湖南省怀化市中方县2023-2024学年高三上学期期末考试化学题库及答案

湖南省怀化市中方县2023-2024学年高三上学期期末考试化学题库及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：A.电子总是先填充能量最低的轨道B.同一能级的不同轨道上电子的能量完全相同C.电子填充轨道时总是优先填充s轨道D.电子填充轨道时总是优先填充p轨道2.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.H2OD.CO3.下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液的浓度越高，溶质溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶质溶解度越小C.溶液的浓度与溶质溶解度无关D.溶液的浓度越高，溶质溶解度越大，但溶解度达到饱和时不再增加4.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率与反应物浓度无关B.反应速率与反应物浓度成正比C.反应速率与反应物浓度成反比D.反应速率与反应物浓度无关，但与温度有关5.下列关于化学键的叙述正确的是：A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素之间C.离子键和共价键都存在于非金属元素之间D.离子键和共价键都存在于金属元素之间6.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种静态平衡C.化学平衡是一种可逆反应D.化学平衡是一种不可逆反应7.下列关于电解质的叙述正确的是：A.电解质在水中溶解时，会形成离子B.非电解质在水中溶解时，不会形成离子C.电解质在水中溶解时，不会形成离子D.非电解质在水中溶解时，会形成离子8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.氧化还原反应中，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原9.下列关于配位化合物的叙述正确的是：A.配位化合物中，中心原子与配体之间形成共价键B.配位化合物中，中心原子与配体之间形成离子键C.配位化合物中，中心原子与配体之间形成金属键D.配位化合物中，中心原子与配体之间形成氢键10.下列关于有机化合物的叙述正确的是：A.有机化合物只含有碳元素B.有机化合物只含有碳和氢元素C.有机化合物含有碳元素，但碳元素不一定以碳链形式存在D.有机化合物含有碳元素，但碳元素不一定以碳链形式存在，且碳元素可以与其他元素形成共价键二、填空题1.下列元素符号中，属于主族元素的是________、________、________。2.下列化合物中，属于酸性物质的是________、________、________。3.下列物质中，属于电解质的是________、________、________。4.下列反应中，属于氧化还原反应的是________、________、________。5.下列配位化合物中，中心原子为________、________、________。6.下列有机化合物中，属于烃类的是________、________、________。7.下列有机化合物中，属于醇类的是________、________、________。8.下列有机化合物中，属于醛类的是________、________、________。9.下列有机化合物中，属于酮类的是________、________、________。10.下列有机化合物中，属于酸类的是________、________、________。四、计算题要求：根据题目所给条件，计算出指定物质的量、质量或浓度。1.已知25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为12.5，求该溶液中氢离子浓度[H+]是多少？2.在一定条件下，将2.5g的Cu与过量稀硫酸反应，生成0.1mol的硫酸铜。求该反应中硫酸的物质的量是多少？3.在标准状况下，将0.5L的氧气与0.1mol的氢气混合，在催化剂的作用下反应生成水。求反应后混合气体中剩余氧气的体积是多少？五、实验题要求：根据实验原理和实验步骤，完成实验操作并分析实验结果。1.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验原理：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀。实验步骤：（1）取少量待测溶液于试管中；（2）加入几滴稀硝酸；（3）滴加几滴硝酸银溶液；（4）观察现象。实验结果分析：若出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子；若没有出现白色沉淀，则说明溶液中不含氯离子。2.实验目的：测定某有机物的分子式。实验原理：有机物燃烧生成二氧化碳和水，根据二氧化碳和水的体积，可以计算出有机物的分子式。实验步骤：（1）称取一定量的有机物样品；（2）将有机物样品放入燃烧匙中；（3）点燃有机物样品，并将燃烧产生的气体通入盛有足量氢氧化钠溶液的吸收瓶中；（4）测定吸收瓶中溶液的体积变化。实验结果分析：根据二氧化碳和水的体积，计算出有机物的分子式。六、论述题要求：根据所学知识，论述下列问题。1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。2.论述化学平衡移动原理，并举例说明。3.论述有机化合物的分类及其性质，并举例说明。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：电子填充原子轨道时，总是先填充能量最低的轨道，这是电子的能级规律。2.B解析：酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物，如SO2能与水反应生成H2SO3。3.A解析：溶液的浓度与溶质的溶解度有关，当溶液浓度高时，溶质的溶解度会降低。4.B解析：化学反应速率与反应物浓度成正比，这是化学反应动力学的基本原理。5.D解析：离子键存在于金属元素和非金属元素之间，共价键存在于非金属元素之间。6.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行。7.A解析：电解质在水中溶解时，会电离出自由移动的离子。8.B解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。9.A解析：配位化合物中，中心原子与配体之间通过配位键（共价键的一种）连接。10.C解析：有机化合物含有碳元素，但不一定以碳链形式存在，碳元素可以与其他元素形成多种类型的化学键。二、填空题1.H、He、Li解析：主族元素包括第一、二、十三至十八族的元素，上述元素分别属于这些族。2.HCl、H2SO4、HNO3解析：这些化合物在水中电离出氢离子，因此属于酸性物质。3.NaCl、KNO3、CH3COOH解析：这些化合物在水中可以电离出离子，因此属于电解质。4.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑、2H2O2→2H2O+O2↑解析：这些反应中存在电子转移，属于氧化还原反应。5.Fe、Co、Ni解析：这些金属原子可以作为配位化合物中的中心原子。6.CH4、C2H6、C3H8解析：这些化合物只含有碳和氢元素，属于烃类。7.CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH(OH)CH3解析：这些化合物含有醇羟基，属于醇类。8.CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3COCH3解析：这些化合物含有醛基或酮基，属于醛类和酮类。9.CH3COOH、CH3COOCH3、CH3CH2COOH解析：这些化合物含有羧基或酯基，属于酸类和酯类。10.CH3COOH、C6H5COOH、C2H5COOH解析：这些化合物含有羧基，属于酸类。四、计算题1.[H+]=10^(-12.5)mol/L解析：pH值与氢离子浓度的关系为：pH=-log[H+]，由此可得[H+]=10^(-pH)。2.硫酸的物质的量=0.1mol解析：根据化学方程式，1molCu与1molH2SO4反应，生成1molCuSO4。因此，0.1molCu需要0.1molH2SO4。3.剩余氧气体积=0.2L解析：根据化学方程式，1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O。因此，0.1molH2需要0.05molO2，剩余的氧气体积为0.5L-0.05L=0.45L。由于1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，因此0.45L氧气的物质的量为0.45L/22.4L/mol=0.02mol，对应的体积为0.02mol*22.4L/mol=0.448L，约为0.2L。五、实验题1.实验结果分析：（1）取少量待测溶液于试管中；（2）加入几滴稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰；（3）滴加几滴硝酸银溶液；（4）若出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。2.实验结果分析：（1）称取一定量的有机物样品；（2）将有机物样品放入燃烧匙中；（3）点燃有机物样品，并将燃烧产生的气体通入盛有足量氢氧化钠溶液的吸收瓶中；（4）根据吸收瓶中溶液的体积变化，计算出二氧化碳和水的体积。六、论述题1.化学反应速率的影响因素：（1）温度：温度升高，反应速率加快；（2）浓度：浓度增大，反应速率加快；（3）催化剂：催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。2.化学平衡移动原理：（1）勒沙特列原理：当外界条件（浓度、温度、压力）发生变化时，平衡系统会通过移动平衡位置来抵消这种变化；（2）平衡常数：平衡常数是衡量反应进行程