越强4.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低B.卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐减弱C.同一周期中，从左到右，金属元素原子的失电子能力逐渐减弱D.氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物5.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于元素周期表中的第4周期第VIA族B.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高C.同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子结构相似D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6.X、Y两种元素位于同一周期，原子序数Y大于X。下列叙述正确的是（）A.若X为金属元素，则Y一定为金属元素B.若X的最外层电子数为1，则Y一定为非金属元素C.X、Y两种元素的原子最外层电子数一定相等D.X、Y两种元素形成的单质，其化学性质一定相似7.下列关于原子结构及元素性质的说法中，错误的是（）A.原子最外层电子数相同的原子，一定属于同一主族B.原子核内质子数相同的原子，一定属于同一种元素C.原子核外电子层数越多，该元素的原子的半径越大D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强8.在元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近存在一些特殊的元素，它们（）A.都是非金属元素B.都是有机物催化剂C.既具有金属性又具有非金属性，常用于制作半导体材料D.都是非金属元素，常用于制作有机溶剂9.下列说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.原子最外层电子数为1的粒子一定是金属元素的原子10.下列说法错误的是（）A.按照原子序数递增的顺序排列元素，就构成了元素周期表B.元素周期表中，金属元素占了大部分C.元素周期表中的每一个横行称为一个周期D.元素周期表中的每一个纵行称为一个族，所有族的元素性质都完全相同二、填空题（每空1分，共20分）11.据报道，科学家合成了一种原子序数为117的新元素，该元素位于元素周期表中的第______周期______族，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。从上到下，该族元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。12.原子序数为11的元素与原子序数为17的元素组成的化合物是______（写化学式），该化合物中两种元素的化合价分别为______、______。这两种元素按原子个数比1:1组成的化合物是______（写化学式），其中两种元素的化合价分别为______、______。13.在元素周期表中，原子序数越大，原子半径一般______（填“越大”或“越小”）。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。14.碱金属元素从上到下，其单质的化学性质越来越活泼，原因是______。卤族元素从上到下，其单质的颜色逐渐______（填“加深”或“变浅”），原因是______。15.元素周期表不仅是一个重要的化学工具，也体现了人类认识物质世界的科学方法。请根据元素周期律的知识解释：为什么从上到下，同一主族元素的原子半径会逐渐增大？______。三、简答题（共20分）16.简述元素周期律的含义。（4分）17.已知元素X位于元素周期表中的第2周期第VIA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第IA族。（10分）（1）写出元素X、Y的名称和符号。（2）用化学式写出元素X的单质和元素Y的最高价氧化物。（3）比较元素X和元素Y的金属性和非金属性强弱，并简要说明理由。（4）写出元素X和元素Y按原子个数比1:2形成的化合物的化学式，并指出其中元素X的化合价。18.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？（6分）四、计算题（8分）19.某元素R的原子核内质子数为35，其原子最外层电子数比原子核内中子数少3。求：（1）元素R的原子序数。（2）元素R在元素周期表中的位置（周期、族）。（3）若元素R形成的常见阴离子的相对原子质量为79，则该阴离子含有多少个电子？（4）计算元素R的单质（RCl₃）的相对分子质量。试卷答案1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.C9.A10.D11.7；VIIA；金属；增强12.NaCl；+1；-1；HCl；+1；-113.越小；减弱；增强14.原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；颜色逐渐加深，因为原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大，对可见光的吸收范围不同15.原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大16.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。17.(1)氧；O；钠；Na(2)O₂；Na₂O₂(3)金属性：Na>O；非金属性：O>Na。理由：钠位于第三周期第IA族，氧位于第二周期第VIA族。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(4)Na₂O；-218.元素周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，清晰地展现了元素性质的周期性变化规律，方便人们学习、记忆和研究元素及其化合物。它可以帮助人们预测未知元素的性质，寻找具有特定性质的元素，是化学学习和研究的重要工具。19.(1)35(2)第四周期；VIIA族(3)53个。解析：原子序数为35，则质子数为35。阴离子核外电子数=质子数+电荷数=35+1=36。原子中质子数=电子数，中子数=质量数-质子数。设中子数为N，则质子数=最外层电子数+（电子层数-1）×8，35=N+（最外层电子