《药学基础化学实验（第2版）》物理化学课件 冰点降低法测葡萄糖摩尔质量

冰点降低法测定

葡萄糖的摩尔质量

（稀溶液依数性实验技术）提问？冰点是什么？为什么会有冰点降低的情况？这种方法测定物质摩尔质量的原理是什么？一、实验目的1、掌握冰点降低法测定物质摩尔质量的实验方法；2、熟悉稀溶液依数性和拉乌尔定律；3、了解误差的计算方法。二、实验原理

稀溶液依数性的表现：在溶剂中，加入少量非挥发性溶质后，溶液的饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等值。“依数”的含义：这些性质只与溶质粒子的数目和溶剂的性质有关。拉乌尔定律（Raoult‘slaw）表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数（物质的量分数）”。纯溶剂的饱和蒸气压（P0）下降

溶液的饱和蒸气压（P）溶液的蒸气压<同温下纯溶剂的蒸气压饱和蒸气压图冰线和水线的交点B处，冰和水的饱和蒸气压相等。此点的温度为273K，是H2O的凝固点，即为冰点。在此温度时，溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压。只有降温到T2时，冰线和溶液线相交B’点，达到凝固点，溶液开始结冰，T2<273K，即溶液的凝固点下降。溶液的冰点（凝固点）是液体凝固成固体时的温度，即溶液或溶剂的蒸气压等于其纯溶剂固相（冰）的蒸气压时的温度。冰点决定于溶液浓度和溶剂性质。溶液浓度越大，冰点下降值越大。Tf*：纯溶剂A的凝固点Tf：溶液的凝固点ΔTf：为凝固点降低值

bB：溶质的质量摩尔浓度Kf:冰点降低常数，仅决定于溶剂的性质。不同的溶剂有不同的K冰值。

Kf，水=1.86

K•kg•mol-1对于难挥发性非电解质稀溶液的冰点降低与溶质的质量摩尔浓度成正比

：

溶质的质量摩尔浓度：指溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，(mol/kg)。如有ag溶质(即a／Mmol)溶于Ag溶剂中，则溶质的质量摩尔浓度

式中M为溶质的摩尔质量，

得∆Tf=？因此M=？

∆Tf=Kf∙bB

2025/11/2810凝固点的测定可采用过冷法溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液凝固，当固体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，达到温度平衡时，温度不再变化，此固液两相达成平衡时的温度即为溶液的凝固点。若要将反应物维持在0℃以下,经常用碎冰与无机盐的混合物做冷却剂。用盐做冷却剂时,应该将盐研细，然后和碎冰按一定的比例混合以达到最低温度。2025/11/2812溶液的冷却曲线

纯溶剂的冷却曲线本实验以水为溶剂测量葡萄糖的摩尔质量三、仪器材料1／10刻度温度计玻璃棒大试管烧杯脱脂棉葡萄糖粗盐冰四、实验内容1、在大烧杯中，装入碎冰和少量水（液面没过大试管中的葡萄糖溶液液面为宜），再加入适量粗盐（搅拌，监测寒剂温度）；

2、称取2.5g葡萄糖；

3、葡萄糖溶液的冰点测定葡萄糖倒入干燥的大试管中，沿着管壁加入25ml蒸馏水，振摇使葡萄糖溶解，插入温度计和玻璃棒，用脱脂棉塞住试管口。

将试管放入冰水浴中，搅动冰水液，同时搅拌葡萄糖溶液，注意不要碰到测定管壁和温度计。仔细观察：降温过程中产生过冷现象（即到冰点时并不结冰），若温度继续下降至某一温度后又迅速上升至某一温度而达到恒定，此时的温度即为冰点。记录温度变化过程，并绘制步冷曲线：从搭好装置开始记录（记录间隔1min），当温度降至0℃附近时每间隔30s记录一次，温度开始回升时每间隔15s记录一次，当明显增大时结束记录，找到冰点值。以上测定进行两次，取平均值。4、测纯溶剂（水）的冰点弃去测定管内溶液，先以自来水洗净测定管，再用少量蒸馏水洗涤，装蒸馏水同上法测定水的冰点（取测定结果的平均值）。五、数据记录

测定次数葡萄糖溶液冰点蒸馏水冰点溶质质量(g)溶剂质量(g)

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