2025年高中化学上学期单元专项训练试卷

2025年高中化学上学期单元专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，该反应达到平衡状态B.反应物的转化率不再变化，该反应达到平衡状态C.各物质的浓度相等，该反应达到平衡状态D.体系中各物质的总量不再变化，该反应达到平衡状态2.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列条件中一定能增大v(正)的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大A的浓度D.使用催化剂3.一定条件下，将2molA和2molB放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡时，C的体积分数为40%。下列说法正确的是（）A.若平衡时A的转化率为30%，则该反应的平衡常数K=0.56B.若升高温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应C.若保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡时，混合气体的密度保持不变4.下列说法中，能够说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等D.单位时间内生成2nmolSO₃的同时，消耗nmolO₂5.一定温度下，向体积固定的密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。下列措施能够使SO₂的平衡转化率增大的是（）A.升高温度B.增大SO₃的浓度C.缩小容器体积D.增大O₂的浓度6.在一个固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌nC(g)。达到平衡时，C的体积分数为50%。若n的值不同，则下列说法正确的是（）A.当n=1时，平衡常数K最大B.当n=2时，A的转化率一定大于50%C.无论n为何值，升高温度，平衡常数K一定增大D.无论n为何值，增大B的浓度，平衡都会正向移动7.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(l)，下列叙述正确的是（）A.该反应的ΔH<0B.该反应的ΔS<0C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的ΔG=0时，达到平衡状态8.下列说法中，正确的是（）A.吸热反应在任何条件下都不能自发进行B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.ΔG<0表示反应一定能自发进行D.ΔS>0表示体系混乱度一定增大9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定10.下列关于水的电离的说法中，正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大B.水的电离是放热过程，降低温度，水的离子积减小C.在水中加入少量NaOH，c(H⁺)增大，水的电离平衡向正向移动D.在水中加入少量CH₃COOH，c(OH⁻)减小，水的电离平衡向逆向移动11.下列溶液中，c(OH⁻)最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LBa(OH)₂溶液C.0.1mol/LKOH溶液D.0.1mol/LNH₃·H₂O溶液12.下列说法中，正确的是（）A.强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ/molB.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同C.强酸制弱酸的反应一定能放出热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应，生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ13.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解一定使溶液呈酸性D.盐类水解是吸热过程14.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+HSO₄⁻=SO₄²⁻+H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O15.下列说法中，正确的是（）A.氯气具有漂白性，可以用于干燥氨气B.氢氟酸可以用来雕刻玻璃，也可以用于盛装浓硫酸C.硫单质易溶于水，常温下是淡黄色固体D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀二、填空题（每空2分，共20分）16.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是______（填字母）。a.若v(正)=0，则反应达到平衡状态b.若混合气体的总压强不再变化，则反应达到平衡状态c.若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态d.若消耗1molN₂，同时生成2molNH₃，则正反应速率等于逆反应速率17.已知某反应的ΔH<0，ΔS>0，则该反应在______条件下一定能自发进行。若升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。19.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与稀硫酸反应：_______________________(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________20.在含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，加入适量铁粉，反应的离子方程式为_______________________。若已知该溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L，c(Cu²⁺)=0.2mol/L，则反应后铁粉有剩余，则溶液中Fe²⁺的浓度至少为______mol/L。三、简答题（每题5分，共10分）21.简述勒夏特列原理的内容。22.简述原电池的工作原理，并说明构成原电池的条件。四、计算题（每题10分，共20分）23.在2L的密闭容器中，充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在一定温度下，达到平衡时，容器内总压强为起始总压强的80%。计算该温度下该反应的平衡常数K。24.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少？假设混合后溶液体积不变。---请根据以上试卷内容进行详细分析。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.B10.A11.B12.C13.B14.C15.D二、填空题（每空2分，共20分）16.abd17.任何；增大18.增大；<19.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓20.Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；0.2三、简答题（每题5分，共10分）21.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。22.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子通过外电路从负极流向正极；阳离子在溶液中向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。四、计算题（每题10分，共20分）23.解：设参加反应的O₂的物质的量为xmol。初始（mol）：210变化（mol）：xx2x平衡（mol）：2-x1-x2x容器体积为2L，总压强之比等于总物质的量之比。平衡时总物质的量=(2-x)+(1-x)+2x=3mol。起始总物质的量=2+1=3mol。平衡时总压强为起始总压强的80%，即平衡时总物质的量为起始总物质的量的80%。3mol×80%=2.4mol。所以，3-x=2.4，解得x=0.6mol。平衡时，n(SO₂)=2-0.6=1.4mol，n(O₂)=1-0.6=0.4mol，n(SO₃)=2×0.6=1.2mol。该温度下该反应的平衡常数K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=(1.2/2)²/((1.4/2)²×(0.4/2))=(0.6)²/(0.7²×0.2)=0.36/(0.49×0.2)=0.36/0.098=3.67≈3.7。答：该温度下该反应的平衡常数K约为3.7。24.解：pH=2的盐酸中，c(H⁺)=10⁻²mol/L。pH=12的NaOH溶液中，c(OH⁻)=