高中二年级化学2025年阶段性测试卷（含答案）

高中二年级化学2025年阶段性测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.纯碱D.蔗糖2.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.任何化学反应都伴随着能量的变化C.焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都是状态函数，其值与反应过程无关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量5.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定发生变化6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.�原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.铜锌原电池中，铜电极是正极7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓8.下列说法中，属于有机物的是（）A.乙醇B.乙炔C.乙烯D.全部都是9.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷10.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.乙苯D.苯11.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的转化属于化学变化D.同一种物质一定存在同分异构体12.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠接收容器内壁13.下列关于物质分离提纯的方法叙述正确的是（）A.除去CO₂中的少量CO，通过灼热的氧化铜B.除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，加入适量盐酸C.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物D.用分液漏斗分离汽油和植物油14.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.1415.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的化学性质都很容易发生变化C.原子晶体的熔融过程不需要破坏化学键D.离子化合物中一定含有金属元素二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁的过程：__________。（2）写出氨气溶于水后电离的离子方程式：__________。（3）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，所得溶液的pH约为__________。17.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有__________（写一种即可）。18.写出乙醇与氧气在催化剂作用下发生完全燃烧的化学方程式：__________。19.元素X位于第三周期第VIA族，则X的简单气态氢化物的化学式为__________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。20.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为__________。收集氧气时，可选用__________（填“排水集气法”或“向上排空气法”）。三、解答题（本题共4小题，共35分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的计算步骤。21.（10分）向含有0.1molNaOH和0.1molBa(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入稀硫酸，直到沉淀恰好完全为止。（1）写出反应过程中发生的主要离子方程式：__________、__________。（2）计算消耗硫酸的物质的量是多少摩尔？（3）若沉淀完全后，继续加入0.1mol/L的硫酸溶液100mL，则溶液的pH是多少？（假设体积变化忽略不计，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）22.（10分）已知A、B、C、D为四种常见的短周期元素，其中A、B同主族，B、C同周期且原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子最外层电子数与核外电子总数相等。请回答：（1）写出元素A、B、C、D的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）写出B的单质与D的单质反应生成化合物的化学方程式：__________。（3）比较A的简单气态氢化物与C的简单气态氢化物的稳定性，并用化学方程式解释原因：__________。23.（10分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行乙醇催化氧化的实验。（1）仪器X的名称是__________，其中盛放的试剂是__________。（2）实验中观察到试管C中溶液褪色，说明生成了__________。（3）写出试管B中发生反应的化学方程式：__________。（4）该实验中需要控制氧气的流速，原因是__________。24.（5分）现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红，乙溶液pH=10，丙溶液能导电且滴加少量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1）甲、乙、丙三种溶液分别是什么物质溶液？甲__________，乙__________，丙__________。（2）写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：__________。---试卷答案1.C2.B3.A4.B5.A6.A7.D8.D9.B10.B11.A12.D13.B14.B15.A16.（1）2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO（2）NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）417.降低温度（或移走生成物、增大反应物浓度）18.C₂H₅OH+3O₂$\xrightarrow{\text{催化剂}}$2CO₂+3H₂O19.H₂SH₂SO₄20.2KClO₃$\xrightarrow{\text{MnO₂,加热}}$2KCl+3O₂↑排水集气法21.（1）OH⁻+H⁺=H₂OBa²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（2）n(H₂SO₄)=0.1mol(来自NaOH)+0.1mol(来自Ba(OH)₂)=0.2mol（3）混合溶液中n(OH⁻)=0.1mol,n(H⁺)=0.1mol，n(Ba²⁺)=0.1mol。沉淀完全时，n(SO₄²⁻)=0.1mol。加入0.1mol/LH₂SO₄100mL，n(H₂SO₄)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，提供n(H⁺)=0.02mol,n(SO₄²⁻)=0.01mol。溶液中剩余n(H⁺)=0.02mol-0.1mol=0.02mol。c(H⁺)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L。pH=-lg(c(H⁺))=-lg(0.1)=1。但考虑水的电离，pH约为1-2之间，题目要求约为，取整数1或略高，此处按题目给的最接近值8计算有误，重新计算：混合后n(OH⁻)=0.1mol-0.1mol=0mol，n(H⁺)=0.02mol-0.1mol=0.02mol。总溶液体积0.2L。c(H⁺)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。pH=1。若考虑Kw，pH=1+lg(1.0×10⁻¹⁴/0.1)=1+lg(1.0×10³)=1+3=4。但题目条件下，强酸影响为主，pH约为1。若题目期望pH=8，则计算过程或题目条件需调整。按标准计算，pH=1。若必须给8，则题目本身可能存在问题。此处按标准计算结果pH=1。但题目给的是pH=8，可能是答案或题目有误。根据严格计算pH=1。若题目指定pH=8，则可能需假设BaSO4未完全沉淀或H₂SO₄加入量不同。此处严格按加入量计算pH=1。22.（1）碳氧氯（2）2O+Cl₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2OCl₂（3）稳定性：H₂O